【推荐1】下图是一座化学城堡，可以抵御外敌入侵。现有A、B、C、D、E 5种物质作为城堡的守护“卫士”，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成。五种物质间建立起如图所示的关系才能组成守护的防线，其中物质A和B是常用的灭火剂。

(1)物质A的化学式为_________．
(2)写出反应C→D的化学方程式 __________________．
(3)现有下列物质作为“外敌”分别对城堡发起进攻，若该物质只要与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应就能攻破防线，那么能攻入城堡的物质是_________．
①铁                      ②稀盐酸                 ③氧化铁                 ④稀硫酸
(4)室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如下图所示。

请解释xy段温度变化的原因_______________。

【推荐2】甲、乙、丙均为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示转化关系，其他物质和反应条件已略去）。其中甲是固态非金属元素组成的单质；丙在空气中按体积分数计算约占0.03%，是植物光合作用的原料之一。

（1）写出物质的化学式：甲______；乙______。
（2）写出“甲→乙”的反应化学方程式为______。
（3）将丙通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。

【推荐3】如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料；B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；D可用于改良酸性土壤；E是一种蓝色溶液。请回答：

（1）C的化学式_____，G可能是_____（填化学式）。
（2）写出标号①、②的化学反应方程式：①_____；②_____。
（3）分类观是化学的核心观念之一。以上7种物质中属于氧化物的是_____（填化学式），属于盐类的是_____（填化学式）。

【推荐1】甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种物质，它们之间存在如图所示的变化关系，其中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）．

(1)若甲、乙、丙的颜色、状态（常温时）和物质类别如下 :

	颜色	状态	物质类别
甲	红色	固体	氧化物
乙	黑	固体	单质
丙	无色	气体	氧化物

则丁物质可能是_________（填化学式）。
(2)若甲、乙、丙、丁属于不同类别的物质。甲是目前世界上年产量最高的金属，乙的溶液中阳离子只有氢离子，丙属于硫酸盐且其溶液为蓝色。
①写出甲与丙反应的化学方程式_______，该反应的基本类型是_________。
②丁物质_________（填“一定”或“可能”）属于氧化物。

【推荐2】请回答下列问题。
I.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

(1)反应I的化学方程式为：，该反应属于________反应（填“基本反应类型”）。
(2)反应Ⅱ的化学反应方程式为：________，该反应要在无氧气环境中进行，原因是________（答出一种即可）。
(3)所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、________（填“化学式”）。
(4)为了检验得到的粗硅是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中加入的试剂是________（填“字母标号”）。
a.铜粉                  b.紫色石蕊试液                      c.硫酸钠溶液
(5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是________（填“化学式”）。
Ⅱ.2060年前我国将实现“碳中和”，可以堪称全球应对环境变化进程的里程碑。“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。
(6)常用的“减排”措施有：植树造林、__________等（填一种即可）。
(7)将二氧化碳转化为甲醇（CH₃OH），可有效实现“增汇”，甲醇的产率与CuO的质量分数有关，根据下图1，说明在生产中为了提高甲醇的产率，常采用CuO的质量分数是______%。

(8)CO₂与H₂在一定条件下转化为CH₄（反应过程如上图2所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO₂的再利用。
①该反应中，除H₂O外另一种生成物为__________（填“名称”）。
②理论上该反应过程中氧化镁__________不断补充（填“需要”或“不需要”）。

【推荐3】MgSO₄•7H₂O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO₂和MgCO₃，还含有少量FeCO₃，其它成分忽略）为原料制备MgSO₄•7H₂O的主要流程如图：
   
查阅资料：①SiO₂既不溶于水也不溶于稀硫酸。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	9.1	7.6	1.9
沉淀完全时的pH	11.1	9.7	3.2

请回答下列问题：
（1）MgCO₃溶于稀硫酸的化学方程式为 _____ 。
（2）为了让镁矿石与稀硫酸充分反应，提高原料利用率，可采取的措施为 _____ （填字母）。
A 将镁矿石粉碎 B 降低反应温度 C 用稀硫酸多次浸泡
（3）“溶液A”中加入H₂O₂溶液会生成Fe₂（SO₄）₃，该反应的化学方程式为 _____ 。
（4）选用MgO调节pH使Fe³⁺转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 _____ 。
（5）加氧化镁调节后溶液的pH范围是 _____ （用不等式表示）。

【推荐1】中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3

（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____；
（2）滴管A中溶液的溶质是_____（填化学式）；
（3）结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；
（4）下列说法正确的是_____。
A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl
B 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

【推荐2】为探究稀盐酸的化学性质，兴趣学习小组的同学进行如图所示实验，请根据实验回答下列问题：

（1）实验中无明现象的是______（填试管编号），下列实验不能证明两者发生了反应的是______。
a．测定加入另一反应物前后温度的变化：温度升高
b．测定加入另一反应物前后溶液pH的变化：pH变大
c．先向稀盐酸中滴加酚酞，再逐渐加入另一反应物，一段时间后溶液变红
d．取该试管实验后的剩余溶液滴加碳酸钠，无气泡
（2）试管Ⅳ中发生反应的化学方程式是______。
（3）为了验证盐酸具有酸的通性，还需添加的实验是：向稀盐酸中加入______。

【推荐3】某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中所有物质的质量随时间变化如下表，回答下列问题。

时间	质量/g
	水	氯化钠溶液	盐酸	浓硫酸	氢氧化钠浓溶液	氯化钙溶液
1天	8.16	8.62	8.64	11.18	9.38	10.25
2天	5.76	6.40	6.69	12.55	8.47	10.33

(1)图中能反映水在空气中放置时，发生变化的微观示意图是____(填标号)。
A    B    C    D
(2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的____(填溶质的化学式)。
(3)为确认放置2天的盐酸浓度的变化，作如下的探究:取放置前后的盐酸分别滴入____溶液，再滴加_____相同的NaOH溶液，边滴加边振荡，当溶液颜色恰好由无色变为红色时，对比试管中溶液体积(如图所示)，说明放置后盐酸溶质质量分数变____(填“大”或“小”)。

(4)氯化钠溶液放置2天后析出0.60g固体，则原氯化钠溶液是____(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.0g)

【推荐1】一包固体可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
   
(1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为______。
(2)原固体中一定不含有的物质是______(写化学式，下同)，证据是______。
(3)原固体中一定含有的物质是______。
(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是_____。

【推荐2】A-E是初中化学常见的物质。A是难溶性盐，B是胃酸的主要成分之一，D在农业上用于中和酸性土壤。它们之间的转化关系如下。(“一”表示相连物质间能反应，“→”表示物质间能转化。部分反应物、生成物及反应条件略)。请回答：

(1)D的化学式_________。
(2)B→A的的化学方程式_________。
(3)B-D基本反应类型_________。
(4)C物质的用途_________。

【推荐3】除去NaCl溶液中CaCl₂、MgSO₄杂质，得到NaCl晶体的操作有①加过量Ba（OH）₂溶液：②加过量Na₂CO₃溶液：③过滤：④加适量稀盐酸：⑤蒸发结晶。
(1)操作③中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(2)写出加入Na₂CO₃溶液发生反应的化学方程式________。（写一个化学方程式即可）
(3)加适量稀盐酸的目的是________。