【推荐1】工业用水对硬度有明确要求，硬度过大会造成危险，使用时需进行软化。某兴趣小组对水的硬度进行如下探究：
【查阅资料】水的硬度：水中可溶性钙镁化合物含量的多少，含量较少或不含即为软水。
1．探究水的硬度、肥皂水用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】各试剂用量与现象记录如下：

实验操作
实验序号	①	②	③	④	⑤
混合液用量/滴	0	x	2	2	2
肥皂水用量/滴	10	10	10	20	30
产生泡沫量	多	少	无	少	多

【解释与结论】
（1）②中x应为______。
（2）对比①和③可知：肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是______。
（3）设计③④⑤实验的目的是______。
（4）②和④记录的现象相同，有同学认为两试管中水样的硬度也相同，判断正误并说明理由______。
Ⅱ、比较不同水样的硬度
【进行实验】用三种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。

实验操作	水样	肥皂水用量/滴
	市售纯净水	2
	煮沸后的自来水	6
	自来水	9

【解释与结论】
（5）硬度最大的水样是______。
（6）由上述实验可知，家庭里常用于降低水硬度的方法是______。该过程发生的反应之一是，水中可溶性Ca（HCO₃）₂在相应条件下分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，其化学方程式为______。

【推荐2】实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液中的各一种，小浩和小铭同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。
(1)①小浩同学从下列三种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据出现的明显现象成功鉴别了上述两种无色溶液。则小浩所选的这种试剂是______（填选项序号之一）。
A．酚酞试液             B．Na₂CO₃溶液             C．稀盐酸
②小铭同学各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的溶液是______（填选项序号之一）。
A．NaOH溶液             B．Ca(OH)₂溶液                    C．无法判断
(2)化学小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有CuCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E的化学式为______。
②混合物A中肯定存在的物质是______。（填化学式）
③写出步骤II中发生反应的化学方程式：______。
④在固体混合物A里，上述四种物质中，还不能确定存在的物质是______（填化学式），理由是______。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，开展了实验探究活动。
【实验探究】为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
   
(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示。O点时，溶液中的溶质是______。
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，图2中B点表示的含义是______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由______，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质成分，大家提出了猜想
【猜想与假设】
猜想一：只有；猜想二：______。（用化学式填空）
【进行实验】为了验证想，学习小组选用CuO粉末、Ba（NO₃）₂溶液，进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	小组结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末	黑色固体溶解，溶液变成蓝色	猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液	______	猜想一正确

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。
(5)方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论。请你选出可用药品的字母序号______。

A．Mg

B．Fe2O3

C．CaCl2

D．NaHCO3

E．Ba（OH）2

【推荐1】兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na₂CO₃溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
上述实验中发生的反应有：①；②________（写化学方程式）。
Ⅰ.固体A成分的探究：
【猜想】①固体A中只有CaCO₃；
②固体A中含有CaCO₃和Ca(OH)₂；含有Ca(OH)₂的理由是___________。
【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，___________（填实验现象），猜想②不成立。
Ⅱ.溶液B的成分探究：
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是___________；
③溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加____________溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
【应用】资料：Ca与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂
①Ca与一定量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式______________。
②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO₃质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为_________%。

【推荐2】苏打和食盐是厨房中常见物质。现有一包白色固体，可能由碳酸钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。某兴趣小组的同学为确定白色固体的成分，进行如下的实验探究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】如图所示：

【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论：该白色固体由碳酸钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是______。
(2)科学小组认真研究讨论后认为，此方案不能得出小明同学的结论，原因是______。
(3)为了得出正确的实验结论，上图的鉴别流程应如何改进：______。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸钠的质量分数
【实验方案】该小组利用下图所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。

(4)首先称取a克该样品放入装置甲中，然后按顺序进行下列实验操作：
a．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
b．称量装置丙的质量m克
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
d．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
e．称量装置丙的质量m₂克
操作a中通入足量的氮气的目的是______。
(5)根据测得的数据进行计算，写出碳酸钠的质量分数的表达式：______(用a、m和m₂表示)。
(6)如果没有装置乙，会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(三)确定溶液的酸碱性
(7)向溶液Na₂CO₃中滴加酚酞，溶液变成红色，所以Na₂CO₃溶液呈______性。
【知识拓展】
(8)纯碱属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。

【推荐1】中和反应是一类重要的化学反应，在生活、生产中有重要的作用。请写出一个有明显实验现象的中和反应的方程式______。
在实验课上，某研究性学习小组对中和反应进行探究：将NaOH溶液与稀盐酸混合后发现并无明显现象。那么，如何证明无明显实验现象的化学反应真实发生了呢？
【思路一】设计实验证明反应物的消失。
【探究活动1】测定溶液pH的方法
（1）小彤同学在向盐酸溶液中滴加氢氧化钠的过程中，用pH计不断测量溶液的酸碱度，实验测得pH的变化如下图所示。在滴加盐酸的过程中，可作为判断二者发生化学反应的依据是______。C点大量存在阴离子有______。

   

【探究活动2】借助酸碱指示剂
（2）小苏同学往含有酚酞的NaOH溶液中滴加稀盐酸，当观察到______时，即可确定二者发生了化学反应。此时，有同学对上述结论提出了质疑，认为颜色变化可能是盐酸和酚酞发生了反应导致溶液中无酚酞，请你设计实验方案检测上述滴加盐酸后所得溶液中是否存在酚酞______。
【思路二】设计实验证明有新物质生成。
【探究活动3】是否可以通过检验有氯化钠生成来证明反应发生？
（3）小凡同学用玻璃棒蘸取（2）中小苏同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。
你认为推理是否正确？请做出评价并说明理由。______
【探究活动4】能否通过证明有水生成来证明中和反应的发生？
（4）小丁同学通过询问老师，获得了如下资料：
【小资料】a．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色
b．醋酸是一种酸，常温下为无色液体
于是小丁同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如下图所示的三个实验。

   

①能证明酸和碱反应有水生成的现象是______。
②实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时是放热的，还有可能的原因是______。
（5）【拓展迁移】小妍同学在向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸过程中，看到了气泡，她很想知道她用的这瓶氢氧化钠溶液的成分，请你帮她设计实验方案：______（请写出操作、现象、结论）。

【推荐2】综合实践课上，实验小组同学参观了某工厂的废水处理车间，绘制得右图所示废水处理流程图，了解得知A管道中流出的废水中含有碳酸钠和氢氧化钠，B管道流出的废水中含有稀盐酸和氯化钡，A、B管中废液首先进入废水池，经过滤网进入处理池中。经过D口和E口向处理池中加入处理剂，达标后经C口排出。同学们从废水池中取了一些物质带回实验室，静置后有白色沉淀，过滤后得到上层清液。
   
[提出问题]上层清液中含有哪些离子?
[作出猜想]
猜想Ⅰ.Na⁺、Cl^-、H⁺
猪想Ⅱ.Na⁺、Cl^-、OH^-、Ba²⁺
猜想Ⅲ.Na⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-
上述有一个猜想不合理，请你指出并说明理由_____________。
[进行实验]

实验步骤	实验现象及化学方程式	实验结论
步骤一:取少量溶液于试管中，向其中滴加____________。	现象:有白色沉淀生成化学方程式:___________。（写出一个即可）	有Ba2+	猜想Ⅱ正确
步骤二:另取少量溶液于试管中，滴加少量的___________。	现象:溶液变为红色	有OH-

[反思评价]
（1）步骤一中反应的实质是____________。
（2）小红认为步骤二不能证明溶液中有OH^-，溶液中有CO₃^2-也会产生相同的实验现象，请你对她的观点进行评价__________。
（3）小花认为没有检验Na⁺和Cl^-，实验过程不完整。你是否同意小花的观点，请说明理由______。
（4）为节能环保，回收利用。可以通过D口向处理池中加入足量的碳酸钠溶液，通过E口加入足量的_____，将处理池中废水转化为NaCl溶液，从出口C排出，然后蒸发结晶，得到NaCl固体。

【推荐3】化学兴趣小组学习完盐的化学性质后，进行了如图探究实验。

（1）试管甲中发生反应的化学方程式为______。
（2）可说明试管乙中发生反应的现象为______。
（3）试管丙验证了盐能与______（填物质类别）反应的这一化学性质。
实验结束后，小组同学将试管甲、乙过滤后的滤液与试管丙中反应后的溶液，倒入同一个废液杯中，静置，得到无色溶液。
【提出问题】无色溶液中溶质成分有哪些？
【分析讨论】经过讨论，同学们一致认为无色溶液中溶质一定含有Na⁺、Cl^-，可能含有OH^-、、Ba²⁺、H⁺中的一种或几种。
【实验验证】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量无色溶液于试管中，加入足量稀盐酸	有气泡产生	无色溶液中含有______
步骤二：另取少量无色溶液于试管中，滴加过量______	产生白色沉淀	无色溶液中含有OH-
步骤三：取步骤二中上层清液，滴加无色酚酞溶液	______

【拓展迁移】步骤二中所加溶液需过量的目的是______。
【得到结论】该无色溶液中溶质的成分有______。

【推荐1】老师在装有酸的储物柜中发现一瓶没有标签的溶液，让同学们鉴定该溶液是否为盐酸溶液。

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取少量待测液体与试管中,滴加几滴石蕊溶液	_______________________	溶液呈酸性
2.取少量待测液与试管中,滴加________溶液	产生了白色沉淀	该待测溶液为盐酸
3.往上述2中的沉淀滴加_______溶液	________________________

写出上述操作2中所发生的化学方程式:________________________________________。

【推荐2】某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣，同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究。
【提问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？
【作出猜想】
猜想1：没有变质NaOH
猜想2：全部变质Na₂CO₃
猜想3：部分变质既有NaOH还有Na₂CO₃
【讨论交流】NaOH可能变质的原因是（用化学方程式表示）______。
【实验探究】
（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出说明猜想1不成立。
（2）进一步他探究过程如下：

根据上述探究过程回答：
①加入过量BaCl₂溶液的作用是为了______。
②不能用适量Ba（OH）₂溶液代替过量的BaC1₂溶液的原因是______。
③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是______。
A．CuCl₂溶液             B．KNO₃溶液            C．CaCl₂溶液          D．NH₄C1溶液并加热
（3）【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是______。

【推荐3】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：
【提出问题】瓶口白色固体的成分是什么？
【查找资料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO₂），试剂瓶身经抛光处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来；
（2）二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（3）硅酸钠（Na₂SiO₃）是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na₂SiO₃+2HCl═2NaCl+H₂SiO₃↓（白色）；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na₂SiO₃+CaCl₂═2NaCl+CaSiO₃↓（白色）。
（4）氯化钙溶液呈中性
【作出猜想】白色固体的成分是：
Ⅰ．硅酸钠；
Ⅱ．硅酸钠和碳酸钠；
Ⅲ．硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：

	实验操作		实验现象	结论评价
第 一 组			有气泡冒出，且产生白色沉淀	同学们认为猜想①______（成立或不成立）：写出生成气体的化学方程式②______
第二组	第一步		产生白色沉淀	第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分
	第二步		③______	大家一致认为：猜想Ⅱ成立

【反思交流】
（1）有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是：④___________；
（2）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用___________塞紧。
（3）试剂瓶口的白色固体中的碳酸钠可由氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成，写出该反应的化学方程式__________。