【推荐1】长春应用化学研究所提出了一种独特的锂-氮电池(LI-N₂)，结构示意图见图一，该电池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池的反应方程式：6Li+N₂=2Li₃N。请回答：

(1)氮气在空气中的体积含量为___________
(2)Li₃N中氮元素的化合价为___________
(3)氮原子的原子核内质子数为___________，它在化学反应中易___________(填“得到”或是“失去”)电子
(4)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的___________
上图二为核聚变示意图，其中①②③表示三种原子
(5)①②③属于同种元素的原子是___________(填序号，下同)，相对原子质量最大的是___________。
(6)核聚变过程___________(填“是”或“不是”)化学变化

【推荐2】空气是一种重要的自然资源。请沿用科学家认识事物的方法认识“空气”。
(1)从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。用“”可表示的微粒是___________ (填名称)；已知：同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，据此下图中可表示空气微观模型的是___________ (填标号)。
A. B. C.
(2)从变化角度：已知常压下，氮气沸点-196℃，氧气沸点-183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是___________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是___________。用液态空气制取氧气的过程属于___________变化。
(3)从应用角度：如下图所示，请说明利用了气体的什么性质。

①氮气填充食品包装袋利用氮气___________。
②液氮用于磁悬浮列车中作冷冻剂___________。
③稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体___________。
④氦气作飞艇利用了氦气___________。
(4)从环保的角度：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。
计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括___________(填序号)
①CO                    ②CO₂③SO₂④NO₂
下列关于PM2.5的说法错误的是___________(填序号)。
①放烟花爆竹会产生PM2.5；
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；
除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：___________、___________。

【推荐3】依据所学知识回答问题
(1)用化学用语填空：
①两个氮原子_____；
②某气体在空气中占21%(体积分数)，表示出它的2个分子________；
③地壳中含量最多的金属元素________；
④氧化镁中镁元素显+2价________；
⑤3个氢氧根离子________。
(2)现有氮气、氧气、氖气、二氧化碳四种气体，请按下列要求将其化学式填入空格内：
①能供给呼吸的气体是________；
②可导致温室效应的气体是______；
③可制多种电光源的气体是________；
④可作食品包装的气体是_____。

【推荐1】下图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），请回答有关问题

（1）氯酸钾中氧元素的存在形态是_____；
（2）P₂O₅中带线元素的名称是_____；
（3）某同学完成了铁丝燃烧的化学反应方程式：，请指出其中的错误：_____。
（4）MnO₂在上图有关反应中作_____，反应前后它的_____和_____没有改变。
（5）的化学方程式的正确读法是_____(写出一种即可)。
（6）实验室收集CO₂，只能用向上排气法，说明CO₂具有_____的性质。

【推荐2】硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO₄•xH₂O)
资料：①CuSO₄•xH₂O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO₄。
②白色粉末CuSO₄易与水化合生成CuSO₄•xH₂O。
③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。
Ⅰ.铜与酸的反应。
(1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是___________。
(2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是________。该方法制备硫酸铜的缺点是___________。
Ⅱ.硫酸铜晶体的制备。
根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。

(3)铜与稀硫酸、H₂O₂反应形成蓝色溶液的化学方程式为__________。
(4)加入H₂O₂后要求温度控制在50℃～60℃，不能太高的原因是___________。

【推荐3】下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

(1)A实验如果实验数据小于21%，可能原因是_____________（写出一点）；
(2)B实验说明二氧化碳具有的性质是_______________；
(3)写出用C装置制取一种气体的符号表达式_______________。

【推荐1】现有 H、O、N、Cl、K 五种元素，请选用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式。
（1）生命活动中不可缺少的气体____________；
（2）能使紫色石蕊试液变红的化合物____________；
（3）可用做钾肥的盐______________；
（4）大量排放到空气中会形成酸雨的氧化物_________；
（5）由三种元素组成的盐____________，其阳离子是__________。

【推荐2】A～F为初中常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。E是石灰石的主要成分，F是相对分子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。请回答：

(1)固体B的俗称是__________，用途是_________(写一种即可)，反应③的化学表达式为 __________。
(2)反应④的化学表达式 __________，其基本类型属于__________反应。
(3)Ⅰ.若A是绿色固体，则C的颜色是   _________色。
Ⅱ.若C是有刺激性气味的气体，则反应①的化学表达式是________。

【推荐3】阅读下面的科普短文，回答相关问题。
2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。硫元素在自然界中以硫化物(硫为-2价)、硫酸盐或单质形式存在。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫。含硫化合物也存在于许多食物中，如葡萄酒酿造过程中添加少量SO₂，可防止其变质。大蒜中的大蒜素(C₆H₁₂S₂O)，虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。某些硫醇(CH₃CH₂SH)的气味极臭，可用于煤气泄漏的“臭味报警”。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。
(1)单质硫的物理性质有_______(写出一条即可)。
(2)将含S物质进行分类，各举一例填入图中(写化学式)：______、______、______

(3)甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，请从微观角度解释原因是_______。
(4)下列说法正确的是_______(填标号)。

A．硫元素属于金属元素

B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫

C．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色

D．随着火山喷发和煤的燃烧，硫元素会越来越多