【推荐1】星期天，星星的妈妈煮香肠，不一会儿，厨房里飘来阵阵香味，激发他探究分子运动的欲望。请你参与探究，并回答下列问题。
【提出问题】分子是不断运动的吗？
【大胆猜想】分子是不断运动的。
【网上查询】①干燥的氨气不能使无色酚酞变红；②氨气极易溶于水，且能与水反应形成氨水；③氨水能使无色酚酞试液变红。
【进行实验】实验一：往少量蒸馏水中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中滴入几滴氨水，现象是_____________，
实验二：如图所示的实验中，可观察到蝴蝶变为_______________色，大烧杯中蝴蝶换上了新装。

【实验结论】_____________________________________。
【问题讨论】（1）设计实验一的目的是___________________________；
（2）蝴蝶变色的原因是______________________________________________。
【反思】分子运动的速率与哪些因素有关？请你帮助他继续探究。（只要求提出一种影响分子运动速率的因素以及相关假设和实验方案）
【假设】_____________________________________________________；
【实验方案】___________________________________________________________。

【推荐2】某同学设计了如下图所示的实验装置探究“分子的性质”，请回答下列问题：

【进行实验】
(1)图1与课本中探究实验相似，几分钟后该实验中可以看到的现象是________；其中烧杯乙的作用________；通过该实验可以得出分子在不断运动等结论。
【实验改进】老师对图I所示的探究装置进行了改进（如图Ⅱ所示），并进行了以下操作：
①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞试液
②将滴加了无色酚酞试液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并在试管口塞一团棉花
③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水
【分析讨论】
(2)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是________。
(3)改进后的实验装置与改进前的优点是________。（合理即可）

【推荐3】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题：
【查找资料】①氯化氢（HCl）气体溶于水得到的混合物为盐酸，浓盐酸具有挥发性，盐酸能使紫色石蕊溶液变红色。
②氯化氢（HCl）与氨气（NH₃）反应生成白色固体氯化铵（NH₄Cl）。
【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是______________________；
②该方案的不足之处是______________________。（说出一点即可）
【实验方案二】如图2、图3。
   
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是___________________；
②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出4个被控制的量__________。
③若图4中的小纸花上喷有________，而注射器向瓶中注入的是浓盐酸，可以观察到小纸花的颜色从下至上变为红色。
   
【实验方案三】如图5
用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_____。
【实验结论】上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与__________有关。（说出一点即可）

【推荐1】某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素开展了探究活动。
【提出问题】微粒运动速率与气体的相对分子质量有什么关系呢？
【查阅资料】
(1)①氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵的化学式为_______。
②浓盐酸是大量氯化氢气体溶于水后得到的液体。
③浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。
(2)【进行实验】将一根玻璃管放在水平桌面上，在左右两端同时塞入分别滴有相同滴数浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓盐酸的一端最先出现白烟，见图甲：

浓盐酸与浓氨水未直接接触就产生白烟，是因为浓盐酸和浓氨水都具有_______。
(3)由图甲实验可知，相同条件下相对分子质量越小的气体，其微粒运动速率越_______。
(4)【拓展延伸】再取一根V型玻璃管，开口向上竖直放置，在左右两端同时塞入分别滴有相同滴数浓盐酸、浓氨水的脱脂棉，再塞紧橡皮塞。稍后，在靠近浓氨水的一端最先出现白烟，见图乙。
图乙实验中，最先出现白烟的位置与图甲实验相反，可能的原因是_______。
(5)上述两实验均在密闭体系中进行，均是为了防止污染空气。以下被计入空气质量评价的主要污染物有_______。(填字母)
A.臭氧                 B.二氧化氮                 C.二氧化碳               D.可吸入颗粒物

【推荐2】科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验 进行探究，并基于证据进行推理分析。
   
【氧循环】氧气是参与“氧循环”的重要物质
(1)空气成分中，体积占比最大的化学符号为_______。
(2)若测出空气中氧气体积分数小于，可能的原因是_______(答一 点)。
(3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释BC段气体压强变化的原因：_______
【实验一】用红磷测定空气中氧气的含量
(4)写出红磷在空气中燃烧的符号表达式：_______其现象为_______。
(5)某同学利用图1所示装置进行实验，步骤如下：
①用弹簧夹夹紧胶皮管；②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞；③冷却至室温后打开弹簧夹：④观察并记录水面的变化情况。多次实验发现，集气瓶内水平面上升始终小 于1/5.同学们查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃
烧。由此可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因的是_______。
【实验二】用镁条测定空气中氧气的含量
(6)某同学进行如图所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。
   
提出问题：黄色固体是什么呢？
查阅资料：①氧化镁为白色固体；
②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg₃N₂)固体；
③氮化镁可与水反应生成氨气。
做出猜想：黄色固体为Mg₃N₂
实验过程：进行图3所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。
实验结论：观察到的现象_______，据此可推断燃烧产物中含氮化镁(Mg₃N₂)。
反思交流：进行图2所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数_______(填“大于”“小于”或“等于”)。