【推荐1】饮茶是一种文化，更是一种习惯。茶叶中富含多种抗氧化物质与营养素，适量饮茶能够提神健脑、生津解渴、除湿清热、祛病轻身，对人体健康大有益处。但时间长了，茶具上会生成一层厚厚的茶垢，茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，同时产生大量气体。某校化学兴趣小组的同学对茶垢清洁剂进行了探究。
【查阅资料】
（1）下图是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容：

主要成分：过碳酸钠（化学式为：2Na2CO3·2H2O2） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时能生成碳酸钠（俗称苏打）和过氧化氢 使用方法：产品与水（50℃左右的热水）按1:20比例配兑，水量以淹盖水垢为准

（2）过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质
（3）过碳酸钠水溶液中主要含有的微粒为Na⁺、OH^-、、H₂O₂和H₂O。
【提出问题I】茶垢清洁剂溶于水时有气泡产生，该气体是什么？
【猜想1】小军同学猜想是O₂，他的依据是过碳酸钠水溶液中含有________（填写微粒符号），受热会快速分解出氧气。
【猜想2】静静同学猜想是CO₂，她的依据是过碳酸钠水溶液中有碳酸根离子，遇到H⁺会生成CO₂。
同学们一致认为她的猜想不正确，理由是过碳酸钠水溶液呈________性（填“酸”或“碱”或“中”），不可能有H⁺。
【实验、现象、结论】

	实验操作	现象	结论
	在左图所示的试管口塞上带导管的橡皮塞，将产生的气体通入________中	无明显现象	该气体不是CO2
	拔下橡胶塞，向试管中伸入带火星的小木条	________。	该气体为O2

【提出问题II】茶垢清洁剂中过氧化氢迅速分解的原因除了温度外，还有其他因素吗？
【猜想】可能是过碳酸钠溶液中的某种微粒加快了过氧化氢的分解。
【实验及现象】如图所示向四支装有10毫升5%的过氧化氢溶液的试管中，分别加入水、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、NaNO₃溶液。观察到AD中没有明显变化。BC中产生大量气泡。

【分析和结论】
（1）大家认为不需要做A实验，原因是________。
（2）对比实验现象可知：对过氧化氢分解有加快作用的微粒为________。
【拓展延伸】茶垢清洁剂溶于水后，持续释放出大量的活性氧，活性氧在水中高速运动，与各种顽固污渍反应，最终达到清洁目的。

【推荐2】金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。

（1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯在光线不足时常用照明用具。图1中灯管后面的反光片为铝箔铝块能制成铝箔利用了铝的________性；
（2）Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示。图2中X所代表的金属是_______（填“Cu”或“Fe”）；
（3）下列有关金属元素及其单质、化合物排列顺序正确的是___________；                                                          
AMn元素的化合价
B利用金属的年代：
C铜元素的质量分数
D元素的含量
（4）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。

①此流程中，铝镓(Ga)合金________（填“可以”或“不可以”）循环使用；
②写出铝镓合金与水反应的化学方程式____________________。
（5）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H₂O+2NaOH＝2NaAlO₂+3H₂↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液	_______________________	仅除去铝
II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的_____________（填试剂名称）。	__________________________________	证明含有铁
III．将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下：

加NaOH溶液的次数	第一次	第二次	第三次	…
剩余固体的质量／g	1 7.3	n	11.9	…

I以上数据可知，上表中n的值为___________；
II该金属粉末中Al的质量分数为___________%

【推荐3】家庭小实验是化学学习的有益拓展。化学兴趣小组同学收集了家中的一些物品进行了实验探究。
【准备的物品】：食用醋精、食盐、纯碱、紫甘蓝汁、氯化钙除湿剂（某品牌）、生锈铁钉、pH试纸（带标准比色卡）、筷子。
【资料1】①食用醋精中含有10%~15%的醋酸，呈无色。
②氯化钙除湿剂是易溶于水的白色固体，水溶液无色、显中性；氯化钙可与纯碱发生反应：。（除湿剂的其它成分不参与反应）
③紫甘蓝汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验探究Ⅰ】探究酸的性质。

实验步骤	实验现象	实验结论
①将紫甘蓝汁液滴入醋精中	溶液变成______色	酸能与指示剂反应
②将生锈铁钉放入醋精中	铁锈逐渐消失，溶液变为______色，一段时间后有气泡冒出	酸能与某些金属氧化物反应，酸能与某些______反应
③将醋精加入纯碱中	有气泡冒出	酸能与碱反应

【表达交流Ⅰ】
（1）小明认为步骤③不能得到“酸能与碱反应”的结论，理由是______。
（2）小亮想利用pH试纸进一步测定醋精的酸碱度，在实验中他用到了筷子，该实验中“筷子”能替代实验仪器中的______。
【实验探究Ⅱ】探究纯碱水溶液显碱性的原因。
【资料Ⅱ】①水、氯化钠溶液均为中性；C1^-对溶液的酸碱性没有影响。
②Na₂CO₃在水中全部电离生成Na⁺和。
参考分析资料Ⅰ和资料Ⅱ的信息后，小晶利用上面准备的药品，按如图流程进行实验。

【交流表达Ⅱ】
（1）X水溶液溶质的化学式为______，加入X溶液的目的是______。
（2）不新增药品，检验加入的X溶液已足量（这里“足量”可以是恰好用量或过量）的方法是______。
（3）溶液M呈______色，说明纯碱水溶液显碱性与有关。

【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：___________________。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想。
同学甲：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；      同学乙：可能只有CaCl₂；
同学丙：可能是CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂ 同学丁：可能是_________。
你认为该小组同学的猜想中不需做实验就可以否定的是___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】

实验步骤	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡	_____	同学甲猜想不正确
实验2	另取少量烧杯内溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量	先有______，后有______。	同学丁猜想正确

 【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑____________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)₂，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？___________（填序号）
a pH试纸         b铜       c二氧化碳           d氧化铜

【推荐2】学习复分解反应后，同学们对稀盐酸与四种化合物溶液之间能否发生反应作出判断，并进行如图所示实验进行验证：
   
(1)实验丙中观察到的现象是______。
(2)实验丁中反应的化学方程式是______，该实验说明复分解反应发生的条件之一是生成物中有______。
【提出问题】如何证明没有明显现象的物质间发生了反应？【实验方案】以实验甲为例进行如下探究，可供选择的试剂有：酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、氯化铵溶液、硝酸银溶液。

组号	实验思路	操作	现象	结论
I	证明NaOH	向NaOH溶液中滴加①再逐滴加入过量的稀盐酸	溶液先变红，最终变为无色	稀盐酸与氢氧化钠能发生反应
II		向实验甲反应后的溶液中加入NH4Cl溶液，加热	②
ⅡI	证明NaCl生成	向实验甲反应后的溶液中加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成

(3)将上表补充完整：①_____，②______。
(4)有同学认为组号Ⅲ实验设计不正确，理由是_____。
【实验结论】对于无明显现象的反应，可通过分析反应物和生成物的性质或借助其他试剂设计实验进行证明。
【实验反思】
(5)有同学发现组号1实验除上述现象外，还观察到有气泡产生，产生该异常现象的原因是_______。

【推荐3】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
［演示实验］将一定量的稀加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
［学生板演］该反应的化学方程式为_____。
［提出问题］实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么呢？
［假设猜想］针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有；
猜想二：有和；
猜想三：有和NaOH；
猜想四：有、和NaOH。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是猜想_____。
［实验探究］（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案	a．测溶液pH	b．滴加溶液	c．滴加溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比 比色卡，pH＜7	_____	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有	溶液中有	溶液中有

［得出结论］通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
［评价反思］老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出［实验探究］（2）中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是_____。
（2）实验方案中也有一个是错误的，它是方案_____(选填“a”“b”或“c”)，错误的原因是_____。

【推荐1】糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，它常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与到探究活动中：
【实验1】碳酸氢钠能与酸反应。
【实验方案】取少量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，观察到的现象是_______。
【实验2】碳酸氢钠能与氢氧化钙反应。
【实验方案】取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加足水溶解，向其中滴加适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，同时生成碳酸钠和水，推测该反应的化学方程式为__________。(提示：碳酸氢钙易溶于水)
【实验3】碳酸氢钠的热稳定性，
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体粉末。
【实验方案】取一定质量的碳酸氢钠粉末放在铜片上，进行加热，如图所示，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现，若要验证该反应生成的二氧化碳，还需进行的实验是________(写出实验操作方法及现象)。

充分反应后，同学们对剩余固体粉末的成分进行继续探究：
【提出问题】剩余固体粉末的成分是什么？
【猜想与假设】猜想Ⅰ：NaOH
猜想2：Na₂CO₃
猜想3：NaOH和Na₂CO₃
同学们提出上述猜想的依据是_________。
【实验验证】为确定剩余固体粉末的成分，同学们进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量粉末于试管中，加足量水溶解，再加入过量的氯化钡溶液	产生____	猜想2正确
②取步骤①的上层清液少许于试管中，加入少量的氯化镁溶液	________

【评价交流】小红认为步骤②中的氯化镁可以用硫酸铁代替，你是是否同意她的观点并说明理由______。

【推荐2】某研究性学习小组研究CuSO₄溶液与NaOH溶液反应产物的组成与性质。
【信息速递】：
1氢氧化铜在80℃时可以完全分解，Cu(OH)₂CuO+H₂O
2碱式硫酸铜为浅绿色固体，化学式为aCu(OH)₂·bCuSO₄，兼有硫酸铜和氢氧化铜共有的化学性质，温度达653℃时CuSO₄开始分解，可表示为 CuSO₄CuO+SO₃↑，产生的SO₃被碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）能完全吸收
3配制波尔多液：1份硫酸铜、1份生石灰和100份水，分别配制硫酸铜溶液和石灰乳，然后将两者在木桶里混合并充分搅拌。
【实验探究】：甲、乙同学实验如图：

【现象与分析】：
①甲实验中会出现蓝色沉淀，化学方程式为______；乙同学实验中，____用量明显不足，则生成了浅绿色沉淀。
②配制石灰乳时反应的化学方程式为____，不能用铁桶配制波尔多液的原因是____。
【拓展探究】：该小组同学欲测定碱式硫酸铜【aCu(OH)₂·bCuSO₄】的组成，将上述实验中的浅绿色沉淀过滤、洗涤、烘干。
【方案一】：沉淀法
③加入足量的稀盐酸，发生了中和反应，反应的化学方程式为____。
④加入过量的氯化钡溶液目的是____。
⑤误差与分析（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
若将BaCl₂溶液改为Ba(NO₃)₂溶液，则a∶b的值将____；
若将样品从天平转移到烧杯中时有少量洒落，则a∶b的值将____。
【方案二】：热分解法     该小组同学设计如下图装置，测定9.08 g碱式硫酸铜的组成。

【实验数据】加热至固体完全分解后，测得C装置质量增重2.68g
【问题讨论】
⑥实验前先打开A、B装置之间导气管上玻璃旋塞，缓缓____（填操作），其目的是____；装置D中碱石灰的作用____。
⑦当加热至200℃，装置B中浅绿色固体____(填变化现象)；要使得碱式硫酸铜完全分解，控温电加热器需要控制的温度至少达____。
⑧根据上述方案一或方案二的数据，计算a∶b的值。____（写出计算过程）

【推荐3】同学们在实验室中探究“化学反应中的能量变化”，并拓展出了如下实验。请你参与到他们的探究活动中来。

已知A、B两烧杯反应后均得到无色透明的溶液，回答下列问题：
（1）从能量角度考虑，A、B两烧杯内发生的均为_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）小玉同学在实验中发现， 刚开始向A内倾倒B中液体时，烧杯内无明显现象，加入一段时间后，溶液中_____（填现象）。请你用方程式帮助他解释“烧杯内无明显现象”的原因_____。
（3）步骤D结束后，老师带领同学们对滤液M中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液M中的溶质是什么？
【猜想与假设】小玉的猜想：CaCl₂、Ca(OH)₂
小东的猜想：CaCl₂
请解释小东同学做出猜想的原因_____
【进行实验】小玉同学为了验证自己的猜想，取适量滤液M于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，观察到溶液的颜色无明显变化，于是他得出结论，自己的猜想是错误的，小东的猜想是正确的。
【反思与评价】请你评价小玉同学的结论，并说明理由_____。
【改进实验】为了得出正确结论，小玉和小东共同设计了一个实验，另取少量滤液M于试管中，向其中滴加适量的NaOH溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是他们得出结论，滤液M中的溶质为_____（填化学式）
【表达与交流】得出正确的结论后，为了除去杂质，得到纯净的氯化钙晶体，同学们首先对滤液M进行了蒸发结晶，而后利用了溶液的知识进行了除杂，他们的具体做法是_____。

【推荐1】已知草酸(H₂C₂O₄)加热时在浓硫酸的催化作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对草酸分解的产物产生了兴趣，请你参与：

【提出猜想】甲：CO₂，H₂O；乙：CO，H₂O；丙：NH₃，CO₂，H₂O；丁：CO₂，CO，H₂O。

(1)某同学认为丙同学的猜想是错误的，理由是______。

【查阅资料】无水CuSO₄遇水变蓝。

【进行实验】为了验证上述猜想，将草酸在一定条件下分解的产物依次通过如图所示的装置：

(2)A、B装置的顺序不能颠倒，原因是_______。
(3)实验中观察到A中无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水(足量)变浑浊，C中红棕色粉末变成黑色，由此推断______同学猜想成立，写出B中发生反应的化学方程式_______。

【得出结论】

(4)草酸分解的化学方程式为_______。

【反思与评价】

(5)从环保角度考虑，上述实验的不足之处是______。

【推荐2】实验员在药品储存柜里发现了一瓶久置的氢氧化钠溶液，为了检验试剂瓶里是否还存在氢氧化钠，实验员进行了如下有关实验，请你帮忙共同完成探究报告：
【提出猜想】猜想一：该溶液中的溶质是NaOH；
猜想二：该溶液中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：该溶液中溶质是________；
【查阅资料】Na₂CO₃的水溶液呈碱性，NaCl、CaCl₂、BaCl₂的水溶液均呈中性。
【实验探究】为确认猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量试剂瓶中溶液滴加到试管中
②向试管的溶液中加入足量的____	______	相关的化学方程式为____
③再向试管中滴加______	______	则猜想二正确

【归纳结论】久置的氢氧化钠溶液为什么会变质？其原因请用化学方程式表示为____。

【推荐3】我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟取该湖盐样品进行探究。
【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？
【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na₂CO₃，夏天晒盐的“盐”指NaCl。
【猜想与假设】猜想一：NaCl           猜想二：Na₂CO₃猜想三：________
【实验探究】

实验	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量的稀HNO3	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	猜想_____不成立
实验二	向实验一所得的溶液中加入适量的_______	______	猜想三成立

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na₂CO₃ 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如下图所示的补充实验。
   
(1)反应结束之后通入空气的目的是__________。
(2)装置A中浓NaOH溶液的作用是__________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为__________。
(4)实验结束后测得装置增重0.44g，则湖盐样品中Na₂CO₃ 的质量分数为______%(保留一位小数)。