【推荐1】下列物质 ①空气   ②氧气   ③二氧化碳   ④澄清石灰水   ⑤冰水混合物   ⑥紫色石蕊试液，都是我们见过的物质。按要求回答下列问题（用序号填空）
(1)上述物质中属于混合物的是______；属于纯净物的是______。
(2)将二氧化碳通入紫色石蕊试液中会发生颜色变化，写出该反应的符号表达式：______。
(3)绿色植物进行呼吸作用吸收的气体是______。

【推荐2】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，充分反应后剩余固体中主要含有锰酸钾和二氧化锰。有一种方法可以让锰酸钾重新变成高锰酸钾，其主要流程如图所示：

（1）操作1的名称是___________，在加水溶解和进行操作Ⅰ都需要用到的一种玻璃仪器是____________（填其中的一种即可）。
（2）写出锰酸钾和二氧化碳反应的化学方程式__________________。
（3）已知母液的主要成分为K₂CO₃，熟石灰的成分为Ca（OH）₂，请写出反应中生成KOH的化学方程式____________________。
（4）测定反应后KOH溶液的pH，pH________________7。

【推荐3】春秋时期我国已经掌握了冶铁技术，“金柄铁剑”就是一个证明。

(1)铁剑剑刃可以打造得很薄，利用的金属性质是：______。
(2)铁质剑身锈迹斑斑，金制剑柄依然金光灿灿，请从物质性质的角度解释其原因：______。
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁桶配制波尔多液的原因是______（用化学方程式表示）。

【推荐1】化学不仅与我们的生产、生活密切相关，更是人类进步的关键。
(1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空：
a.可燃冰          b.金刚石        c.稀有气体
①可用来裁玻璃的是______。
②2017年5月，我国从海底开采的新能源是______。
(2)化石燃料包括煤、_______和天然气等，化石燃料是有限的，应合理开采；氢气被认为是理想的清洁燃料，理由是______。
(3)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
①金属资源是有限的，为了保护金属资源，我们需要进行金属的防锈处理。铁制品生锈主要是与空气中的______和氧气共同作用的结果。在高温条件下，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石(主要成分为氧化铁)里还原出来，该反应的化学方程式为______。
②在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是(        )。
A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌

【推荐2】阅读下文，回答问题。
铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。
铝的密度很小，仅为2.7g/cm³，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金)，广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。
(1)“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是隔绝了_____。
(2)铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金_____的性质。
(3)铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于_____(填基本反应类型)。
(4)铝原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”） 电子。
(5)高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出工业上以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_____。

【推荐1】已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写下表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4 ，充分搅拌直到固体不再溶解。
②	____	____
③	____	____
④	____	____
⑤	洗涤沉淀	____
⑥	检验沉淀 是否洗净	____

【推荐2】有一包固体粉末，可能含有FeCl₃、CaCO₃、NaOH、Ba(OH)₂、BaCl₂、Na₂SO₄中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO₂，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，回答下列问题：
(1)由①得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；
(2)由②③得原固体粉末中一定不含_____(写化学式)；
(3)由实验现象综合判断，固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质的混合，最少是含有_____种物质的混合。

【推荐3】我国科技部制定发布了《“十二五”国家碳捕集利用与封存科技发展专项规划》，“碳捕捉技术”（CCUS）可以实现大规模二氧化碳减排。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。

【资料卡片】反应室中的反应原理： ；
（1）将工业产生的CO₂含量高的气体吹入足量氢氧化钠溶液中来“捕捉”CO₂，则捕捉室内发生反应的化学方程式_____。
（2）该流程中有一种氧化物溶于水可以放出大量的热，该反应的方程式为_____。该流程图中已标出的物质中（除二氧化碳以外）有_____种可以重复使用。
（3）在反应室中将氢氧化钠溶液与碳酸钙进行分离的基本操作是_____，玻璃棒的作用是_____。

【推荐1】A～G是常见的7种物质，相互转化关系如图所示，其中①是炼铁原理的反应，B、D的组成元素相同，F为浅绿色溶液。（部分反应条件已略去）。请回答下列问题：
   
（1）写出物质C的化学式：___。
（2）D的一种用途是________。
（3）反应②的化学方程式：____（只写一种），基本反应类型是______，反应的现象是_______________。

【推荐2】甲、乙、丙是仅由C、H、O三种元素组成的单质或化合物，丁由Ca、O和C三种元素组成．它们之间的转化关系如图所示（图中部分反应物、生成物及反应条件已略去）

(1)丁的化学式是___________
(2)若甲中不含H元素，则丙→甲的化学方程式是________________
(3)若甲中不含C元素，且甲和乙组成元素相同，则乙的化学式___________丙物质由___________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。

【推荐3】已知A~F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示（图中“”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A是某建筑装饰材料的主要成分，B、C、D、E、F是五种不同类别的物质。

（1）C的化学式是 ________ 。
（2）E的一种用途是 ________ 。
（3）的化学方程式是 ________ 。
（4）的化学方程式是 ________ 。
（5）的反应属于基本反应类型中的 ________ 反应。