【推荐1】多种物质都可催化过氧化氢分解，如MnO₂， CuSO₄等，实验小组的同学探究漂白液（主要成分是NaClO和NaCl），FeCl₃、K₂SO₄能否催化过氧化氢分解
(1)MnO₂催化过氧化氢分解的文字表达式是______。
(2)如图所示，分别向三支试管中多次加入5%过氧化氢溶液，每次2mL，如有气泡产生，则将______伸入试管，检验是否有氧气生成。结果如下表。

研究对象	第1次	第2次	第3次	第4次
漂白液	大量气泡	较多气泡	少量气泡	无气泡
FeCl3溶液	较多气泡	较多气泡	较多气泡	较多气泡
K2SO4溶液	______
实验结论	i、实验中产生的气体都是氧气 （查阅得知： ） ii、K2SO4不能催化过氧化氢分解。 iii、______可能是过氧化氢分解的催化剂。 Iv、……

(3)下列物质中，也可能是过氧化氢分解的催化剂的是______（填标号）。

A．CuCl2

B．Fe2（SO4）3

C．Na2SO4

D．KCl

(4)探究不同催化剂催化效果的实验方案：将等体积5%过氧化氢溶液加到不同催化剂中，比较用排水法收集50mL氧气的快慢。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次），组成该探究的完整实验装置，不需要用到的是______（填标号）。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校劳动基地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究劳动基地土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。
(1)任务一：测定劳动基地土壤酸碱性
同学们取少量劳动基地土壤，加水充分搅拌，静置﹐取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液___________，据此得出劳动基地土壤显酸性。
(2)任务二：调查土壤显酸性的原因
【咨询老师】经过和老师了解，同学们知道了之前种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵。
【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。
【进行实验】

项目	实验操作	实验现象	实验结论
方案	①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加_____________	有白色沉淀生成	土壤中含有硫酸根离子
	②另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨	产生有刺激性气味的气体	土壤中含有_____(填离子符号)

【实验结论】土壤中含有硫酸铵。
【反思评价】
土壤中不含碳酸根离子的原因是__________________。
操作①中发生反应的化学方程式是___________________________。
(3)任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】①最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2.
②在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。
【交流研讨】小组同学经过讨论认为，劳动基地的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加碳酸铵，使用该化肥时应该注意________________________。
【成果分享】经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。

【推荐3】侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
(1)探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl

实验操作	现象	结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全	有___产生	样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液	有___产生

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用___（填字母）代替稀盐酸。 
a.CaCl₂溶液       b.稀硝酸       c.BaCl₂溶液
(2)探究二：测定纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl₂溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为_____。将所得溶液___（填操作名称）、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na₂CO₃的质量分数。
【方案2】如图甲所示，将样品放于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应的化学方程式为____，反应结束后，根据干燥管增重计算Na₂CO₃的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案___更优。 

【拓展】图乙为Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线。
①10 ℃时碳酸钠的溶解度___（填“>”“<”或“=”）氯化钠的溶解度。 
②为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t₁ ℃冷却至t₂ ℃， t₁～t₂的最优范围是___（填字母）。 
a.40～10       b.60～30       c.70～40

【推荐1】金属和金属材料是是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识金属
(1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，按人类开始使用这三种金属的先后排序为______。
(2)下列有关金属和金属材料的说法正确的是______(填字母序号)。

A．金属材料包括纯金属和合金

B．将金做成金箔是利用了金的延展性

C．生铁的含碳量比钢低

D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼

【任务二】金属的化学性质
金属与氧气反应。
(3)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是______。(填字母序号)。

A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应

B．红热的铁丝能在空气中燃烧

C．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性金属与酸反应

如图，取大小相同的金属片，分别加入相同的三份稀盐酸中。

(4)无明显现象的是试管______(填试管序号)。
(5)试管②里发生反应的现象是______。
金属和盐溶液的反应
(6)向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。

①bc段(不含两端点)析出的金属是______。
②若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂，试比较m₁和m₂的大小关系______。
【任务三】保护金属
(7)铁丝在潮湿的空气中会慢慢锈蚀，是铁与______等物质作用的过程；要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是______。(写一条)

【推荐2】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(C_xH_yO_zN_m)的分子构成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按图所示装置进行实验，每步均充分反应。回答下列问题：

(1)实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_______。
(2)以上装置中需要加热的仪器有A和D两处，操作时应先点燃_______处的酒精灯。
(3)实验测得B、C装置分别增重4.5克和8.8克，则该物质化学式中x、y之比为_______。
(4)将B和C装置互换，则测得的氢元素的含量会_______(选填“偏大”、“偏小”“不变”)。

【推荐3】“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】
铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁：Fe+2FeCl₃═3FeCl₂。
【作出猜想】久置固体中一定有活性炭可能含有及________________。
【实验探究】下表是小组同学设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
①取3g固体样品仔细观察，用磁铁吸固体，置于烧杯中，加20 mL水，用温度计测量溶解前后液体温度，过滤，所得滤液备用。	固体样品中有黑色粉末， 较多白色固体及少量红棕色固体，少量黑色粉末可以被磁 铁吸引，温度计温度无明显变化，得到无色滤液	样品中____________
②取少量①中无色滤液，滴加无色酚酞。	溶液有无色变为红色	样品中一定含Ca(OH)2
③取少量固体样品放入试管 中，加适量的试剂Y，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，有少量黑色固体不溶，澄清的石灰水变浑浊。	样品中含有活性炭、CaCO3

【实验释疑】确定了久置“双吸剂”固体的成分后，几位同学又提出了以下问题：
Ⅰ步骤③中加入试剂 Y 后，溶液却不呈黄色的原因是_______________。
Ⅱ查阅资料得知，铁粉作脱氧剂时，为了达到更好的脱氧效果，会向其中加入少量的氯化钠。请设计实验说明氯化钠存在时铁粉脱氧效果更好：__________________。

【推荐1】实验活动课上，老师为大家演示兴趣实验，振荡留有小孔的盒子，将里面的黑色粉末均匀地洒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花。老师揭秘黑色粉末是食品包装袋中的脱氧剂。为此兴趣小组展开了对该脱氧剂成分及原理的探究。
实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分。
【作出猜想】黑色粉末含有铁粉和碳粉中的一种或两种。
【实验探究】小组同学设计实验方案并完成如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
D取黑色粉末放入烧杯中，加入稀盐酸。	________，溶液变为浅绿色，有黑色不溶物。	黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为__________。
②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方放一蘸有澄清石灰水的玻璃片。	______	黑色粉末中含有碳粉。

【查阅资料】实验所用脱氧剂中还含有氯化钠
实验活动二：探究脱氧剂中氯化钠的作用。
【实验探究】小组同学用控制变量法按如图装置进行实验：

一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面_________右侧导管液面（填“高于”或“低于”）。
【表达交流】脱氧剂利用铁生锈的原理延长食品保质期。其中碳粉具有_______性，可以促进反应的发生，氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。
【反思评价】脱氧剂包装上应注明的注意事项是__________（请写出一条）。

【推荐2】某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行化学反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为_____。
(2)甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：_____。
猜想三：可能是Na₂SO₄和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是_____，理由_____。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，	有白色沉淀产生	猜想二成立
乙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_____。	有气泡产生。	猜想二成立
丙同学方案	取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入CuO。	_____。	猜想二成立

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是_____。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_____(填序号)。
A．倒入下水道                    B．倒入废液缸

【推荐3】某化学兴趣小组在做完用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的实验后，对反应后的溶液成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
（提出猜想）
根据反应原理，小组成员对溶液中的溶质进行了如下猜想。
猜想一：反应后溶液中只含有CaCl₂
猜想二：反应后溶液中含有CaCl₂和CaCO₃
猜想三：反应后溶液中含有___________。
（理论分析）
（1）小华认为上述猜想中猜想___________肯定不成立，理由是___________。
（2）小明观察到反应后容器内有少量固体剩余，得出溶液中肯定没有盐酸的结论，你认为小华的说法是否合理，并说出理由：___________。
（进行实验）
为进一步确认反应后溶液的成分，他们进行了如下实验，得到了相同的结论，请填写下表。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量样品于试管中，向其中加入带铁锈的铁钉	现象：___________ 反应的化学方程式：________	猜想“三”正确

（反思与评价）
当我们对反应后所得溶液的溶质成分进行探究时，除了考虑生成物外，还要考虑___________。

【推荐1】某化学小组为完成“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”的探究内容，设计如下探究方案：
【提出问题】二氧化锰在过氧化氢分解的过程中的作用是什么呢？
【做出猜想】猜想一：可能起催化作用；猜想二：与过氧化氢反应，生成氧气。
【查阅资料】
(1)催化剂定义：在化学反应里改变化学反应速率，而本身的 ______没有发生变化的物质叫做催化剂，在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
【进行实验】
(2)实验Ⅰ：试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的小木条伸入试管，观察到木条不复燃；
实验Ⅱ：在实验I的试管中加入a克二氧化锰，把带火星的小木条伸入试管，观察到 ______；
实验Ⅲ：待实验的试管中没有现象发生后，再加入5mL过氧化氢溶液，把带火星的小木条伸入试管，观察到小木条复燃；重复试验多次，都得到相同的实验现象；
实验Ⅳ：对实验的试管中物质进行过滤，对得到的黑色固体物质进行洗涤、干燥，再进行称量，得到固体质量为 ______；
【总结反思】
(3)依据以上实验现象可以得出猜想 ______是正确的；
(4)二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的文字表达式为 ______；
探究影响H₂O₂溶液反应速率部分因素
某实验小组还想探究过氧化氢部分因素对H₂O₂分解速率的影响。实验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的H₂O₂溶液10mL，实验中测量生成O₂的体积，绘制氧气体积随时间变化的曲线，如表所示。
   

实验编号	H2O2的质量分数（%）	MnO2质量（g）	对应曲线
Ⅰ	3.4	0	a
Ⅱ	2.4	0	b
Ⅲ	3.4	1.0	c（待绘制）

(5)①本实验中，测量生成O₂体积的装置是 ______（填编号）。
   
②根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 ______。
③在“答题卡图”中画出曲线c的大致位置及趋势 ______。

【推荐2】农村用秸秆制沼气以解决燃料问题。沼气的主要成分是甲烷，可能含有二氧化碳、一氧化碳。小帅同学采集了某沼气池中的气体样品，探究其成分。
【查阅资料】甲烷与氧化铜在加热条件下可以反应生成铜、二氧化碳和水。
【设计实验】小帅同学设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好；忽略装置内空气中的水蒸气)

(1)小帅同学认为实验前要先通一会儿气体样品，然后再点燃D处的酒精灯，其目的是___________。用装置F收集尾气，导管口的连接顺序是a接___________(填“b”或“c”)。
(2)实验过程中观察到装置A中的澄清石灰水变浑浊，说明沼气中含有___________。
(3)反应结束后，测得装置D中固体减少的质量是3.2g，装置E增加的质量是1.8g。试通过计算说明沼气中是否含有CO。(写出计算过程)

【推荐3】某化学课外活动小组的同学在学习某一资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO₃当遇到溶有CO₂的水时，会反应生成溶解性较大的Ca(HCO₃)₂【CaCO₃+CO₂+H₂O= Ca(HCO₃)₂】。由此可推断实验室检验CO₂时，若长时间往澄清石灰水中通入CO₂产生的现象是_______________________。同学们同时想到如若向一定量的氢氧化钠溶液不断通入二氧化碳气体，溶液中的溶质是什么？于是该小组同学进行探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO₂反应的化学方程_____________。
（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CO₂+H₂O= 2NaHCO₃
（3）碳酸氢盐都能溶于水。
（4）Na₂CO₃、NaHCO₃的溶液呈碱性、BaCl₂呈中性
【提出猜想】
（1）溶质有NaOH、NaCO₃；
（2）溶质为Na₂CO₃；
（3）溶质是________（填化学式）；
（4）溶质全部是NaHCO₃
【设计实验方案】

实验步骤	实验现象	实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴______试液（填酸碱指示剂）	溶液变红色	该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液	有_______生成	猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸	有气泡冒出	猜想（1）和（2）不成立

【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由_______________。