空气和水是人类无法离开的物质。
（1）空气中________ 含量升高会造成“温室效应”。
（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是___________________________ ；
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的___________________ 。
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的________ 性。生活中可用 ___________ 的方法降低水的硬度。
（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线是______ (填“a”或“b”)。
②M点的含义_______ 。
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是___________ 。
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是______ (填字母)。
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
（1）空气中
（2）如图1是测定空气中氧气含量的实验装置：
①红磷足量的原因是
②燃烧产生的现象为发出白光，放出热量，产生大量的
（3）生活中可用活性炭净水，是利用活性炭的
（4）t2 ℃时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，现象如图2，甲和乙的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①固体甲对应的溶解度曲线是
②M点的含义
③向烧杯A的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，你认为“全部溶解”的原因是
④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是
a．甲溶液仍为饱和溶液 b．两溶液质量甲＜乙
c．两溶液中溶剂质量甲＝乙 d．两溶液溶质质量分数甲＞乙
更新时间：2019-01-12 20:35:18
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解题方法
【推荐1】小妮同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小妮同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：
(1)小妮同学根据上述信息。分析认为此溶液一定不是______ 溶液。
为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】
(2)该溶液可能是______ 。
【实验验证】
(3)
| 物质 | H2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 |
| 溶解度/g | 与水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 |
(1)小妮同学根据上述信息。分析认为此溶液一定不是
为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：
【提出假设】
(2)该溶液可能是
【实验验证】
(3)
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
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【推荐2】工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。
②氯化银不溶于稀硝酸。
(1)甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
(2)样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是______________ （填离子符号）。
(3)乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用_____________ （填字母）代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为______________ 。
(5)方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是______________ 。
(7)拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是________ （填字母）。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
已知：①部分银盐的溶解性如下表所示。
②氯化银不溶于稀硝酸。
 | Cl- |  | |
| Ag+ | 溶 | 不 | 不 |
(1)甲同学设计了如下实验方案证明样品中含有NaCl：
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 取样品加水溶解，测得溶液pH约为12 加入过量稀盐酸至反应完全 | 有气泡产生 | 样品中有NaCl |
| 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 | 有 |
(2)样品溶解后所得溶液pH约为12，说明溶液中一定存在的阴离子是
(3)乙同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用
a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
(4)方案1：称取一定质量样品，加水溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量，计算Na2CO3质量分数。CaCl2与Na2CO3反应的化学方程式为
(5)方案2：设计如图-1所示装置，称取一定质量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，测定干燥管增重。计算发现样品中Na2CO3质量分数大于100%，可能的原因是
(7)拓展：Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图-2所示。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是
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名校
【推荐3】实验室开放日，小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：
【提出问题】影响食盐溶解速率的因素有哪些?
【猜想与假设】猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关；
猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关；
【设计并进行实验】
(1)实验一：请根据实验步骤或现象填写表中填空。
(2)实验二：
【实验反思】
(3)小明结合上述两组实验，认为还可以通过_______ 操作加速食盐的溶解。
【提出问题】影响食盐溶解速率的因素有哪些?
【猜想与假设】猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关；
猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关；
【设计并进行实验】
(1)实验一：请根据实验步骤或现象填写表中填空。
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间 | 大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热 |
【实验反思】
(3)小明结合上述两组实验，认为还可以通过
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科学探究题
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【推荐1】学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。
（一） 在物质的宏观性质、微观组成（或结构） 和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）金刚石和石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质上却有很大差异，其原因是__________ 。
（2）硅在地壳中储量排在第二位。写出硅原子结构示意图__________ ；如图是1表示硅单质制备的微观示意图（如图1）。反应的化学方程式为__________ ；反应类型为__________ 反应。
（二）图表法是一种常用的数据处理方法。综合所给图表回答下列问题：
（3）若氢化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是__________ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）如图2，现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾__________ 氯化钠（填”＞”、“=“或“＜“）。
（5）40℃时，若将50gNaOH 分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是在__________ 中，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为__________ 。
（一） 在物质的宏观性质、微观组成（或结构） 和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）金刚石和石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质上却有很大差异，其原因是
（2）硅在地壳中储量排在第二位。写出硅原子结构示意图
（二）图表法是一种常用的数据处理方法。综合所给图表回答下列问题：
| 氢氧化钠 | 碳酸钠 | |||
| 20℃ | 40℃ | 20℃ | 40℃ | |
| 水 | 109g | 129g | 21.8g | 49g |
| 酒精 | 17.3g | 40 | 不溶 | 不溶 |
（3）若氢化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是
（4）如图2，现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾
（5）40℃时，若将50gNaOH 分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是在
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科学探究题
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解题方法
【推荐2】市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打。苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。
(1)无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是______ （用化学方程式表示）。
某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：
②碳酸氢钠固体在潮湿的空气中久置或受热（50℃以上）分解均生成 Na2CO3、H2O和CO2。
③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
(2)实验中配制的 NaHCO3溶液______ （填“是”或“不是”）饱和溶液。
(3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水______ （填“放热”或“吸热”）。有同学认为由上述实验得出 NaHCO3溶液与盐酸反应放热的结论并不可靠，理由是______ 。
探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。
(4)连通器的作用是______ 。
(5)由图像中信息得到结论：相同条件下，______ 和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中的信息，分析得到这一结论的理由：______ 。
(1)无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要原因是
某化学兴趣小组同学对碳酸氢钠产生了兴趣，于是对其性质进行探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠的溶解度如下：
| 温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| 溶解度 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
③很多浓酸稀释过程中都伴随着放热过程。
探究1：NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
室温下（20℃），边搅拌边向盛有0.5 g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水，测得温度为18.5℃；恢复至室温后，向烧杯中加入过量10mL质量分数为20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为20.8℃。
(2)实验中配制的 NaHCO3溶液
(3)由上述实验可知：NaHCO3固体溶于水
探究2：对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。
分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。
| 滴入酚酞溶液 | 滴入稀盐酸，溶液颜色变化 | |
| 碳酸钠溶液 | 红色 | 红色→浅红色→无色 |
| 碳酸氢钠溶液 | 浅红色 | 浅红色→无色 |
(5)由图像中信息得到结论：相同条件下，
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科学探究题
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解题方法
【推荐3】有一些因素会影响物质的溶解性，溶解度就是从定量角度表示物质的溶解性。
【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。
(1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是______ 。
(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与______ 有关。
【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据下表回答问题。
(3)20℃时硝酸钾溶解度为______ 。
(4)上面表格②中的x=______ 。
(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%，需要加水的质量为______ 。
【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。
(6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有______。
(7)欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是______ 。
【实验1】下图烧杯中分别装有20g硝酸钾晶体，再分别加入50mL液体充分搅拌，静置。
(1)上图烧杯中液体一定是饱和溶液的是
(2)由上面三个实验可得出物质的溶解性与
【实验2】下表是可可小组同学用四只烧杯进行四次实验的记录单，依据下表回答问题。
| 烧杯序号 | 温度/℃ | 水的质量/g | 硝酸钾质量/g | 溶液质量/g |
| ① | 20 | 50 | 10 | 60 |
| ② | 20 | 100 | 30 | x |
| ③ | 20 | 100 | 36 | 131.6 |
| ④ | 30 | 100 | 45 | 145 |
(3)20℃时硝酸钾溶解度为
(4)上面表格②中的x=
(5)将烧杯①所得溶液稀释到10%，需要加水的质量为
【拓展能力】通过对上面两个实验的研究思考，可可同学对溶液有关方面的认识更加深刻。
(6)若使表中③所得溶液的溶质质量分数增大，可采用的方法有______。
| A．加入硝酸钾 | B．恒温蒸发溶剂 | C．升温到30℃ | D．再加入10g水 |
(7)欲从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾。你的操作方法是
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科学探究题
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解题方法
【推荐1】物质的溶解—溶液
溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是______ 、______ 。
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）______ 。
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取______ 方法。
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是______ 。
（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价为______ 。将500g6%的84消毒液稀释成0.5%用于环境消毒，需要加水______ g。次氯酸钠（NaClO）能在空气中的二氧化碳反应，生成次氯酸（HClO）和一种热稳定性较强的盐，化学方程式是______ ，次氯酸具有极强的氧化性，起到消毒作用。
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）______ 。
A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G适当饮用医用酒精，进行体内消毒
溶液是一种重要的混合物，在生产生活中有广泛的应用。
（1）如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl三种物质的溶解度曲线，请根据曲线回答下列问题：
①通过比较溶解度曲线，发现KNO3和NaNO2在溶解度方面的两个共同点是
②溶质质量分数为25%的氯化钠溶液中溶质、溶剂的质量比是（最简比）
③如果KNO3中混有少量的NaCl，提纯KNO3可以采取
④NaNO2有毒，有咸味，外观和NaCl相似，常会出现误食中毒的事件。区分这两种物质可以采取的方法是
（2）新型冠状肺炎防疫期间，人们使用各种消毒剂进行消毒，消毒剂种类很多，其中常用的是84消毒液和医用酒精，它们都是溶液。
①84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，有效氯含量为5.5%-6.5%，适用于一般物体表面、医院污染物品的消毒。NaClO中氯元素的化合价为
②医用酒精是75%的酒精溶液，由淀粉类植物发酵蒸馏制成。下列对医用酒精的认识和使用正确的是（填序号）
A75%的酒精溶液中，水是溶质，酒精是溶剂
B防疫期间，医用酒精是紧缺货，家中大量囤积医用酒精备用
C盛放医用酒精的容器必须有可靠的密封，每次取用后，立即将容器上盖封闭
D要避光存放在阴凉通风处，不要放在窗台、空调口、烟灰缸等热源环境周围
E喷洒过程中和喷洒后的1小时内，喷洒场所严禁吸烟、生火
F在室内使用酒精时，需要保证良好的通风
G适当饮用医用酒精，进行体内消毒
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科学探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）。其中D溶液的试剂瓶标签破损。为此，他们做了如下探究：
【提出问题】D溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，D溶液不可能是______ （填字母）。
A 酸 B 碱 C 盐
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液；猜想二：
溶液；猜想三：
溶液；猜想四： ______ 溶液（厨房中最常见的调味品）。
【查阅材料】常温下的溶解度为9.6g，根据分析，大家一致认为不可能为猜想三，理由是 ______ 。
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想一”是否正确，设计并完成如下所示实验。
【提出问题】D溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，D溶液不可能是
A 酸 B 碱 C 盐
【提出猜想】猜想一：NaOH溶液；猜想二：
溶液；猜想三：溶液；猜想四： 【查阅材料】常温下
的溶解度为9.6g，根据分析，大家一致认为不可能为猜想三，理由是 【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想一”是否正确，设计并完成如下所示实验。
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 第一步：取样于试管中，滴加无色酚酞试液 第二步：继续在上述试管中加入 | 猜想一正确 |
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(0.65)
解题方法
【推荐3】实验室有一瓶保存不当的试剂（如图所示），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂，兴趣实验小组的几位同学决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】
(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____ （选填酸、碱或盐）。
【查阅资料】
① 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
② Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③ 室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
【得出结论】
(2)他们根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是____ 。
【猜想与实验】
(3)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，由此判断该溶液不可能是____ 。
(4)他们为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
步骤一：取样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量的气泡；
步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
由此推断该溶液可能是____ 或____ 。
【提出问题】这瓶试剂溶质是什么？
【交流研讨】
(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
【查阅资料】
① 初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
② Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性。NaCl溶液呈中性。
③ 室温下（20℃）时，4种物质的溶解度的数据如下。
物 质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
(2)他们根据试剂瓶上标注和上表溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
【猜想与实验】
(3)用洁净的玻璃棒蘸取该溶液，滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝11，由此判断该溶液不可能是
(4)他们为了确定该溶液的成分，进行了如下实验。
步骤一：取样品于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量的气泡；
步骤二：把产生的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
由此推断该溶液可能是
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