【推荐2】将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(Cu₂O)和过量的炭混合后，加热至800 ℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；ZnCO₃高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成做了以下三种猜想：
猜想①：可能的单质有：C、Zn、Cu
猜想②：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu₂O
猜想③：可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想________________(选填①、②或③)，理由是______________。进而再排除了猜想__________(选填①、②或③)；对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是______________。对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。

【推荐3】有一包黑色固体可能是炭粉、氧化铜、二氧化锰和铁粉中的两种，为鉴定其成分，某小组同学进行了如下实验：
【查阅资料】：
炭粉常温下与稀酸不反应，氧化铜常温下与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，二氧化锰常温下与稀硫酸不反应。
【实验探究】：
（1）取少量固体于表面皿上用磁铁吸引，部分能够被吸，则固体中一定有_____；
（2）取少量样品隔绝空气充分加热，冷却后称量，固体质量不变，则该固体中一定没有_____；
（3）将样品放入足量稀硫酸中充分反应，有气泡产生并有固体残留，则该固体中可能含有_____，生成气体的反应化学方程式为_____。

【推荐1】进入冬季，雾霾天气频繁出现。雾是空气中水蒸气凝结的微小水滴大量悬浮在近地面空气中形成的；霾形成的主要原因是工业燃煤、车用燃料不充分燃烧产生的炭粒、碳氢化合物以及建筑尘埃等大量混入空气形成的。同学们收集了少量空气净化器滤芯上的黑色物质，对其成分进行了探究。
【查阅资料】A 碳氢化合物具有可燃性，燃烧生成水和二氧化碳。
B 无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。
【提出问题】黑色物质中是否含有炭粒和水？
同学们在老师的指导下对其进行探究，下图为探究过程中的部分装置。
   
（1）加热前先向 A 中通入除去二氧化碳和水蒸气的空气，这样做的目的是 _____ 。
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
点燃酒精灯，充分反应	观察到的现象是 _____	黑色物质中含有炭粒和水

（2）C 中发生反应的化学方程式为 _____ 。
（3）连接装置的正确顺序如图所示。若先连接 C 再连接 B，会对实验结果产生的影响是 _____ 。
【反思与评价】同学们得出黑色固体中含有炭粒的依据是 _____ （用化学方程 式表示）。组内成员认为该结论不严谨，他的理由是 _____ 。
【总结提升】雾霾成分复杂，还需进一步学习和研究。请你对治理雾霾提出一点合理化的建议： _____ 。

【推荐2】细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
1、硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO₂、SO₃、O₂中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
2、SO₂、SO₃都能被碱石灰吸收。
3、SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收。
【提出猜想】根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I．只含 _______ 一种；
II．含有SO₂、O₂二种；
III．含有SO₂、SO₃、O₂三种。
【设计实验】利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解

【获取事实】
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有 _______ 。
（2）已知硫酸铜粉末质量为10.0克，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示：

装置	A（试管+粉末）	B	C
反应前	42.0克	75.0克	140.0克
反应后	37.0克	79.5克	140.0克

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个？ _______
A 3CuSO₄3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
B 4CuSO₄4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑
C 5CuSO₄5CuO+SO₃↑+4SO₂↑+2O₂↑
D 6CuSO₄6CuO+4SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑

【推荐3】如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：

（1）仪器①②名称是：①_______，②_______。
（2）实验室既可以制取CO₂，又可以制取O₂的发生和收集装置组合为：____(在A-E中选)。收集装置的选择是由气体的性质决定的。既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有___(填数字序号)。
①难溶于水          ②易溶于水          ③密度与空气不接近          ④不与水反应
（3）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_____(填字母代号)
A.NH₃ B.H₂ C.O₂ D.CH₄
（4）工业上常需分离CO₂和CO的混合气体，某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到____气体(填名称)，然后____(填操作)，又可收集到另一种气体。
（5）某研究小组对自动充气气球(如下图1所示)进行下列探究，

【查阅资料】该气球充气原理是通过挤破气球内液体包使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。为检验气体是二氧化碳，可选用____(填试剂名称)。
探究一：液体包内溶液酸碱性的探究。
室温时，用pH试纸测得溶液pH=3，则该溶液呈酸性。
探究二：白色粉末成分的探究
【猜想与假设】甲同学认为是碳酸钙：乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠
【设计并进行实验】将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想____(填“正确”或“不正确”)。然后在室温时分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸(装置如上图2所示)，记录如下：

实验编号	锥形瓶内物质		最终得到CO2的体积/mL
	物质	质量/g	0
①	碳酸氢钠	0.10	V1
②	碳酸钠	0.10	V2
③	白色粉末	X	V1

实验①的化学方程式为_______表中X=_______g；V₁=_______(填“>”“<”或“=”)V₂。
【实验结论】根据表中CO₂体积与锥形瓶内物质质量的关系，得出的结论及判断依据是____。