【推荐1】如火如荼的“世界杯”结束后，化学界也掀起了一股“足球风”。足球队队员甲乙丙丁均代表初中化学常见的物质，若相邻两位队员所代表的物质能发生反应，则进球成功。
   
(1)已知A队队员甲、乙、丙均为单质，队员乙由地壳中含量最高的元素组成，队员丁为稀盐酸。若A队进球成功，请回答：
①队员甲是密度最小的气体，其用途是___________（写一种）。
②队员乙的化学式为___________。
③队员丙可能是下列物质中的___________（填序号）。
A．碳B．铝C．铜D．银
(2)已知B队的四位队员都含有一种相同的元素，队员甲是一种有毒且具有可燃性的气体，队员丙由三种元素组成且含有一种金属元素，队员丁常温下为液态灭火剂。若B队进球成功，请回答：
①点燃甲之前要先___________。
②构成队员丁的微粒是___________（填微粒名称）。
③“乙→丙”反应的化学方程式为___________。

【推荐2】元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素的原子序数是___________。原子序数18是___________元素（填金属元素或者金属元素或者稀有气体元素）。
(2)X²⁺与Ne的核外电子排布相同，则X²⁺与的符号是___________。
(3)在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的变化是___________。
(4)写出原子序数为17的离子结构示意图是___________。原子序数8和16的元素化学性质相似的原因是___________。
(5)化学符号2OH^-表示的意义为___________。

【推荐3】图中各物质均为初中化学常见的物质，都含有地壳内含量最高的元素。它们的转化关系如图所示（其中“→”表示一步实现）。已知A、E为组成元素相同的氧化物，C、D为同类别物质，D可以用于制烧碱。

（1）若用pH计测定B溶液的pH值，其数值______7。
（2）请书写D制取烧碱的化学方程式______。
（3）请书写E生成A对应的化学方程式______。

【推荐1】现有以下几种物质，其中A是淡黄色固体粉末，它可以在D中燃烧产生蓝紫色火焰；B是黑色物质且在D中燃烧只生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；C是一种金属，也可在D中燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z。请分析并回答以下问题：
（1）A物质名称是______。
（2）写出下列物质的化学式：D_____，Z_____，
（3）B在D中燃烧的文字表达式：______；
（4）Y由______构成。

【推荐2】（1）化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空：
①氮元素__________；②3 个乙醇分子____________；
③氢氧根离子_______________；④SO₂ 中硫 元素的化合价为+4____________________；
（2）经过近一年的学习，我们已能定量研究一些化学反应。如表达式为 a+b→c+d 的 化 学反应就接触过很多，请你写出符合下列要求的化学方程式：
①参加反应的 a 和 b 的 质 量 比 为 1:1 的化学方程式为_________________。
②参加反应的 a 和 b 的 质 量 比 为 1:2 的化学方程式为______________________。
③参加反应的 a 和 b 的 质 量 比 为 1:4 的化学方程式为___________________________。
④参加反应的 a 和 b 的 质 量 比 为 1:10 的化学方程式为____________________________________。

【推荐3】请回答下列问题。
(1)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。回答以下问题：
   
①硫元素在元素周期表中第________周期，属于________（金属/非金属）元素。
②写出C点物质的化学式________。D、E点物质中都含，其中“2”的意义________。
(2)如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
   
①℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到℃，溶液的溶质质量分数甲________（填“>”、“=”或“<”）乙。
②小明同学用甲物质进行（图2）实验。实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________。
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出.你认为“全部溶解”的原因是________。

【推荐1】（1）化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空：
①氮元素__________；②3 个乙醇分子____________；
③氢氧根离子_______________；④SO₂ 中硫 元素的化合价为+4____________________；
（2）经过近一年的学习，我们已能定量研究一些化学反应。如表达式为 a+b→c+d 的 化 学反应就接触过很多，请你写出符合下列要求的化学方程式：
①参加反应的 a 和 b 的 质 量 比 为 1:1 的化学方程式为_________________。
②参加反应的 a 和 b 的 质 量 比 为 1:2 的化学方程式为______________________。
③参加反应的 a 和 b 的 质 量 比 为 1:4 的化学方程式为___________________________。
④参加反应的 a 和 b 的 质 量 比 为 1:10 的化学方程式为____________________________________。

【推荐2】芯片作为集成电路的载体,广泛应用于手机、军工、航天等各个领域,是影响一个国家现代工业的重要因素。学校化学研究小组的同学决定学习和研究芯片制造的相关知识。
[查阅资料]
(1)芯片制造首先要获得高纯度的晶体硅,硅有一些特殊的性质。
(2)沙子、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,可通过SiO₂获得硅单质。
[提出问题]如何获得纯硅(1)硅有哪些特殊的化学性质(1)
[分析讨论]小李上网查到工业制取高纯硅的相关化学反应:
①SiO₂+2CSi(粗硅)+2CO↑     
②Si(粗硅)+2Cl₂ SiCl₄
③SiCl₄+2H₂Si(纯硅)+4HCl
(1)反应_______(填序号)属于化合反应。
(2)SiCl₄的名称为_______,属于_______ (填“混合物”或“氧化物”或“化合物”)。
(3)硅的性质:
①硅是:一种灰黑色固体,小方同学将硅放入盛有水的烧杯中搅拌,发现不溶解。“灰黑色固体”、“硅不溶于水”都属于硅的_______性质(填“物理”或“化学”)。
②小方同学将少量硅放入氢氧化钠溶液中,观察到硅溶解并产生一种可燃性气
体——氢气。写出氢气在空气中燃烧的文字表达式(或化学方程式):_______,点燃氢气前一定要检验其纯度,原因是:_______。
③二氧化硅可与氢氧化钠发生反应:SiO₂+NaOH→Na₂SiO_m+H₂O。已知Na₂SiO_m中硅元素的化合价为+4,则m=_______。
[结论]
(1)实验室长期存放氢氧化钠的瓶子_______(填“能”或“不能”)用玻璃瓶塞。
(2)经过上述的探究,同学们初步掌握了硅的一些相关知识,也学会了对未知物质的一些研究途径、思维和方法。

【推荐3】二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制取二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一：（1）3K₂MnO₄+2H₂SO₄=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+2H₂O
（2）K₂MnO₄易溶于水
实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为__________，其反应类型是________；将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO₂。用稀硫酸而不用水浸取的原因是__________。
Ⅱ.用硫酸锰制备
电解 MnSO₄水溶液可制得MnO₂，同时生成氢气和H₂SO₄，该反应的化学方程式为_________
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
用废锂电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO₂，并进行锂回收，流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）“滤液”中溶质的主要成分是____________（填化学式）；
（2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________；
（3）MnO₂与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO₂
①2MnO₂+C MnO+CO₂↑
②MnO₂+ H₂SO₄= MnSO₄+ H₂O
③3 MnSO₄+2 KMnO₄+2 H₂O=5 MnO₂↓+K₂SO₄+2 H₂SO₄
上述涉及元素化合价变化的反应有___________（填序号）。

【推荐1】化学与生活密切相关。
(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO₂的某步反应化学方程式为：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2H₂O，则X的化学式为______。标出NaClO₃中氯元素的化合价______。
(2)过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体，该反应的化学方程式为______。
(3)某同学在处理含有H₂SO₄和CuSO₄的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为______，属于______反应，滤液中一定存在的溶质是______。
(4)将一定质量的铁粉和铜粉加入Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为______。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有______（填化学式，下同），滤液中的溶质一定含有______。

【推荐2】铁红（Fe₂O₃）是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO₄为原料制备铁红的一种方法如图1：
   
(1)“溶解”时能加快溶解的方法有______（写一种）。
(2)“沉淀”时的主要反应为，则FeO（OH）中铁元素的化合价为______。
(3)实验室进行过滤操作时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是______。
(4)“煅烧” FeO（OH） 时生成两种氧化物，写出“煅烧”时的化学方程式______。
(5)如图2为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe₂O₃质量分数的影响。
①最适宜的煅烧温度为______℃。
②当煅烧温度过高时，产品中Fe₂O₃质量分数降低，所得产品开始发黑，且铁元素质量分数升高，其可能原因是______。

【推荐3】化学源于生活，不同年代的歌曲中都隐藏着化学密码。
(1)《秋浦歌》中：“炉火照天地，红星乱紫烟”。黄铜矿（CuFeS₂）是炼铜主要矿物。
①火法炼铜涉及的化学反应之一为______，请将该化学方程式补充完整。
②冶炼过程产生的大量 SO₂直接排放到大气中，造成的环境污染问题是_______。
(2)《在希望的田野上》中：“禾苗在农民的汗水里抽穗，牛羊在牧人的笛声中成长”。
①牛、羊等为人体补充的营养素主要是_______。
②为提升禾苗的晶质，使其叶色浓绿，防止倒伏，应该施加的化肥是_______。
a.KNO₃                           b. CO（NH₂）₂                           c. Ca₃（PO₄）₂
(3)《青花瓷》中：“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”。
①蓝紫色的硅酸铜钡 BaCuSi₂O_x ，铜为+2 价是青花瓷颜料之一，x=_______。
②“铜绿”即是铜锈。防止铜门环生锈的方法是_______。
(4)《卡路里》中：“拜拜，咖啡因，戒掉可乐戒油腻”。可乐的配料主要为碳酸水、蔗糖、焦糖色、磷酸、咖啡因等。
①咖啡因的分子结构可表示为。这种表示方法中，碳原子及与碳原子相连的氢原子均可省略，每个端点、拐角处都代表一个碳原子，氢原子数可根据“一个碳连四根线”的原则在相应的碳上补充。例如丙氨酸（分子式为 C₃H₇NO₂）的结构可表示为或 ，则咖啡因的分子式为_______。
②羟基磷酸钙[Ca₅（PO₄）₃OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下正反两个方向的转化。长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合上述转化原理解释原因：_______。