我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献,其生产工艺流程示意图如图:
【查阅资料】粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。
(1)粗盐水精制的过程中先加过量的NaOH溶液,发生反应的化学方程式是_____________ ;再加入过量的碳酸钠溶液,其目的是除尽__________ (填名称)。
(2)煅烧后的产物X 是一种盐,写出其化学式:__________ 。
(3)Y是滤液中的主要成分,可作氮肥,但不能与碱性物质混合施用,原因是________________ 。
(4)该流程中可用于循环使用的物质有氨气和__________ (填名称)。
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更新时间:2018-09-23 20:23:46
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(2)溶洞形成过程的反应之一是,请写出X的化学式______ 。
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(2)化石燃料在我们的生活和工业生产中都非常重要,主要包括煤、________ 、天然气,储存化石燃料的地方,要张贴的安全标志是________ (填序号)。
(3)敦煌壁画闻名世界,修复发黑的壁画时发生反应,则X的化学式为__________ ,写出你推断的微观依据:_________ 。
(4)古代人使用的“火折子”吹气即可燃,“火折子”的制作材料中有硫黄。硫燃烧的化学方程式为___________ 。
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回答下列问题:
(1)单质X是一种常见气体,其化学式是______ 。
(2)反应②属于基本反应类型中的______ 反应。
(3)反应③在常温下即可发生,该反应的化学方程式是______ 。
(4)为了提高氮原子的利用率,可循环利用的物质是______ 填化学式。
(5)在实验室通常采用以下方法制取NO:,“”中物质的化学式为______ 、因为在化学反应前后原子的______ 没有改变。
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【推荐1】A~D是初中化学所学的常见物质,其转化关系如图所示(“→”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件已略去)。已知A、B溶液均呈碱性,其中B属于盐类;C为难溶于水的白色固体,其中金属元素的质量分数为40%。则A在生产或生活中的一种用途是______ ;分别写出反应①②的化学方程式:①为______ ;②为______ 。
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已知:(1)SiO2不溶于水,不与盐酸反应,氨气易溶于水;
(2)沉钙过程中碳酸钙的的产率与温度的关系如图2所示。(1)操作1的名称是________ 。
(2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为________________ 。
(3)“沉钙”时,先通入过量的氨气,再通入二氧化碳,先通入过量氨气的目的是_______ (用化学方程式表示)。
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【推荐2】我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法),其生产流程简明如图,其原理是,NaHCO3能溶于水,但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气,由于氯化钠溶液饱和,生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠,所以碳酸氢钠以沉淀析出。请根据生产工艺流程图回答下面问题:
(1)沉淀池中固体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是________ ;
(2)上述流程中气体X的化学式是________ ;
(3)写出焙烧炉内发生反应的化学方程式_______ 。
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①流程I中为了除去杂质,依次加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,下列说法正确的是___ (填字母编号);
A加入三种溶液的顺序不能调整
B加入三种溶液可将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C按流程I所加溶液的顺序除杂,过滤后得到四种沉淀
②在流程I中,加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是__ ;
③流程I中Na2CO3溶液的作用是__ ;
④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式___ 。
(3)将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液,需要再加入NaCl的质量是___ g。
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