【推荐1】能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。
(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如______、石油、天然气等，它们是______（填“可再生”或“不可再生”）能源。当家用燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色固体时，应______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
(2)在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。在20℃、101kPa下，将1m³一氧化碳和1m³甲烷分别在氧气中充分燃烧，反应完全后，消耗氧气的体积比为______。
(3)氢气作为能源，越来越受到人们的关注。
①氢气是一种理想清洁、高能燃料，但目前未大量使用的原因为______（填序号）。
A．制取成本高             B．本身无毒，燃烧产物无污染
C．贮存困难                    D．完全燃烧时产生热量约为同质量甲烷的二倍
②实验室用锌与稀硫酸反应制得0.4g氢气，至少需要含锌80％的锌粒（杂质不与稀硫酸反应）的质量是多少？（写出计算过程）______。

【推荐2】金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）家庭常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。
①铜锅与陶瓷锅相比，加热速度更快，利用的金属性质是______。
②铁锅清洗后如未擦干，容易产生红色铁锈，这是因为铁与______等发生化学反应。
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中可行的是：______（填序号）。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，①滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是______（填化学式）。
（4）1000g含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是______g。（计算结果保留到小数点后一位）

【推荐3】为确定某品牌钙片（主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙和碳酸根、不能与稀盐酸发生反应，假设其他成分难溶于水）的标签信息是否属实，进行如下实验活动。
   
(1)上述实验中发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量（x）的比例式为______。
(3)每片该钙片中钙元素的质量分数为______，标签信息______（填“属实”或“不属实”）。
(4)配制150g实验中所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸的质量为______g。
(5)将滤液蒸发31.6g水，最终所得溶液的溶质的质量分数为______。

【推荐1】回答下列问题。
(1)用化学符号填空。
①能改良酸性土壤常见的碱是__________；
②标出氧化铁中铁元素的化合价_____________。
(2)食醋中含有醋酸，生活中人们常用食醋去除水壶里的水垢，反应的化学方程式为______。
(3)根据图示回答下列问题。

①下列关于图甲的说法中正确的是___ (填序号)。
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.将t₁℃时a、b、c的饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数b>c>a
C.将t₃℃时a、b饱和溶液分别降温至t₁℃，a析出的晶体一定比b多
②图乙所示的试管中盛有a、b、c三种物质中某一种物质的饱和溶液，且试管底部仍有未溶解的该物质，向烧杯中加入硝酸铵晶体，试管中固体逐渐减少，该物质是_____ (填序号)。

【推荐2】有一包固体粉末可能含有NaOH、NaNO₃、CuCl₂、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是___________。
(2)蓝色溶液溶质一定含有的成分___________。（填化学式）
(3)反应生成白色沉淀Ⅱ的化学方程式为___________。
(4)若加足量稀盐酸后，实验现象为沉淀部分溶解，产生无色气体，溶液呈蓝色，原固体粉末中一定含有的物质是___________。（填化学式）

【推荐3】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示：
请回答下列问题：
(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________。
(2)过量盐酸的作用是________。
(3)溶液甲中的溶质是________（用化学式表示）。
(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)₂+O₂+2____=4Fe(OH)₃
(5)能证明金属活动性Fe>Cu的过程是________（填①-⑤）。
(6)溶液丙能否直接排放？请说明理由________

【推荐1】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题：
(1)下列溶液中，溶剂不是水的是______(填序号)。

A．医用酒精

B．生理盐水

C．碘酒

D．硝酸钾溶液

(2)下表是氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度；图1为这两种物质的溶解度曲线。

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g
氯化钾	27.6	34.0	40.0	45.5
硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110.0

①图1中乙表示的物质是________(填化学式)；
②60 ℃时，相同质量的KCl和KNO₃饱和溶液降温至20 ℃时，所得溶液中溶质质量KCl_______(填“>”“<”或“＝”)KNO₃。
(3)图2是配制50 g溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液的操作示意图。

①用氯化钠固体配制氯化钠溶液，正确的操作顺序为______(填序号)；
②D中称量氯化钠的质量是______g。
(4)在除去粗盐中不溶性杂质的实验中。
①若最初称取粗盐的质量为5.5 g，实验后得到精盐的质量是4.95 g，则该粗盐的产盐率为________；
②下列操作可能造成产率偏低的是________(填序号)。
A.转移到蒸发皿中时，有液体洒出
B.过滤时液面高于滤纸边缘
C.蒸发后的精盐留有水分

【推荐2】海洋中蕴含着丰富的化学资源，开发前景十分远大。
（1）目前海水淡化的方法主要是膜法和热法，热法中普遍采取的方法是 ________ 。
（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究。
（3）步骤一：除去泥沙等难溶性杂质。操作的主要步骤为溶解、过滤、蒸发，在最后一步中玻璃棒的作用为 ________ ，以防止因局部温度过高，造成液滴进溅。
（4）步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠，采用如图所示流程：

写出试剂甲溶液的溶质是 ________ ，试剂丙溶液的溶质是 ________ 。（均填化学式）

【推荐3】某食盐样品中含有少量沙土，氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

(1)加入的试剂A是__________。
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：__________。
(3)蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是__________。

【推荐1】海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。请回答下列问题。
(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分______不同进行分离的。
(2)海水晒盐：海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)海水制“碱”，在用粗盐(含、杂质)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是______，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有______元素的物质参加反应。

【推荐2】某工厂生产留下的废液中含有、NaCl、和四种物质，可按照下图的流程回收晶体。请回答：
   
(1)步骤①的目的是除去，则X的名称为_______。
(2)步骤②发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③加入过量溶液的目的是________。
(4)滤液B中所含有的金属阳离子为______（填符号）。
(5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，为提高步骤⑤后晶体的纯度和产量最好用      （填序号）进行洗涤后，再烘干。

A．NaCl饱和溶液

B．饱和溶液

C．蒸馏水

【推荐3】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。

   

(1)①为除去粗盐水中的 和 杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是     (填字母序号之一)。

A．	B．
C．NaOH、Na2CO3、BaCl2	D．

(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤渣有______种。
(3)在上述制取单质镁的三个反应中属于中和反应的是______(选填“反应①”“反应②”“反应③”之一)
(4)若向分离出 晶体后的母液B(含有 中加入过量 ，加热则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。
(5)海水制备氯化镁的过程中，选择石灰乳(主要成分是氢氧化钙)而不选用氢氧化钠的原因________。