【推荐1】稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属镧的氧化物([La₂O₃)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含La₂O₃等金属氧化物及P₂O₅、SiO₂等非金属氧化物)生产超细La₂O₃颗粒的一种工艺如下：

(1)“酸溶”过程中，La₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是_____；
(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；
(3)“调 pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。
(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的影响，相关数据如下：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9
硝酸镧浓度(g/L)	165	330	495	165	165	165	165	165	165
煅烧温度/℃	700	700	700	600	800	900	700	700	700
煅烧时间/h	1	1	1	1	1	1	0.5	2	3
氧化镧粒径/nm	42	63	75	不纯	65	80	38	75	133

①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，______；
②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号)；
A 30nm     B 50nm     C. 80nm       D 110nm
③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。
A 增加硝酸镧浓度     B   降低硝酸镧浓度     C 升高煅烧温度   D   降低煅烧温度   E   增加煅烧时间   F 减少煅烧时间

【推荐2】有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。
   
(1)实验中生成白色沉淀B的化学方程式是_______。
(2)实验结束后，该小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子有______（填离子符号）。
(3)测得滤渣乙的质量等于固体残留物丙的质量，由此同学推测出滤渣乙在空气中灼烧时还生成了另外一种物质，通过计算可知该物质与固体残留物丙的质量比为______。
(4)综合以上分析可知，原固体混合物中一定含有的物质为_______。

【推荐3】下表是从物质分类的角度认识部分酸碱盐的反应规律。
①请完成下表

序 列	物质分类的角度		实例	化学方程式
	反应物	生成物
1	盐和碱	盐和碱	碳酸钠和氢氧化钡	Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOH
2	酸和金属	盐和氢气	铁和稀硫酸	_______________
3	盐和盐	盐和盐	硝酸银和________	________________
4	盐和金属	盐和金属	锌和硫酸铜溶液	__________________

②表中属于复分解反应的有__个；“锌和硫酸铜溶液”反应中现象是_____。
③可见，生成盐的途径有多种。当生成物中有硫酸钠时，可以是硫酸和氢氧化钠的反应，也可以是______和_____（写出具体物质的名称或化学式，酸和碱反应除外）。
④除了表中所列，盐还能与______（填物质类别名称）反应。

【推荐1】硼(B)及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和难溶性SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

已知：①Mg₂B₂O₅·H₂O+2H₂SO₄2MgSO₄+2H₃BO₃②CaSO₄微溶于水
③H₂O₂溶液可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺④Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	1.14	3.0
Fe2+	5.85	8.35
Al3+	3.0	4.7

请回答下列问题：
(1)利用______(填物质名称)的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。
(2)酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe₂O₃酸浸时的化学反应方程式__________。
(3)为了提高浸出速率(即加快反应速率)，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______(写出一条)。
(4)操作a为______，“浸渣”中含有CaSO₄和______(填物质化学式)。
(5)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_____。
(6)制得的粗硼酸中的主要杂质为________________(填物质化学式)。

【推荐2】酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是_______。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把_____溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，溶液中的溶质是_____。
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl₂、CaCl₂等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图3：

①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式______。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是_____。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图4装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物。

①A的作用是_____。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数_____。

【推荐3】在如图所示的转盘中，A~F分别代表Na₂CO₃、NaNO₃、NaOH、HNO₃、Na₂SO₄、NaCl六种物质中的一种。已知：B的俗名为纯碱，A和E可发生中和反应，A、B、C、D、E都能转化成F，A、B、C、D能依次转化。请根据初中所学化学知识回答下列问题：

(1)F的化学式为_____。
(2)让指针逆时针从当前位置开始转动，若所指物质能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则使指针停止转动的物质D为___(填物质名称)。
(3)让指针顺时针从当前位置开始转动，若所指物质不能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则指针将停止在____(填字母编号)物质上。
(4)写出下列指定的化学方程式：
①E转化成F的中和反应____。
②C转化成D_____。

【推荐1】现有一白色固体混合物，可能由BaCl₂、KOH、KNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤得白色沉淀①和无色滤液①。则原混合物一定含有_________，一定不含有_________。
（2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象，再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_________。
（3）向无色滤液②中加入过量的盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A中只含有2种元素，A为_________，则加入的碳酸盐溶液是_________，如果固体A中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是_________。

【推荐2】A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反．它们相互间的关系如图所示．(图中“﹣”表示相连的物质之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去．)
   
(1)G的化学式是____________．
(2)A与D反应符合绿色化学的原则，属于_______反应(填基本反应类型)．
(3)C→D+E+F的化学方程式：____________________________．
(4)从微观的角度分析A与B能发生反应的原因是______________________．

【推荐1】下图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。C是胃液中含有的酸，A、B是盐溶液，E、F是氧化物，D与F反应时现象明显。（图中用“—”或“⌒”表示两种物质能发生反应，用“”“”或“”表示两种物质能单向或双向转化，用“”表示两种物质既能单向转化又能反应。部分反应物、生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）

（1）写出D、F（或主要成分）的化学式： D_____；   F_____；
（2）CA的实验现象是_____；
（3）AB的化学方程式是_____。

【推荐3】元素X、Y，Z的相关信息如下表所示。

元素	X	Y	Z
相关信息	该元素原子的结构示意图为：	该元素是地壳中含量最多的元素	位于第二周期，最外层有4个电子

(1)若A、B、C分别是由X、Y，Z中的一种或两种元素组成的纯净物。它们之间的转化关系如下图所示。（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），A、B是组成元素相同的氧化物，请回答下列问题：

A的化学式为______；该物质由______构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。B→C的反应类型是______。（填“化合反应”“分解反应”或者“无法确定”）
(2)若A为两种元素组成的气体10g，且两种元素质量比为3：22，C、D、E均为纯净物，每步都是恰好完全反应。

根据上述转化关系回答下列问题。
A从分类上看属于（填“化合物”，“混合物”或者“纯净物”）______；气体C的质量为______；若生成E的质量为4.4g，请推测蜡烛的元素组成______。