【推荐1】化学就在我们身边，请用所学化学知识回答下列问题：
(1)利用空气制取氮肥的流程如下图所示。
   
Ⅰ中参加反应的单质甲为___________。
Ⅱ中反应的化学方程式为___________。
(2)为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜。化学方程式是___________。
(3)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是___________。
(4)甲醇（CH₃OH）可用作赛车燃料。若其燃烧产物与石蜡燃烧产物相同，则甲醇燃烧的化学方程式为___________。
(5)阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用。写出阻燃剂氢氧化铝受热分解的化学方程式为___________。

【推荐2】2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8．1级地震。在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。制取NaClO的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H₂O。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%～0.5%的稀溶液。
（1）X的化学式为____，NaClO中氯元素化合价为____。
（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液_________kg。
（3）地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。
①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)；
②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)₂，次氯酸钙溶于水与空气中的CO₂反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。请写出该反应的化学方程式___________________。
（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：①加热煮沸       ②消毒        ③过滤        ④自然沉降，较合理的顺序为______(填字母序号)。

A．③①②④	B．④①③②
C．④③②①	D．③①④②

【推荐3】人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。
(1)我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一、在赤铁矿（主分成分是Fe₂O₃），菱铁矿（主分成分是FeCO₃）、铝土矿（主分成分是A1₂O₃）、辉铜矿（主分成分是Cu₂S）中，其主要成分属于氧化物的是____________（填矿石名称）。近代工业上采用电解熔融氧化铝（A1₂O₃）的方法冶炼铝，A1₂O₃分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为___________。
(2)已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________，欲验证三种金凤的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和____________溶液。

(3)向一定质量Cu(NO₃)₂、AgNO₃混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn如的质量关系如图所示。下列说法正确的是____________（填字母序号）。

A．取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成

B．取b点溶液中一定含有Zn2+和Cu2+，可能含有Ag+

C．取bc段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生

D．取d点固体有3种

【推荐1】某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答：
(1)加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是___________；加入NaOH溶液，生成的蓝色沉淀是___________。
(2)废水中一定含有的物质是_________(填编号)。

A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐

(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下【已知：白色的Fe(OH)₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)₃】：

①金属X为___________，固体A中一定含有的物质为___________(写化学式)。
②B溶液中的溶质一定含有___________(填化学式)。
③第Ⅲ步反应的化学方程式为___________。

【推荐2】城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO₂、HCl等有害气体。
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
回答下列问题：

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为_______能。
(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是_______。
(3)溶解步骤中，产生H₂的化学方程式为_______，除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂(SO₄)₃+3H₂O   ②Fe+Fe₂(SO₄)₃═3FeSO₄，其中反应前后铁元素的化合价不变的是反应______(填“①”或“②”)。
(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、_______(填操作名称)，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是_______。

【推荐3】已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。
（1）B的化学式是_____；A所属的物质类别是_____。
（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）C与D反应的化学方程式是_____；A与B反应的基本类型属于_____。
   

【推荐1】合金A由几种单质组成，取少量该合金做实验，见下图。已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B是自然界中最轻的气体；③气体G是导致温室效应的主要气体。
   
请回答：
(1)过滤时需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、______、______。
(2)组成合金A的单质有（用化学式表示）：______、______、______。
(3)反应①的化学方程式为______；反应②的化学方程式为______。
(4)已知Al（OH）₃溶解于过量的NaOH溶液。如果要验证合金中还存在金属镁，应取少量溶液______（选填：C、E、I）滴入过量的的NaOH溶液。

【推荐2】某合金主要成分为Zn、Fe、Cu,还含有少量这三种金属的氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO,其部分工艺流程如下图所示。已知: Zn(OH) ₂溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。回答相关问题:

（1）滤渣I中一定有___________。
（2）加酸溶解废弃物时,需要通风并远离火源,其原因是__________。 此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:______________。
（3）调节溶液的pH可用NaOH,但不能过量，其原因是____________。
（4）焙烧Zn(OH) ₂发生分解反应的化学方程式为___________。

【推荐3】我国早在商代时期就开始使用铜器，到春秋战国时期，开始生产和使用铁器。
(1)铁锅用于烹饪食物主要是利用铁具有良好的______性。
(2)下列文物中不属于金属制品的是______(填字母序号)。

A．鎏金骑士铜贮贝器	B．鸡形陶壶
C．牛虎铜案	D．滇王金印

(3)《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁日久起销(锈)…刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”的原因是铁与空气中的______(填化学式)同时接触而导致。
(4)我国古代曾用“湿法炼铜”和“火法炼铜”，其原理分别为：
①湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
②火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
上述两种方案中较优的是______(填数字序号)，理由是______。
(5)将一定量的铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是______(填字母序号)。

A．滤液中一定有Zn(NO3)2

B．滤渣的质量一定大于所加入固体的质量

C．向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn，一定不含Ag

D．若滤液为蓝色、则滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定役有硝酸银

(6)某金属粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一种或几种，取24g该金属粉末与足量的稀盐酸反应产生2g氢气，则该金属粉末的组成情况有_______种。

【推荐1】某电镀厂排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程。你做小小工程师，解释问题：

(1)操作①、②、③都是相同的操作，化学上叫___________。固体D是___________（填物质）。
(2)污水中加入过量甲时，发生的反应有___________（用化学方程式表示），观察到___________时停止加入甲。
(3)乙溶液中的溶质是___________（填化学式）。固体A中加入乙必须过量的目的是___________。

【推荐2】氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：
   
（1）毒重石要进行粉碎的目的是____。气体X的化学式为____。
（2）操作Y的名称是____。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和____，其中玻璃棒作用____。滤液2中可循环利用的物质除水外还有____。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是____（填字母）。
A．30℃水                 B．30℃饱和氯化钠溶液                  C．30℃饱和氯化钡溶液
（3）滤渣水洗的目的是_____________和 ______________。
（4）取一定量的产物配成100 g 质量分数为5.2%的溶液，需要溶质的质量为________g，若量取水时俯视读数，则溶质质量分数将________（填“偏大”、“偏小”“不变”）。

【推荐3】碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如图所示。（已知：①金属氧化物能与酸反应，二氧化硅不与酸反应；②其他杂质不溶于水或酸）

(1)粉碎机内将焦炭粉碎的目的是_______，酸洗池中除去的物质是_______，酸洗后为将固体和溶液分离可进行_______操作。
(2)电阻炉中是焦炭与二氧化硅的主要反应场所，在高温条件下产生碳化硅和一种具有可燃性的氧化物，该反应方程式是_______，其中C具有_______性（填“氧化”或“还原”）。
(3)关于电阻炉中反应的说法正确的是______。

A．SiO2是由Si原子和O2分子构成

B．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量

C．反应前后元素的化合价均未发生变化

D．产物中的氧化物在工业上可用于冶炼金属

(4)从环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是______（写一条）。