【推荐1】家中装修时常用到竹炭包，它可吸附一氧化碳、甲醛等有害气体。某课外活动小组对家中的竹炭包粉末的燃烧产物进行了探究。
【提出问题】竹炭包燃烧生成了哪些含碳元素的气体？
【猜想与假设】猜想一：生成二氧化碳；猜想二：生成一氧化碳；猜想三：生成了二氧化碳和一氧化碳；
【查阅资料】一氧化碳能使新鲜的血液由鲜红变为樱桃红，二氧化碳能使新鲜的血液由鲜红变为暗红。氢氧化钠的化学性质与氢氧化钙相似，能吸收二氧化碳。氢氧化钠固体可以做干燥剂。
【设计实验】实验所用装置如图所示。

【实验现象及分析】

	实验现象	实验结论
分析1	C装置中澄清石灰水变浑浊	生成了二氧化碳
分析2	E装置中新鲜鸡血的颜色变为樱桃红	生成了一氧化碳

(1)C装置中澄清石灰水变浑浊的原因______（用化学方程式表示）。
【总结】猜想三正确。
【交流反思】
(2)图中D装置的作用是______。
(3)小组同学经过讨论，觉得实验还不够严谨，于是做出如下改进：为了避免实验中某物质对实验现象产生干扰，小组同学认为应在A、B装置间以及D、E装置间再增加一个______（填“C”或“D”）装置。
(4)课外活动小组的同学经过上述改进后，发现这套装置最后还有一个不足之处是______。
【拓展应用】
(5)竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是______（填字母）。

A．可除衣领袖口等处的汗渍

B．不能除去口中异味

C．虫咬、灼伤可消炎止痛

【推荐2】如图所示的实验中，通入的气体A是氢气和一氧化碳中的一种或两种，黑色粉末B是氧化铜和木炭粉中的一种或两种。实验中观察到的现象是：黑色粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

（1） 若气体A为纯净物，则A是____， 黑色粉末B是___。
（2）若固体B为纯净物，则A是____， 黑色粉末是CuO。

【推荐3】某研究性学习小组的同学欲利用下列装置（如图）探究绿色植物呼吸过程中是否有气体产生，设计的探究过程如下，请回答其中的有关问题．
   
【提出假设】绿色植物在呼吸过程中有气体产生。
【设计方案】使绿色植物在避光的黑暗处发生呼吸作用，检验呼吸过程产生的气体。
【查阅资料】
①绿色植物光合作用的过程：二氧化碳＋水有机物＋氧气
②绿色植物呼吸作用过程：有机物＋氧气二氧化碳＋水
③二氧化碳与饱和石灰水反应，使石灰水变浑浊。
【进行试验】

操作步骤	简答
①将各装置按上图所示连接好并装入化学试剂 C中放入绿色植物	①A装置的作用是______。 ②B装置的作用是______。 ③C处玻璃罩不能透光的原因是______。
②往A的导管口缓缓连续鼓入空气一段时间	④A装置中应观察到的现象是______。 ⑤D装置中应观察到的现象是______。

【结论与反思】
①能表示这个探究实验获得成功的两个主要现象是______和______。
②如果该研究性学习小组探究的结论不正确，原因是多方面的，请你从实验条件控制上找出可能的两个原因：一是______；二是______。

【推荐1】化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸慢慢滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。以下是探究白色固体成分的实验。已知CaCl₂溶液呈中性。请填写下表：

实验操作	测定结果	白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。操作方法是：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准色卡比较。	pH>7	_____
	_____	CaCl2

实验反思：无明显现象的中和反应可借助_____判断反应终点。

【推荐2】某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂瓶已经破损。
【提出问题1】试剂是否变质？
【提出猜想】①没有变质，成分是氢氧化钙；   ②全部变质，成分是碳酸钙；
③部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙。
【进行实验1】

步骤	操　　作	现　　象	结　　论
1	取样品于试管中，加水，滴入2～3滴酚酞溶液。	______	猜想③正确
2	向试管中继续加入过量的______	______

【提出问题2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？
【进行实验2】小丽同学设计了如图所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：

取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸（不考虑稀盐酸的挥发），测量装置C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出装置A中发生反应的方程式______。
说明：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。
【反思与评价】
（1）小文同学认为小丽得到的结果会有较大的误差，理由是______。
（2）小文同学采用图E、F所示装置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计）完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是______。

【推荐3】某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验。
(1)甲同学在烧杯中加入5mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_______色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为_______。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：_______；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是_______，理由_______。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如表实验方案：

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液	有白色沉淀产生	猜想二成立
乙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠溶液	有气泡产生	猜想二成立

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是_______。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_______(填序号)。
A.倒入下水道          B.倒入废液缸          C.带出实验室

【推荐1】家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢（如图）。因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca(HCO₃)₂]受热易分解，生成水和大量的气体，还有一种难溶性的化合物，它是水垢的成分之一。
   
观察与问题　碳酸氢钙受热分解的另外两种生成物质是什么？
假设与预测　①小雨认为生成物中的固体可能是碳酸钙。②我认为生成物中的气体可能是_________。
实验与事实　依据猜想我设计如下实验方案：

	实验步骤	猜想正确应该的实验现象
验证猜想①的方案	取少量水垢于试管，滴加稀盐酸，　　 在试管口用燃烧着木条检验，	________________
验证猜想②的方案	取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入___________________，	________________

解释与结论　水垢主要成分之一是碳酸钙。
Ca(HCO₃)₂受热分解的化学方程式为_______________________________________。

【推荐2】松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K₂CO₃）等．同学们对料泥进行了如下探究：
[猜想]猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）₂、NaOH、KOH、CaCO₃、灰粉；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na₂CO₃、CaCO₃、灰粉．
[实验与现象]实验过程与现象如图：

[问题与讨论]
（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒在步骤②中的一种作用_____．
（2）步骤③的现象说明滤渣中含有：_____（写化学式）．
（3）请写出步骤①发生的任意两个反应的化学方程式：_____、_____．
（4）由上述实验现象推断，猜想_____是正确的，其理由是_____．

【推荐3】某同学在表演完‘水能生火’的魔术后解释说：“该魔术是向包有淡黄色过氧化钠(Na₂O₂)粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉就能燃烧起来。”小红听完后对这个“魔术”非常感兴趣，她和同学们一起对该问题进行了探究。
【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?脱脂棉为什么会燃烧?
【设计装置】如图所示

【实验探究】
实验一：探究反应后生成的气体是什么?
（1）打开如图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是____；
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：____。
实验二：待过氧化钠完全反应后看到有白色固体出现，探究该生成物是什么?（空气中的物质没有参加反应）
（3）小张猜想该生成物是Na₂CO₃，小军则认为该生成物是NaOH，他们为了验证各自的猜想设计了如下表所示实验，请你参与并补充完整。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入过量的稀盐酸。	没有气泡产生	____
②再取用白色固体配制成的溶液少许于试管中，加入适量的CuCl2溶液。	_____	生成物为NaOH

【反思交流】
（4）部分同学认为不需要做实验①也能得出正确结论，他们的理由是____。
【得出结论】
（5）由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式_____。

【推荐1】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。请你和他一起探究：
提出猜想：所得溶液可能呈_________性。
设计实验验证你的猜想：

实验操作	实验现象	结论
_____	_____	_____

【推荐2】化学兴趣小组的同学在探究CO₂通入 NaOH溶液是否发生了反应，设计了下列两组实验。请你和同学一起探究并回答问题：
【设计与实验】

	步骤一	步骤二
实验Ⅰ	往氢氧化钠溶液中通入CO2	往步骤一所得溶液中滴加足量稀盐酸
实验Ⅱ	往氢氧化钠溶液中通入CO2	往步骤一所得溶液中滴加CaCl2溶液

【探究与结论】
（1）实验I中步骤一看不到明显的现象，步骤二产生的现象是_____，说明CO₂与NaOH发生了反应，请写出步骤二产生上述现象对应的化学方程式_____。
（2）实验Ⅱ中步骤二看到有白色沉淀析出，反应原理可以用字母表示：AB+CD＝AD+CB，则该反应的化学方程式为_____。
【拓展延伸】表格中给出了20℃时NaOH和Na₂CO₃在乙醇中的溶解度。

物质	溶解度（s）/g
NaOH	17.3
Na2CO3	＜0.01

根据表格，可以设计实验Ⅲ，操作为：将CO₂通入NaOH的乙醇饱和溶液中，看到的现象是_____，证明CO₂与NaOH发生了反应。
【反思】检验二氧化碳不用氢氧化钠溶液，而用澄清石灰水的原因_____。

【推荐3】日常生活中常用氢氧化钠溶液来清洗炉具、油烟机等，李华在周末帮助家人清洗油烟机，他用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊，静置一会儿溶液底部还会出现较多的白色沉淀物。
【提出问题】配制氢氧化钠溶液时为什么会出现浑浊？
【作出猜想】李华根据课本知识对出现的异常现象作出如下猜想：
猜想Ⅰ：所用氢氧化钠不纯，其中含有不溶性杂质。
猜想Ⅱ：氢氧化钠能与自来水中的某种物质反应，生成了难溶性物质。
【查阅资料】①徐州地区石灰岩分布广泛，导致水中含有较多的碳酸氢钙。
②在溶液中，碳酸氢钙能与氢氧化钠反应生成碳酸钙。
③碳酸氢钙受热易分解，生成碳酸钙、二氧化碳和水。
【实验验证】
(1)

实验步骤	实验现象	实验结论
①取氢氧化钠样品少许，加入足量的______，并搅拌	没有出现浑浊	猜想I错误
②取少许配制氢氧化钠溶液时产生的白色沉淀物，加入足量的稀盐酸	______	白色沉淀物是______，猜想Ⅱ正确

【拓展延伸】
(2)李华在家里将该自来水经过煮沸后可用于配制氢氧化钠溶液，其原理是______（用化学方程式表示）。
(3)李华设计如图W形玻璃管进行步骤②探究稀盐酸的浓度对反应速率的影响（反应时只要将W形玻璃管竖起即可将药品混合），通过对比______可判断反应的快慢。