【推荐3】利用废弃铜料（含有铜、铁）和石灰石制备农药“波尔多液”的过程如图，请根据题意回答下列问题：
   
(1)废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是_________________，反应器1中硫酸加入过量的目的是_____________________。
(2)反应器2中发生的反应属于__________（填基本反应类型）反应。
(3)反应器3中发生反应的化学方程式是_____________________。
(4)写出一种气体B排放会导致的环境问题____________________。

【推荐2】合金在工农业生产和生活中应用广泛。
(1)2019年12月，我国首艘国产航母山东舰正式入列。
①建航母用到了钛合金，钛合金属于_______(填“金属”或“非金属”)材料。
②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁与_______(填化学式)接触锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是_______。
③航母上官兵烧水用的电热水壶电源插头是铜质的，这主要是利用铜的______性。
(2)为探究校运动会奖牌中所含锌、铁、铜金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是_______(填字母)。

A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

【推荐3】阅读材料，回答下列问题。
绿色环保汽车
我国提出2030年前实现“碳达峰"，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、 颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，又污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料、碳纤维等轻量化材料，为汽车“减肥”；二是开发汽车代用燃料，如我国推广使用乙醇汽油作为车用燃料(汽油中加入了约10%的乙醇)，还有二甲醚、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
(1)目前汽车普遍使用的燃料汽油和煤油都是从化石燃料石油中提炼出来的，请再举一例化石燃料______。
(2)汽车尾气中的_____ (填序号)会造成酸雨。

A．二氧化碳

B．一氧化碳

C．颗粒物

D．氮氧化物

(3)轻量化材料中属于合成材料的是_______ (填序号)。

A．铝合金、钛合金

B．塑料

C．碳纤维

(4)根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是______。

原子种类	质子数	中子数	核外电子数
氘	1	1	1
氚	1	2	1

(5)下列有关汽车代用燃料的说法正确的有_____ (填序号)。

A．乙醇汽油属于混合物

B．二甲醚(CH3OCH3)完全燃烧的化学反应方程式：CH3OCH3+3O22CO2+3H2O

C．生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)中C、H、O三种元素的质量比为19: 38: 2

【推荐2】金属是重要的资源,与我们的生活息息相关。
（1）银的导电性最好,但导线一般用铜而不用银的原因是_____________(回答一条)。
（2）生活中纯铁使用较少,铁合金却应用广泛,原因是_____________(回答一条)。
（3）金属活动性探究实验
将镍、铁、钯分别放入稀硫酸中,只有钯的表面无气泡产生；把镍放入硫酸亚铁溶液中，无现象出现。
①铁与稀硫酸反应的化学方程式为_______________。
②镍、铁、钯的金属活动性顺序是________________。
（4）探充铁钉锈蚀的条件。
   
①蒸馏水需经煮沸并迅速冷却的目的是__________________。
②A、B对比，证明铁钉锈蚀的条件是___________________。
③提出一条合理的金属资源保护措施:_________________。

【推荐3】“化”说金属。
(1)“湿法冶金”早有记载，在晋代葛洪《抱朴子》中也有“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”的描述。该反应说明铁的活动性比铜______（填“强”或“弱”）。
(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢。”将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的_____。铁制品的应用很广泛，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法_______。
(3)清末铝制品至今保存完好，其原因是________（用化学方程式表示）。
(4)《天工开物》记载“点铅成锡”是炼锡的关键一步，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_________。
(5)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄（As₄S₄）和锡粉（Sn）混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”。
①“彩色金”中______（填“含”或“不含”）金元素（Au）。
②炼锡的原理是以锡砂（主要成分为SnO₂）和木炭为原料，在高温条件下反应制得金属锡和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_____。
③锡是“五金”（金、银、铜、铁、锡）之一，这五种金属元素最本质的区别是______。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是______（填标号）。
A.Sn、Ag、稀盐酸B.Sn、Ag、FeSO₄溶液
C.Sn、Ag、CuSO₄溶液D.Sn、AgNO₃溶液

【推荐1】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示（“→”表示转化关系，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去）。甲是目前世界上年产量最高的金属，乙的溶液呈蓝色。

(1)甲的化学式为_______。
(2)若试剂X是盐酸，则甲→丙的基本反应类型为_______；乙→丙的化学方程式为_______。

【推荐2】锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛，其构造如图1.利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到ZnSO₄溶液，主要流程如图2。
   
已知：Cu+H₂O₂+H₂SO₄CuSO₄+2H₂O
(1)根据图1判断，属于金属材料的有铜帽和_______。
(2)①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式：_______。
②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后，还需进行的主要操作是_______。
③下列说法正确的是_______(填标号)。
a.过程Ⅰ中H₂O₂也能分解生成氧气
b.固体E是混合物
c.溶液F含有的ZnSO₄比溶液B多
(3)溶液B中含有的溶质有_______。

【推荐3】金属活动性顺序的验证、流程图、滤渣滤液，实验古籍记载镍白铜(主要成分为铜、镍、锌)是中国古代发明和研制出的铜合金。为探究镍的性质确定铜、镍、锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如图实验方案。

(1)试管①中有气泡产生，请写出反应的化学方程式________(生成物中镍显+2价)
(2)若要确定铜、镍、锌的金属活动性顺序，请写出能达到实验目的的试剂X和Y_______。
(3)某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了如图实验。反应结束后溶液A呈无色。请分析固体B的成分_______。