【推荐1】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置如下图所示(夹持仪器略)

【推断】   观察到D中的黑色固体变红，则B中生成的气体是_______；
【实验探究】   B装置中的剩余固体是什么？
【查阅资料】(1)碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
(2)铁的氧化物中，只有Fe₂O₃是红棕色，其余均为黑色，只有Fe₃O₄能被磁铁吸引；
【初步探究】 B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引
【猜想和假设】
猜想一：剩余固体是Fe₃O₄；
猜想二：剩余固体是___________；
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸；	____________	则猜想二正确

【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为_________________________________。
【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体ag，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe₂O₃(假设转化过程中铁元素无损耗)，增加的质量为x，则x的取值范围为_____________。(用a来表示，精确到0.01)

【推荐2】碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（一） 碳酸钠的制备
（1）NaHCO₃可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由______（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验室中如何制取少量 NaHCO₃
【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理：
材料二：研究发现，NaHCO₃溶于水时吸收热量，Na₂CO₃溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图 1 所示装置制取 NaHCO₃。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用______。
（3）能进一步确认该白色固体是 NaHCO₃的实验方案可行的是______（填字母序号）。
a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 NaHCO₃
b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 NaHCO₃
（4）如图 2 中碳酸氢钠的溶解度在 60℃后无数据的原因可能是______。
【性质探究】常温下，取一定量的 NaHCO₃溶液于烧杯中，插入 pH 传感器，向烧杯中持续滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，当溶液的 pH 变为 6.68 时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH 随时间变化如图 3 所示。
【交流反思】（5）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。
a．pH<6.68 时生成的无色气体为 CO₂
b．从 0-30s，单位体积溶液中 H+数目不断增大
c．不能用 CaCl₂溶液鉴别 Na₂CO₃和 NaHCO₃溶液
（二）测定碳酸钠的含量
用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验：
【实验步骤】

①组装好如图仪器，并______。
②称取 13.0g 样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应药品。
③称量装置 C 的质量。
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到______。
⑤再次称量装置 C 的总质量。
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。
【实验分析】（1）如果没有 B 装置则所测样品中碳酸钠的质量分数______（填偏大、偏小、不变）。
（2）D 装置的作用是：______。
（3）经实验测定：C 装置（包含药品）在实验前、后的质量分别为 61.2g 和 65.6g，试计算该纯碱样品的纯度______（写出计算过程，精确到 0.1%）。
【实验反思】同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是______。

【推荐3】硫酸亚铁晶体（可表示为FeSO₄•xH₂O）又称绿矾。
工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸原料来制备FeSO₄•7H₂O，写出铁锈的主要成份与稀硫酸反应的化学方程式______。
某兴趣小组的同学对它的组成进行了探究
【查阅资料】
（1）硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
（2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。
（3）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO₄•xH₂O）样品，按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，利用热分析仪获得硫酸亚铁晶体热分解时的温度与剩余固体质量关系如图2所示。

【数据分析】（假设反应均完全）
（1）图1：B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有（填化学式，下同）______；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______。
（2）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式______。
（3）请根据上述实验及图2中有关数据，计算出FeSO₄•xH₂O中的x为______，绿矾样品的质量a为______。
【交流讨论】
（1）实验中选择通入氮气是利用氮气的化学性质______（填“活泼”或“不活泼”）
（2）反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

【推荐1】长沙市北雅中学初三化学兴趣小组对酸碱盐之间发生的复分解反应充满了无限的好奇，加之某些酸碱盐之间发生反应还能产生五彩缤纷的沉淀，如白色沉淀有CaCO₃和BaSO₄等，蓝色沉淀有Cu(OH)₂，这些都引起他们强烈的探究欲望。请写出一个能够生成蓝色沉淀的复分解反应的化学方程式：①_________。
兴趣班指导老师金老师告诉他们：Fe(OH)₃是一种红褐色沉淀，而Fe(OH)₂却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得。但是由于Fe(OH)₂很不稳定，在水溶液中只要有一点氧气就极易发生反应变成Fe(OH)₃，因而要在溶液中制得纯净且稳定的Fe(OH)₂是比较困难的。于是，在周末，兴趣班的同学积极探究如何制取纯净且稳定的Fe(OH)₂：
实验活动一：
礼礼同学和婷婷同学合作探究，她们用滴管吸取NaOH溶液滴入氯化亚铁溶液中，观察到白色沉淀立即变为灰绿色沉淀，最后变成了红褐色沉淀。鹏鹏同学马上指出了她们失败的原因，你认为得不到稳定的白色沉淀的原因是②_______。
实验活动二：
松松同学和玲玲同学积极思考，精心设计了如图的实验装置，成功制得并观看到了白色的Fe(OH)₂沉淀。已知他们用到的实验药品有：NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄。
   
操作方法如下：
（1）在试管Ⅰ里应该加入的试剂是足量铁粉和适量稀硫酸，两者反应的化学方程式为③_______。
（2）在试管Ⅱ里应该加入的试剂是氢氧化钠溶液。
（3）为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，正确的操作顺序是④__________（填下列序号）。
A 检查装置气密性 B 检查试管Ⅱ出口A处排出的H₂的纯度
C 夹紧止水夹                  D 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子，打开止水夹
（4）这样试管Ⅱ中可以看到生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其原因是⑤_________。

【推荐2】“二氧化碳的实验室制法”是九年级化学八个基础实验之一，某小组在老师的指导下进行了一系列探究实验。请你一起参与他们的活动，并回答相关问题。
Ⅰ 选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中，产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：

实验编号	药品
①	块状大理石、10%硫酸溶液
②	块状大理石、10%盐酸溶液
③	大理石粉末、10%盐酸溶液

表中实验①对应如图曲线______ （选填“甲”或“乙”或“丙”）。 小组同学决定用实验②的药品制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为_________。不用实验③药品制备二氧化碳的原因是__________。
Ⅱ 实验探究。该小组在制取CO₂时，当观察不到气泡产生时发现固体仍有剩余，同学们对此产生疑惑（杂质不溶于水且不与酸反应）。
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】猜想一：盐酸已经反应完了。
猜想二：生成物或杂质附着在大理石表面阻碍反应继续进行。
猜想三：剩余固体为杂质，没有碳酸钙。
【实验方案】

小组学生	实验操作	现象或结果	结论
甲	取上述反应后的溶液，用 pH试纸测其 pH，记录	溶液 pH＝2	猜想一不成立
乙	不断振荡反应容器	观察到反应容器内_________	猜想二不成立
丙	取少量反应后的剩余固体 于试管中，滴加_____	固体表面没有气泡产生	猜想三成立

【反思交流】
（1）古月同学认为甲的实验设计和结论不严谨，因为除盐酸外，其他生成物也可能使反应后 的溶液呈酸性。为验证这个可能，古月应补充如下图实验中的_________（填字母序号）。

（2）老师认为古月同学的结论仍不严谨或有错误，并再次改进和补充了实验：向试管中加入适量水后持续通入CO₂至饱和，用 pH 计测得溶液 pH＝5.6，最后得出结论：猜想一不成立。老师的依据是___________________。
Ⅲ 定量实验测定反应后溶液的组成

小组同学设计了如图 的实验（固定装置省略）。取上述剩余的澄清溶液 50 g，向其中匀速加 入溶质质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液，其产生气体或沉淀的质量与碳酸钠溶液质量关系如图所示。下列叙述中不正确的是___________（填序号）

① 图 3 中 e-f 段所得溶液的 pH > 7；
② 若没有 E 装置，测得盐酸的质量分数会偏大；
③ 实验前通入空气的操作是：关闭弹簧夹 c，打开弹簧夹 a、b；
④ 测量沉淀质量时，须对沉淀进行洗涤，其目的是为了除去Ca²⁺、Cl^- 。

【推荐3】日常生活中，每位同学都会接触到硬水。某化学兴趣小组同学对硬水进行了些探究实验，请完成填空（序数标号处）。
【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的。
（1）日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下实验。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	分别取适量碳酸氢钙溶液于A、B两支试管中，加热A试管，B试管不加热。	A试管中产生气泡，有沉淀生成，B试管中无明显现象。
Ⅱ	A试管冷却后，在上述两支试管中，分别滴加几滴肥皂水，振荡。	_____（填“A”或“B”）试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。

实验结论是：________。
（2）小组同学对某硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，在学习九年级化学上册课本中的“溶洞的形成”后知道：当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。小组同学向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，所得溶液的溶质是什么？于是他们对此开展实验探究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）
【提出猜想】猜想一：溶质为Na₂CO₃；猜想二：溶质为 NaHCO₃；猜想三：溶质为______。
【设计实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
a.取碳酸钠溶液通入一定量二氧化碳后所得的溶液少许于试管中，向其中滴加过量的CaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想二_____（填“成立”或“不成立”）
b.取实验步骤a试管中的上层清液，滴加适量稀盐酸	有气泡冒出	______不成立

写出实验步骤a中发生反应的化学方程式______________。
通过实验，小组同学得出了正确结论。
【拓展延伸】将8.0g NaOH固体溶解在100mL水中，通入6.6g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液中溶质 NaHCO₃的质量为___________。

【推荐1】过氧化钙（CaO₂）是一种用途广泛的优良供氧剂，白色固体，微溶于水，可用于鱼类养殖。某兴趣小组探究过氧化钙的部分化学性质，装置如下图。
【资料检索】
Ⅰ.过氧化钙与水反应 2CaO₂+2H₂O=2Ca(OH)₂+O₂↑
Ⅱ.过氧化钙与足量的稀盐酸反应2CaO₂+4HCl=2CaCl₂+2H₂O+O₂↑

【实验探究】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	1.向玻璃管中加入过氧化钙，将A左侧管口换成无孔塞，加热到315℃，并保持一段时间直至完全反应，用带火星的木条放在a导管口。	木条复燃	有         生成
	2.待玻璃管冷却，取管中少量白色固体，①加适量水充分搅拌；②滴几滴酞溶液。	①                  ②变红色	固体是氧化钙
实验二	1.换装过氧化钙，将A左侧管口换成单孔塞，连接a、b导管，通入二氧化碳气体充分反应，同时把带火星的木条放在c导管口。	木条复燃， 固体仍白色
	2.取适量玻璃管中白色固体，                  。		固体是碳酸钙

________________     ___________________     ________________   ____________
【解释与结论】
⑴由实验一可知，过氧化钙受热会分解，写出步骤2中白色固体与水反应的化学方程式：_____。
⑵由实验二可知，过氧化钙能与二氧化碳发生反应，写出其化学方程式：________。
⑶B装置中碱石灰的作用是：_________
【分析与计算】
现有一敞口在空气中的过氧化钙固体样品，通过下列实验，探究其中各成分的质量比为 _______。

【推荐2】干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的碱石灰样品的成分进行实验探究。

【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想Ⅱ：已经部分变质，可能情况未知；
猜想Ⅲ：完全变质，且只含有碳酸钙和碳酸钠。
【实验探究】
①取样品，加入几滴清水，试管外壁不发烫；
②取样品，加入足量清水和几滴酚酞溶液，充分搅拌并过滤，得到白色沉淀a和红色滤液b；在红色滤液b和白色沉淀a中分别加入足量稀盐酸，都有气泡产生。
(1)请写出白色沉淀a中加稀盐酸产生气泡的方程式______。
【分析过程】
(2)根据实验①说明猜想______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)不成立。
(3)根据实验②，甲同学认为猜想Ⅲ成立，乙同学不同意，他认为碱石灰样品中不一定含有碳酸钙，可能是加水时两种物质反应生成的碳酸钙(请用方程式解释)______。
(4)为进一步确定猜想，他们设计了以下实验方案：

实验方案	实验现象	分析
另取红色滤液b，加入过量的______溶液	若产生白色沉淀，溶液仍然呈红色	滤液中含有______

【实验结论】甲、乙同学完成设计的实验方案后，证明了猜想Ⅱ成立。
【实验反思】
(5)根据上述实验，下列说法正确的是______(填序号)。

A．上述实验可以证明该碱石灰固体中有氢氧化钠

B．若在上述红色滤液中加入少量稀盐酸，可能无气泡产生

C．上述实验证明了原碱石灰样品中一定不含Ca(OH)2

D．根据实验可知，碱石灰样品是部分变质，变质后的固体成分有2种可能性