【推荐1】铁是日常生活中最常见的金属，据资料介绍：氧化铁在隔绝空气的条件下高温加热能生成黑色固体和一种气体。小明在实验室进行了下列实验：

   
根据以上图示回答问题：
（1）气体A的化学式为_____，现象C是_____。
（2）对黑色固体B的探究：
【实验现象】在向黑色固体B中加过量稀盐酸的实验过程中，没有观察到有气泡产生。由此可知黑色固体B中没有铁，判断依据是_____（用化学方程式表示）
【查阅资料】①氧化亚铁和四氧化三铁都是黑色固体②它们都可以和稀盐酸或稀硫酸反应，其中四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O。
【猜想】黑色固体B是Ⅰ、FeO Ⅱ、Fe₃O₄ Ⅲ、_____。
【实验分析】
①小亮认为，如果猜想Ⅱ 成立，则溶液D中的溶质为_____；
②小意认为，要确定黑色固体B的组成，还应该继续称量B的质量。若实验称得黑色固体B的质量为30.4g，则B中铁、氧元素的质量比为_____，猜想_____成立。则氧化铁分解的化学方程式为_____

【推荐2】甲、乙两位同学分别用氢氧化钠溶液和稀硫酸做了中和反应实验。
甲同学设计的实验方案：向装有氢氧化钠溶液的试管内滴入2滴的酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸，边滴边振荡。
上述方案实施时，能说明两者恰好完成反应的现象是___________。涉及的化学反应方程式为___________。
乙同学在做“硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加稀硫酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。对反应后溶液中溶质成分进行了探究。
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】猜想一：只有Na₂SO₄猜想二：Na₂SO₄和___________猜想三：Na₂SO₄和NaOH
【查阅资料】
①Na₂SO₄溶液显中性
②A1与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气。
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，将打磨的铝片浸入溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色。	猜想二成立

结论资料和信息，你___________(填“同意”、“不同意”)乙同学的结论。理由是___________。
如果乙同学的猜想二是正确的。请你再设计实验加以证明。

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入少量CuO	___________	猜想二成立

【实验反思】为了验证猜想二成立，下列试剂还可以选择的是___________。
A 紫色石蕊 B Cu C Cu (OH)₂ D Ba(NO₃)₂溶液 E Na₂CO₃溶液

【推荐3】一种自加热食品包装中加热包的成分有：生石灰、活性炭、铝粉、碳酸钠、氯化钙、硫酸镁。使用时需向加热包加水，课堂上老师取适量加热包中的固体样品进行如图实验：
   
（1）实验A中，将样品加入水里，触摸烧杯外壁发烫，其原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）实验B中，将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应，生成大量气体，可能产生气体反应的化学方程式为___________、_________。学习小组同学对气体成分和锥形瓶内溶液进行探究。
Ⅰ．对气体成分进行探究。
【作出假设】
假设一：只有H₂，假设二：只有CO₂，假设三：H₂和CO₂。
【实验验证】小明同学设计如图实验，对气体成分进行探究。
   
①当气体通过甲时，现象___________，证明假设一不成立。
②丁装置中出现___________的现象时，证明假设三成立，丁中发生反应的化学方程式为___________，在反应中，发生氧化反应的是___________。
③乙装置的作用是___________。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在___________，生成沉淀的化学方程式为___________。
【总结反思】
通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是___________。（填字母）
A加热包应密封防潮保存
B向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活性炭
C能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

【推荐1】实验室有一瓶失去标签的溶液，知道只含有一种阳离子钾离子，为了弄清其到底含有几种溶质（都是初中常见的物质），四九芳华小组做了如下实验：（不考虑微溶和碳酸氢根）

根据上述实验过程：小四同学根据滤渣处产生的_____________现象，从而确定了一定含有的两种溶质为___________，写出此过程反应的化学方程式：________。
还有那些溶质呢？小九同学继续探究如下图：

得出结论：该溶液一定含有氢氧化钾，请你对其结论进行评价_________；四九芳华小组经过讨论，觉得上述过程所加的试剂有一处不够明确和准确，从而对后续其他溶质的确定带来了影响，决定对一种试剂稍作调整，其他不变，调整为__________________，然后重新取滤液加入________，立即向所得溶液中加入__________，从而可推出瓶中溶液的溶质最多有__________种。

【推荐2】请你根据如图回答有关问题:

(1)实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B与___________(填序号)组合，该反应的化学方程式为_________________。
(2)图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是_______________(填“甲”或“乙”)，为探究CO₂与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
[查阅资料]
I.20°C时，几种物质在水中的溶解度见下表:

物质	Na2CO3	NaHCO3	Ca(OH)2	Ba(OH)2
溶解度/g	21.5	9.6	0.165	3.89

II.本实验条件下，Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的pH分别约为11.0和8.5。
[实验探究]
(3)实验一:小雨取一充满CO₂ 的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满 CO₂的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_________________。
(4)实验二:为检验CO₂与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液 X少许，向其中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________________。实验中不宜将BaCl₂溶液换成CaCl₂溶液的原因是________________。
(5)实验三:小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl₂溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_______________色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是_________________。
(6)实验四:兴趣小组将CO₂持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。

图2中，DE段温度变化的原因是________________。
[反思感悟]
(7)实验从CO₂减少、NaOH减少，Na₂CO₃生成等物质的变化，以及______________转化等视角多维度探究CO₂与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。

【推荐3】某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：
此时观察到的实验现象是__________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

【提出问题】滤液中除Na⁺外，还含有什么离子？
【猜想与假设】A同学：含有OH^-、Cl^-、
B同学：含有OH^-、Cl^-、Ba²⁺
C同学：含有________(填离子符号)
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：__________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂________(填化学式)，既能验证自己的猜想．也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入__________，验证_________就可以确定溶液中的离子成分。

【推荐1】在探究酸、碱、盐性质活动中，小揭同学向NaHCO₃溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，化学学霸小阳同学却不同意此观点。
【提出问题】在溶液中，NaHCO₃和NaOH不发生反应是真的吗？
【猜想假设】小阳的猜想：NaHCO₃和NaOH在溶液中会发生反应；小空的猜想：NaHCO₃和NaOH在溶液中不会发生反应。
(1)小港认同小空的猜想，也同意小揭的观点，他们共同的依据是NaHCO₃和NaOH都含有相同阳离子，无法交换成分，不满足______进行的条件。
（下面是小阳同学带领其他同学通过查阅资料，设计实验来验证自己的猜想的过程）
【查阅资料】
可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子；
部分碱、盐的溶解性表（室温）

	OH-	Cl﹣
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	不	溶

【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入NaOH溶液	无明显现象
②	取少许NaHCO3溶液于试管中，滴入CaCl2溶液	？
③	将实验①、②两支试管中的溶液混合在一起	产生白色沉淀

【解释与结论】
(2)实验②中实验现象“？”是______，因为Na⁺、、Ca²⁺、Cl^-四种离子能共存于溶液中。
(3)分析实验结果，获得以下结论：
a、实验③中生成的沉淀为______（填化学式）；
b、小阳的猜想成立，反应方程式为：　______。
【总结拓展】
(4)两种溶液混合，未能观察到明显现象______发生化学反应（填“一定没有”或“不一定没有”）。
(5)很多不能共存离子对都是阴阳离子不共存，如：H⁺+OH^-→　______（请补填符号，下同），Ag⁺+Cl^-→AgCl↓，而该实验却出现一个“怪胎”，即阴阴不共存：+OH﹣→______，让人大开眼界。

【推荐2】化学兴趣小组的同学为了探究酸碱盐的性质，做了如下图所示的实验。
   
(1)实验一中观察到的现象为____,该反应的化学方程式为____。
(2)实验二中没有观察到明显现象，据此____（填“能”或“不能”）证明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应。
实验结束后，小组同学对实验二溶液成分展开了探究。
【提出问题】实验二溶液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
(3)猜想一：CuSO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄
猜想二：CuSO₄、Na₂SO₄、NaOH
猜想三：____。
以上猜想中，直接可以排除的是____，理由是____。
【实验设计】
(4)若要证明猜想一成立，下列试剂中不能达到实验目的的是 。

A．锌粒

B．氯化钡溶液

C．酚酞溶液

D．氢氧化镁

【推荐3】有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：

请分析实验过程，回答下列问题：
（1）白色粉末中一定不含 ____________ ，可能含有 ____________ 。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为 ________________________________________________ 。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
[提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？
[做出猜想]猜想Ⅰ：Na₂CO₃；猜想Ⅱ：① ____________ ；猜想Ⅲ：Na₂CO₃和NaOH。
[进行实验]

实验步骤	实验现象	结论
1.取少许该溶液于试管中，滴入② ___________ 溶液。	③ ___________________	猜想三正确
2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴④ ___________ 溶液。	⑤ ___________________

[得出结论]白色粉末的成分是⑥ ____________ 。

【推荐1】某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。

【提出问题】
废液中所含溶质是什么物质？
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl。
猜想（二）：废液中的溶质只有NaCl。
猜想（三）：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想（四）：废液中的溶质是 _________ 。
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道是错误的。他的理由是 _________ 。
【实验与结论】
（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想（二）正确。小强的实验 ________ （填“能”或“不能”）验证猜想（二）的正确性，原因是 _______ 。
（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为 ________ 。
（3）若验证猜想（四）是否正确，下列试剂中可选用的有 _______ （填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 _________ 操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是 ________ 。

【推荐2】某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
（1）甲同学在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色_______溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为______________________________。
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl   猜想二：_____________     猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是________。
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取水量反应后的溶液于试管中，滴入Na2CO3溶液	_____________	猜想二成立

【反思交流】实验结束后，废液处理的方法是_____________。

【推荐3】瑶瑶同学在实验室发现有一瓶没有标签的白色粉末，可能含有NaCl 、Na₂CO₃、CaCl₂和无水CuSO₄中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，取该白色粉末进行以下实验：
【提出问题】这包白色粉末的成分是什么？
【实验探究1】瑶瑶同学取白色粉末少许于试管中，向其中加入足量的蒸馏水充分溶解后，得到无色透明溶液，瑶瑶同学所得能出的结论是__________；
【实验探究2】瑶瑶同学取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，观察到__________的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na₂CO₃，推出一定不含CaCl₂，请写出上述反应的化学方程式是__________．
【实验探究3】为了验证氯化钠是否存在，瑶瑶同学做了如下实验：取原粉末少许于试管中，加足量的蒸馏水充分溶解后，再向其中滴加__________和__________，后当观察到__________现象后，确定白色粉末中还含有氯化钠．