【推荐1】某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题：

（1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是_____。
（2）原子序数为12的元素位于周期表中第_____周期，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。
（3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易_____（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是_____；
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次_____。

【推荐2】波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)硫酸铜所含阳离子的符号是_________，生石灰加水过程中会_________(填“放”或“吸”)热。
(2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是(用化学方程式说明)____________。
(3)煅烧石灰石(主要成分CaCO₃)可制得生石灰(CaO)。若要制取8.4t氧化钙，根据化学方程式计算需要加热分解碳酸钙的质量是多少_____？

【推荐3】人类的生产、生活离不开金属。
(1)用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_______。
(2)我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，X的化学式为_______。
(3)锂是最轻的金属，是制造Li电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易_______(填“得到”或“失去”)电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_______。

(4)2020年6月21日，时速600公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是_______(写出一点即可)。
(5)某工厂欲从溶质是AgNO₃和Cu(NO₃)₂的生产废液中回收Ag和Cu，实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_______(填离子符号)。
②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有_______。

【推荐1】苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
(1)苹果加工时褐变，发生了______变化（填“物理”或“化学”）。
(2)苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是______（填“元素”或“单质”）。
(3)多酚氧化酶的相对活性与温度的关系如图，请推测苹果褐变最快的温度范围______。

A．10~20℃

B．20~30℃

C．30~40℃

D．40~50℃

(4)下列说法中，正确的是______（填序号）。

A．苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变

B．苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变

C．加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸

(5)柠檬酸在空气中容易被氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式____________。

【推荐2】化学基础与常识。
(1)为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是________(填“单质”“元素”或“原子”)。
(2)可燃冰作为新型能源，相比传统化石燃料具有很多优势，主要是________(填序号)。

A．储量丰富

B．燃烧热值高

C．清洁、无污染

D．易于开采

(3)硫铁矿(主要含FeS₂)是工业制硫酸(H₂SO₄)的原料，第一步操作是高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式为4FeS₂＋xO₂2Fe₂O₃＋ySO₂(x、y表示化学计量数)，则其中的x＝________，y＝________。
(4)工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气。

①主反应器中反应的化学方程式是______________________。
②该工艺流程中，能被循环利用的物质是____________。

【推荐3】“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
(1)芝麻酱具有丰富的营养。如图为某品牌芝麻酱商标的一部分。其中钙、铁、硒是指___________(填字母序号)。

A．分子

B．原子

C．单质

D．元素

(2)废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究。

①她将上图电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材料是___________。(写一例即可)
②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉(少量碳粉与二氧化锰不反应)，可采用的方法是___________。
(3)制备高纯硅和二氧化硅主要工艺流程如下图所示。

(Ⅰ)反应①的化学方程式为：，从氧化还原反应角度分析，C发生了___________反应。
(Ⅱ)用于制造光导纤维的高纯二氧化硅，可利用反应②制备，同时生成一种可循环使用的物质，该反应的化学方程式为___________。

【推荐1】李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为。他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生。
（查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。）
   
实验验证：
(1)点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是________。
(2)装置B中发生的实验现象是___________，该反应的化学方程式是_________。
(3)C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有________气体生成，证明李洋同学的判断是正确的。
实验反思：
(4)李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反应产生CO；
②原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：……
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理_________。
(5)在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加__________装置。
(6)CO是天气污染物之一。用氯化钯（PdCl₂）可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为 。反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106）

【推荐2】(共10分)酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)验证碳酸钠溶液呈碱性，可选用的一种试剂或实验用品是_____。等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，生成CO₂较多的是_____。
(2)某化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质。请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：将装置A生成的二氧化碳气体直接通入装置D未出现浑浊，原因是________；将二氧化碳依次通过装置 ______，可得到干燥、纯净的二氧化碳，再通入装置D，可看到装置D中澄清石灰水变浑浊。溶液水写出装置D中发生反应的化学方程式：________。
   
(3)如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图，A、B、C点都含有同一种溶质是_____；根据曲线走向，可知该实验中，滴管滴加的溶液是_____。
(4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。工业上可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气，若要制取10t 烧碱，可同时得到多少吨氢气?
   

【推荐3】二氧化碳是光合作用的重要原料，人类对于二氧化碳的探究脚步从未止步。
【二氧化碳发现史实】
(1)公元三世纪，西晋时期张华所著《博物志》记载有“烧白石()作白灰(CaO)……”，同时产生石灰窑气(主要气体成分为二氧化碳)。请写出烧白石作白灰的化学方程式_____。
(2)17世纪，比利时科学家海尔蒙特发现木炭燃烧之后产生一种气体(二氧化碳)，他把这种气体称之为“森林之精”，并发现烛火在该气体中会自然熄灭，则该气体具有的化学性质是_____。
【二氧化碳实验室制备】

(3)实验室利用装置Ⅰ的反应制取，请写出石灰石与稀盐酸反应的方程式_____。
(4)川川同学将燃着的小木条放在集气瓶口，观察到_____，于是对大家宣布已收集满一瓶气体。
(5)化学兴趣小组对这瓶气体的纯度产生了质疑，决定用向上排空气法和排水法各收集满一瓶二氧化碳气体，采用数字化传感器测定的含量并记录收集时间，数据如下表：
(说明：装置Ⅰ以燃着的木条熄灭为集满标准；装置Ⅱ以导管口出现连续均匀气泡开始收集，集气瓶口出现大气泡为集满标准。)

	二氧化碳含量	集满一瓶二氧化碳需要的时间
向上排空气法	77%	17.33s
排水法	91%	9.01s

①利用装置Ⅰ和装置Ⅱ收集到的二氧化碳都会混有少量空气，原因是_____。
②根据上述实验数据你认为_____(填“能”或“不能”)用排水法收集二氧化碳。
【二氧化碳再利用】
中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线——ASAP路线。国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。
科学层面上，这项突破性进展的人工合成淀粉路线——ASAP路线，可以分为两大阶段：第一阶段，光能到化学能的转化，利用太阳能分解水制备绿氢(H₂)，并在一定条件下将二氧化碳加氢还原合成甲醇(CH₃OH)等含能分子(也称液态阳光)。第二阶段，淀粉的合成。设计构建碳一聚合新酶，依据化学聚糖反应原理将碳一化合物(分子中含有1个碳原子)聚合成碳三化合物，最后通过生物途径优化，将碳三化合物又聚合成碳六化合物，再进一步合成支链和直链淀粉，这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，为解决粮食和饲料等问题提供了重要理论支持和技术储备。
(6)光合作用属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
(7)短文出现的下列物质中，属于有机高分子化合物的是_____(填标号)。

A．氢气

B．二氧化碳

C．甲醇

D．淀粉

(8)淀粉在人体内经酶的催化作用发生一系列反应，最终变成葡萄糖，总反应方程式：
(C₆H₁₀O₅)_n+n_____nC₆H₁₂O_6.
(9)甲醇(CH₃OH)是一种碳一化合物。_____个碳一化合物分子可以合成1个碳六化合物分子。
(10)理论上，利用太阳能分解36g水能获得_____g绿氢。
(11)若人工精准合成己糖技术广泛应用，其具有的实际价值是_____(答一点即可)。

【推荐1】为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将50g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为36.8g（杂质不与酸反应）。则：
(1)如何判断剩余固体中有无碳酸钙残余？
(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

【推荐2】金属铜在生产生活中有广泛的用途，工业上可用多种方法冶炼铜：
Ⅰ、利用孔雀石[Cu₂（OH）₂CO₃]制取Cu，其工业流程如下：
孔雀石孔雀石粉末CuSO₄溶液固体A
（1）步骤②中发生的核心化学反应方程式为 Cu₂（OH）₂CO₃ + 2H₂SO₄＝2CuSO₄ + 3X + CO₂↑，则X的化学式为______。
（2）步骤③中反应的实验现象为______，固体A的成分为______（填化学式）。
Ⅱ、利用CO还原红色的赤铜矿（Cu₂O）冶炼铜。实验室可用如图所示装置进行实验：

（3）赤铜矿（Cu₂O）中铜元素的化合价为______。利用上图中装置进行实验时发现，硬质玻璃管中的现象不够明显。观察到______的现象，也能证明CO和Cu₂O确实发生了反应。
（4）硬质玻璃导管中发生的反应方程式是______。
Ⅲ、利用辉铜矿（Cu₂S）冶炼铜的原理如下：
a．2Cu₂S+3O₂ 2Cu₂O+2SO₂
b．2Cu₂O+Cu₂S 6Cu+SO₂↑
（5）请指出利用辉铜矿炼铜的不足之处______（写一点即可）。
（6）Cu₂S中铜元素的质量分数为______。现用等质量的Cu₂（OH）₂CO₃、Cu₂O、Cu₂S炼铜，假设冶炼过程中铜元素全部转化为铜，理论上获得铜最多的是______（填化学式）。

【推荐3】据有关资料介绍，儿童缺钙会得佝偻病，成年人缺钙会得软骨病，血液中也有少量钙，它对皮肤伤口血液的凝固起着重要作用。
（1）钙原子结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为______，它在元素周期表中位于第_____周期；钙离子符号为___________。

（2）钙元素的化学性质与下列哪种元素化学性质相似__________？

（3）若某粒子的结构示意图为

当X-Y=8时，该粒子的化学符号为_____。
（4）市场上出现的某钙片的标签如图，经检验知，此钙片中含钙物质只有碳酸钙（CaCO₃）。

①此标签中标注的含钙量是否合理？_________（填“合理”或“不合理” ）
②如果一个青少年每天需补钙0.8克，其中有0.6克来自于牛奶及其他食品，其余服用钙片。请计算每天他需补充碳酸钙多少克？ _________
③7.4克氢氧化钙[Ca(OH)₂]与多少克碳酸钙[CaCO₃]含钙元素质量相等？ _________