【推荐1】山西省蕴藏着丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有少量Fe₂O₃，SiO₂等）提取Al₂O₃，提取流程如图所示：

已知：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，粉碎的主要目的是______；“酸浸”后所得溶液中的阳离子有______。
(2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO₂。由此可推知SiO₂的性质有______（填字母序号）。

A．难溶于水	B．化学性质很活泼
C．不能与稀盐酸反应	D．不能与 NaOH 溶液反应

(3)向滤液I中加入过量NaOH溶液，发生的反应除已知中提到的，还发生的反应的化学方程式是______（写一个）。
(4)滤液I中的一种溶质能与通入的过量CO₂反应生成氢氧化铝沉淀和小苏打，则该溶质是______。
(5)滤渣Ⅲ受热分解生成的产物除Al₂O₃外，还有一种生活中常见的物质，它的化学式为______。

【推荐2】分类、类比是初中化常用的学习方法。
（1）初中化学有很多反应类型，按基本反应类型的不同将下列用途分类，
①硫酸厂废水处理   
②氢气还原氧化铜   
③中和酸性土壤   
④一氧化碳做燃料   
⑤用铁和硫酸铜溶液炼铜   
⑥二氧化碳制碳酸饮料
⑦石灰乳粉刷墙壁
⑧镁带燃烧
你选择的反应_____（填序号），选择的依据_____。
（2）我们学习过铁和稀硫酸的反应：，高中以后还将学习铁和浓硫酸在加热条件下反应：，请仿照上述反应写出铜和浓硫酸反应的化学方程式_____。反应后硫元素的化合价分别为_____。

【推荐3】镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化物，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物。
(1)镁在空气中燃烧的现象是发出_______，生成白色固体。
(2)已知氮化物中氮元素化合价为-3，请写出氮化镁的化学式_______。
(3)写出镁与二氧化碳反应的化学方程式_______。

【推荐1】洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的，保护空气，人人有责。
(1)用化学用语填空：
①3个氮分子_______。                    
②氦元素_______。
③氧化铝_______。
(2)写出“Zn²⁺”中数字“2”的意义：_______。
(3)工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。下图为一种烟气脱硫的工业流程示意图，该过程还可以生产石膏（主要成分CaSO₄），变害为宝。
   
①沉淀室中发生反应的基本反应类型为_______反应。
②氧化室中发生反应的化学方程式为_______。
③上述流程中，可以循环利用的物质是_______，有利于节约成本。

【推荐2】我们现阶段所学的复分解反应的实质是反应物中的一些阴、阳离子相互结合生成水、气体或沉淀，如BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应，实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2-结合生成BaSO₄沉淀，而Cl^-和Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应，仍然在溶液中。请在下图圆圈A、B、C、D填入适当的分子或离子符号，体现稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实质：

（1）A _____________ 。（2）B_____________ 。
（3）C_____________ 。（4）D_____________ 。

【推荐3】A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。
   
(1)若A是磁铁矿的主要成分，则反应的①化学方程式为___________。
(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为___________。
(3)在（1）、（2）中，D的物质类别是___________，上述过程中没有涉及的基本反应类型是___________。

【推荐1】海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图(如图1)回答问题：

                                                                         图1
(1)海水“晒盐”是通过___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是___________(填名称)
(2)步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是___________。
A．①Ca(OH)₂、②Na₂CO₃ B．①Na₂CO₃、②Ca(OH)₂
C．①KOH、②Na₂CO₃ D．①NaOH、②Na₂CO₃
请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式___________
(3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水PH___________(填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，这样做的目的是___________；步骤Ⅲ反应，产物NaHCO₃比NH₄Cl先结晶析出，请结合生产原理和图2解释其原因___________。

(4)步骤Ⅳ发生的反应属于___________(填基本反应类型)
(5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有___________。

A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制碱生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能

【推荐2】现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气（）为原料制备碳酸钠，主要流程如图所示（母液是含有的溶液）。
   
(1)氨气（）中氮元素的化合价为_______。
(2)分离器中，分离出固体的操作是________。
(3)煅烧炉中，在加热条件下发生的反应的化学方程式为_______。
(4)此生产流程中可以循环使用的物质有_______（填化学式）。

【推荐3】氢氧化镁在环保领域中主要作为酸性废水处理剂、重金属脱除剂等进行应用。以白云石（化学式表示为MgCO₃·CaCO₃）为原料，采用氨法沉淀镁离子制备氢氧化镁的工艺流程如下：

；
（1）该流程中，研磨的目的是 _________________________________________ 。
（2）根据流程图判断，“轻烧”过程中的温度应不超过 ________ ℃。
（3）流程中，“加热反应”是氧化镁和硫酸铵反应生成一种盐、氨气和水，写出该反应的化学方程式为 __________________________________________ 。
（4）过滤得到的Mg(OH)₂需洗涤，检验已洗净的方法是 __________________________ 。
（5）该工艺中可以循环利用的物质有（不考虑水） ____________________ （填化学式）。