【推荐2】中国有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海水资源。海水资源综合利用的部分途径如下图。

(1)步骤Ⅲ的化学方程式为 ，X的化学式为__________。
(2)碳酸氢钠热解的化学反应方程式为 。根据以上化学反应思考，除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是__________。
(3)工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）___
②恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。____

【推荐3】金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的_____性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是_____(填化学式)。
(3)等质量的铜、铁、铝中所含原子个数由多到少的顺序是_____。
(4)某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是_____(填字母编号)。

A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液

B．锌片、银片、硫酸铜溶液

C．锌片、铜片、硝酸银溶液

D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液

(5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为_____；B处的实验现象为_____；写出一种尾气处理方法：_____。

(6)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。

【推荐1】碳和含碳化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。
Ⅰ、“碳中和”的实现
CO₂的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。
(1)CO₂的过度排放会造成的环境问题是______。
(2)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过______作用吸收CO₂。
(3)用科学观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是      （双选）。

A．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加

B．变化观：人人都在参与碳、氧循环，自然界的碳循环和氧循环主要通过化学变化实现

C．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

Ⅱ、二氧化碳的利用

尿素[CO（NH₂）₂]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。
(4)分离空气可以将液态空气汽化，首先分离出气体氮气，则沸点：氮气______氧气（选填“＞”或“＜”）。
(5)大型制冷设备中常使用NH₃和CO₂作制冷剂，但CO₂作制冷剂能量转化效率更高。
①区分NH₃和CO₂的一种方法是______。
②氨气可利用N₂+3H₂2NH₃制得。空气中有大量氮气，但制NH₃时不能用空气直接与H₂反应的原因是 ______。
Ⅲ、二氧化碳的性质
如图是实验室制备CO₂并验证CO₂性质的实验装置图，按要求回答下列问题。

(6)在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到 ______现象时，说明装置C不漏气。
(7)关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置A中的现象是 ______。B中石蕊溶液变红，写出原因：______（用化学方程式表示）。
(8)关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO₂，观察到 E中______现象时，说明D中已收集满CO₂。
(9)也可用装置F代替装置C制取CO₂，优点是 ______；运用F装置制取气体，当乳胶管上的弹簧夹由开启到关闭过程中，U形管中液面变化是 ______。
(10)为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组进行了如图实验（大理石中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。

请完成下列分析及计算：
①生成二氧化碳的质量为_____g。
②计算该大理石中碳酸钙的质量分数_____。（写出计算过程）

【推荐2】
(1)化学兴趣小组用X气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示，请回答有关问题。

①实验开始时，先通一会儿X气体，再加热的目的是_______。
②实验进行一段时间后，A玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B干燥管中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则X气体为_______；写出A玻璃管内发生反应的化学方程式_______。
③若用氢气与氧化铜反应，则B干燥管中可观察到的现象是_______；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选择E装置的理由是_______。
④实验过程中，X气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu₂O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有_______种。
(2)新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行杀菌消毒。某校学生对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分进行探究。
【提出问题】
敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？
【查阅资料】
①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠；
②，HClO(次氯酸)不稳定，在受热或光照时易分解；
③NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠(NaClO)有腐蚀性。
【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有_______，还可能有NaClO、HClO和中的一种或几种。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。	布条没有褪色	该消毒液中不含_______；
②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。	出现白色沉淀	请写出发生反应的化学方程式_______。

【实验结论】由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是_______；
【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的事项是_______。

【推荐3】如图是实验室制取及收集气体的实验装置图：

(1)装置B中仪器X的名称为___________；装置___________既可收集氧气又可收集二氧化碳。
(2)用装量B收集氧气，当气泡___________时开始收集；若用D装置收集O₂，气体应从___________（选“a”或“b”）端进入。
(3)用装置A制取二氧化碳，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面___________（填“上升”或“下降”）；选用C装置收集气体的原因是___________；验满的方法是___________。
(4)为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况（图E、F），下列说法中正确的是___________（填字母）。

A．ab段试管中液面逐渐上升	B．be段固体与稀盐酸完全接触
C．c点对应操作是打开弹簧夹	D．be段压强基本不变说明装置气密性好

(5)电解水时为了增强导电性，常在水中加入少量的（不参与反应）。某同学把少量固体加入水中，充分溶解后进行实验。一段时间后在试管A中收集到1.2克气体。那么实验中消耗水的质量是多少？

【推荐1】某兴趣小组同学从媒体上获知，一些不法分子将银耳之类的食品放在密闭空间，用燃烧硫磺产生的二氧化硫熏蒸进行漂白，使得这些食品中残留有一些二氧化硫，小组同学用亚硫酸钠(Na₂SO₃)与稀硫酸反应制取二氧化硫并对其性质进行如下探究：
   
(1)实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是________________________。
(2)B中溶液变红色，请用化学方程式表示其原因____________________。
(3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是______________________________。
结合上述实验，某同学设计如下装置证明煤燃烧的产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫(二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应)：
   
X溶液是________，Y溶液是________。
(4)实验中观察C中溶液变成无色，D中出现浑浊，E中溶液褪色，F中无明显现象，同学们对F中溶液的溶质产生了兴趣，进而开启了他们的探究之旅。
【查阅资料】亚硫酸钠溶液显碱性；氯化钙和硝酸钙溶液显中性。
【提出问题】实验后F中溶液的溶质是什么？(忽略空气中二氧化碳的影响)
【作出猜想】猜想1：只有亚硫酸钠。
猜想2：只有________。
猜想3：既有氢氧化钠，也有亚硫酸钠。
【设计实验】(1)取F中溶液于试管中，加入氯化钙溶液，溶液________ ，证明溶液中含有亚硫酸钠。
(2)往步骤(1)试管中继续加入氯化钙溶液(或硝酸钙溶液)至过量，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钠。
【实验结论】猜想3正确。
【反思交流】若将X和Y中溶液互换，________(填“能”或“不能”)得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是________________________________。

【推荐3】某无色气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氢气、氩气中的一种或几种。现利用下列连续装置进行实验，检测该无色气体中含有的成分并模拟金属冶炼。

观察到：
①A装置内有浑浊出现；
②C装置中没有浑浊出现；
③E中氧化铁粉末由红变黑，F装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；
④最终收集到一定量干燥气体。
友情提示：本实验中假设装置D、E、F、G、H的每个装置的吸收都是充分的，氢气也可还原氧化铁。
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定含有_______________。
（2）由②可知原混合气体中一定含有______，最终收集到的气体是________。
（3）B装置的作用是______，C装置的作用是_________。
（4）实验过程中记录的实验数据如下：

	F装置总质量	G、H装置总质量
反应前	156.6g	356.8g
反应一段时间后	159.3g	363.4g

写出装置E反应管内反应的化学方程式（写1个即可）_______________。
（5）E中氧化铁的质量为20g，加热一段时间后，数据如上表，则参加反应的氧化铁的质量是多少克_______？（写出计算过程）

【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学，请应用所学知识完成下列问题。
Ⅰ.请结合图示回答问题：

（1）仪器a的名称是_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，选用的发生装置和收集装置的组合是_______（填序号），用该装置制取氧气时，需要改进的地方有______。
（3）实验室制取CO，可以用草酸（H₂C₂O₄）固体和浓硫酸在加热条件下发生反应：H₂C₂O₄   CO₂↑+CO↑+H₂O，则发生装置应选_______（填序号），收集CO时可用排水法，但不宜用排空气法的原因是_________。
（4）为验证CO₂气体中含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证CO₂气体中含有CO，根据图示回答下列问题。

装置F中发生反应的化学方程式为______________；装置G的作用是__________；能证明CO₂气体中含有CO的现象是_______________。
Ⅱ.已知固体混合物M中可能含有Na₂SO₄、FeCl₃、NaNO₃、 BaCl₂、CaCO₃五种物质中的两种或多种。某化学课外活动小组为判断固体混合物M的成分，按下述步骤进行实验探究。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
(1)取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中，加足量的水，全部溶解,无沉淀。
(2)取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入一洁净烧杯中，向其中加入适量的NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
(3)另取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀H₂SO₄溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
(4)将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO₃溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
①在固体混合物M里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）______
②在滤液G中，含有的金属阳离子共有___种，该滤液中肯定存在的酸根离子是____。
③在混合物M里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）______。得出此结论的理由是___________。

【推荐2】草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄·2H₂O；草酸晶体100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是二元酸，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。根据上述材料提供的信息，回答下列问题：
（1）现用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）(      )

（2）某小组同学猜想草酸受热分解产物有CO和CO₂，并设计了探究实验，请用下列装置组成一套验证这两种产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，装置不能重复使用）。

①连接装置顺序：______________________________________________________。
②装置A的作用是______________________________________________________。
③检验产物中有CO的实验现象是_________________________________________。
（3）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。请完成该反应的化学方程式：___________。
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+□__________=2MnSO₄+K₂SO₄+□__________+□H₂O

【推荐3】回答下列问题。
（1）九年级的同学在参加社会实践时,从山区带回了一瓶浑浊的山泉水,化学兴趣小组的同学们模拟自来水厂的净水过程,设计流程如图1所示。
   
①山泉水可适当的给人补充钙、钠、钾,这里的钙、钠、钾指的是 ________________________ （填序号）。
A 分子 B 原子 C 元素
②加A物质的作用是 _______________________ ；
③进行操作a时,要涉及到下列操作,正确顺序为 _______________________ ；
   
④利用图2所示装置进行净水操作,待净化的水应该从 ______________________ （填字母）端通入。
⑤最后所得液体D _______________________ （填“是”或“不是”）纯净的水。
（2）A-E是初中化学常见的物质,其中A.B是组成元素相同的液体，C.D是组成元素相同的气体,它们之间转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已省略）。
   
①E物质的化学式 _______________________ ；
②点燃条件下D和E反应的主要现象是 ________________________ ；
③写出A→B的化学方程式 _______________________ ；
④写出符合D→C且不属于基本反应类型的化学方程式: _______________________ ；
⑤C→E在自然界中是通过 _______________________ （填一种具体的变化形式）来实现的。