【推荐1】某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了气体的制备实验。

(1)写出仪器a的名称：______
(2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的表达式为：______。
在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口______，然后稍稍用力把玻璃管旋入胶皮管。收集满氧气取出集气瓶应______（填正或倒）放在桌面上，其后的操作是：应先______再______。
(3)实验室常用锌粒和稀硫酸直接反应制取氢气，选择的发生装置为______若用如图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从______端通入（填“a”或“b”）。

(4)乙同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想I：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：______；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂。
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想______错误；第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论，该组同学选择的实验方法是______。
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快，请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？______。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是______。

【推荐3】某化学兴趣小组对日常使用的干电池产生兴趣
（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。
“黑色物质”是碳棒周围的混合剂，其成分为二氧化锰，碳粉和氯化铵等，总称为“碳包”。
已知：氯化铵能溶于水
（二）回收黑色粉末中的二氧化锰：

（1）干电池使用时将化学能转化成_____能。
（2）上述操作中灼烧的目的是_____；
（3）过滤时用到的玻璃仪器是玻璃棒、_____和_____，玻璃棒的做作用是_____。
（4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现_____的现象，说明为二氧化锰，二氧化锰在该反应前后_____和_____都不发生变化。
（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。
实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。最终得到ZnSO₄﹒7H₂O晶体。
（5）步骤①中反应方程式为_____，将锌皮剪碎的目的是_____。
（四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为273毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。

（6）计算该锌皮中锌的质量分数_____。（写出计算过程）
（7）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是_____。
A 没等装置冷却就读数
B 锌皮中含有少量铁
C 试管中有气体没有排出
D 将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹

【推荐2】九年级（三）班化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO₂气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分	0	2	4	6	8	10	12
C增加质量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

（1）上表中，第10分钟时，x=______________。
（2）请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO₂气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线_______；
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数_______。
（4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果有没有影响_______？

【推荐3】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

(1)碳酸钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。

A．

B．

C．

D．

任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱中碳酸钠的质量分数
已知制得的纯碱样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该纯碱的纯度。
提示：本实验的化学方程式为：
【实验步骤】
(3)①组装如下图装置，并______。
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间后关闭K，称取装置C的质量；
④打开盛放稀硫酸仪器的旋塞滴入稀硫酸，直到______。
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。

【实验分析】
(4)B装置的作用是______。
(5)步骤⑤中缓缓通入一段时间的目的是______。
(6)如果缺少装置D，所测样品中碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
(7)取碳酸钠固体样品于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，若C处固体增重，计算样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程，结果精确到）
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。的化学性质和相似。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
溶质质量分数
溶液温度（）	20	40	60	20	50	60	20	40	70
溶液pH	10.9	11.1	11.2	11.0	11.27	11.30	11.22	11.46	11.5

【解释与结论】
(8)实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
(9)要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展与应用】
(10)下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】铜是人类较早冶炼和使用的金属。
I.关于古法炼铜
下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。

       

查阅资料：①孔雀石的主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₂（OH）₂CO₃受热分解生成CuO、H₂O和CO₂。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。
(1)Cu₂（OH）₂CO₃受热分解的反应方程式是________。
(2)工艺中木炭的主要作用有两个：①________；②直接与氧化铜反应生成铜。
(3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是________。
(4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是________。
Ⅱ.关于现代炼铜
下图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。

   

(5)工厂生产过程中常用________（选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。
(6)吹炼中，冰铜中FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO₂，该反应的化学方程式为________。
(7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是________。

   

III.关于景泰蓝制作
景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。
(8)以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的________（填一种物理性质），利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜________（填“高”或“低”）。
(9)景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够________，又起到了美化装饰效果。
IV.关于含铜元素物质的相互转化
A、B、C为含铜元素的不同类别物质，物质间的转化关系如图所示，其中B为配制波尔多液的原料之一（“→”表示物质之间可以转化）：

   

(10)A的化学式为________。
(11)A→B的反应现象是________。
(12)B→C的化学方程式为________。
(13)以上转化中未涉及的基本反应类型是________。

【推荐3】金属材料对人类的生产生活起着重要的作用。请回答下列有关问题：
（1）合金具有许多特殊的性能，合金的硬度一般比各成分的金属的硬度______。
（2）如图所示的实验，取一块废旧的铁丝网剪成几小片，用稀盐酸除去铁锈后的银白色的铁丝，放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入3—4mL浓食盐水，塞紧带导管的单孔塞， 导管的另一端伸入滴有红墨水的水中。

①加入浓食盐水的作用是______；
②一段时间后，观察到的现象是a．银白色的铁丝生锈变黄色，b．______；产生b现象的原因是______。
③写出—条防止铁制品生锈的方法______。
（3）铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。某化学兴趣小组欲通过实验探究“铜生锈是否需要空气中的水？”如图所示实验中（试管内的“ ”均为铜片)，只需完成实验______即可达到探究目的。（填序号）。

（4）某化学兴趣小组用如图所示装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究。

①木炭与氧化铜发生置换反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体。该反应的化学方程式是______。
②木炭呈块状，实验时要先将木炭研细，再与CuO粉末混合均匀后使用。这样处理的目的是______。
③酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是______。
④用上图所示装置完成木炭还原氧化铜的实验，试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体进行探究。
【查阅资料】木炭与氧化铜反应可能生成氧化亚铜(Cu₂O)；氧化亚铜是红色固体，能与硫酸反应：

实验步骤	实验现象	实验结论
a．取1.8g红色固体于试管中，滴加足量______，充分反应。	固体部分溶解；______	所得固体是铜和氧化亚铜的混合物
b．将①反应后的物质过滤将所得滤渣洗涤、干燥、称量	所得固体质量>______

（5）由于试管中有空气，实验时应注意：
a．混合物需进行预热，除了使试管受热均匀外，目的是______。
b．不能把石灰水混浊作为木炭跟CuO反应的充分证据。因为试管中还可能发生反应：______。（写化学方程式）

【推荐3】 （1）实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

①实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
②若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为B→______→______（填字母序号）。
③若要想检验二氧化碳气体中混有的氯化氢气体，可将F装置中的浓硫酸换成______。
（2）生石灰是化学反应中一种常见的干燥剂，也是一种传统的建筑材料。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得生石灰，其反应原理是： ，某化学兴趣小组的同学对刚出窑的生石灰的成分进行探究。
【提出问题】
刚出窑的生石灰有哪些成分？
【猜想】
Ⅰ.只有氧化钙                  Ⅱ.只有碳酸钙 Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙
【实验探究】
（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。甲同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想1成立。乙同学认为甲的实验不足以证明猜想I成立，理由是______。
（2）乙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有碳酸钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
①______ ②______	______      ______	猜想III成立

【思考】使用生石灰的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用生石灰时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是______。（用化学方程式表示）