【推荐1】化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言．请用化学用语填空：
①2个氢原子____________；②二氧化氮分子____________ ；
③氢氧根离子 ____________；④五氧化二磷中氧元素的化合价 ____________．

【推荐2】从C、H、O、N、Ca、S、Ba、P等7种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）两个钡离子_____；
（2）引起酸雨的大气污染物_____；
（3）配制波尔多液的碱_____；
（4）有10个电子的带电粒子_____；
（5）有氨味的固态氮肥_____；
（6）一种暗红色物质燃烧生成白烟_____；
（7）有沉淀生成的中和反应_____。

【推荐3】（1）用化学用语填空：
①最简单的有机物______；
②高锰酸根离子______。
（2）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表。下列关于此反应的认识，正确的是______；

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	9	x	7	6
反应后的质量/g	1	2	29	24

A．x的数值为32
B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应可能为置换反应
C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9
D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
（3）用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①~③。

①t₁℃时，a、b两种物质的溶解度大小关系是______；
②下列说法正确的是______；
A．固体W的溶解度曲线是图中的b
B．①~③溶液中，只有②是饱和溶液
C．①~③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③>②>①
D．若将②升温至t₂℃，固体不能全部溶解
（4）将一定质量的铁粉和铜粉加入Zn（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有______（填化学式，下同），滤液中的溶质一定含有______。

【推荐1】写出下列反应的符号表达式：
(1)木炭在氧气中燃烧_____________；(2)红磷在空气中燃烧_____________；
(3)铁丝在氧气中燃烧_____________；(4)硫在氧气中燃烧_____________。

【推荐2】硫酸亚铁（FeSO₄·xH₂O）是一种重要的食品和饲料添加剂。某化学兴趣对制备硫酸亚铁晶体等问题进行了探究。
【查阅资料】硫酸亚铁晶体加热会先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【实验探究】某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄·xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系如下图：

(1)633℃以上时，固体呈红棕色，则化学式为_______。
(2)计算FeSO₄·xH₂O中的x（写出计算过程，FeSO₄的相对分子质量：152）。 ______。
(3)温度在159℃~373℃时残留固体的化学式为______。
(4)写出固体质量由4.56g变为2.40g时的化学方程式_______。

【推荐3】用恰当的化学用语表示：由8个硫原子构成的分子______；硝酸铵中氮元素的化合价______；锰酸钾中的阴离子______；氮化硅的化学式______。

【推荐1】碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用以及金属的使用使世界变得更加绚丽多彩。
(1)用化学用语填空
①3个碳原子______；
②3个一氧化碳分子______；
③3个碳酸根离子______。
(2)“碳中和”是指一定时间内CO₂的排放量与吸收量基本相当。CO₂的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。
①CO₂的过度排放会造成______的加剧。
②工业生产中产生的CO₂经吸收剂处理可实现CO₂的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO₂生成Na₂CO₃溶液的化学方程式______。
(3)将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，完全反应后，生成氢气的质量关系可能是______。

A．	B．
C．	D．

【推荐2】网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆，草甘膦（化学式为C₃H₈NO₅P)是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，计算：
（1）一个草甘膦分子中各原子的个数比为___________________________；
（2）草甘膦中碳元素与氧元寒的质量比为_________________________；
（3）33.8克草甘膦中含有______________ 克磷元素。

【推荐3】A、B、C、D是初中化学中的常见物质，其中A、C的组成元素相同，B、D均为单质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。

（1）反应①的化学方程式为_____。
（2）A、C的组成元素相同，但是分子种类不同，所以性质_____（填“相同”或“不同”）。
（3）在质量相等的A和C中，氧原子的个数比为_____。

【推荐1】已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E物质物质之间的转化关系如下图所示。
   
请回答：
(1)C物质的名称为 ______ ；(2)A中金属元素的化合价为 ______ ；
(3)反应①的化学方程式为 _______ ；该反应中 ______ 发生了还原反应。

【推荐2】化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油和____________，是不可再生能源。汽油中加入乙醇作汽车燃料可节省石油资源，写出乙醇燃烧的化学方程式____________。
(2)一氧化氮和二氧化硫的排放，会污染大气。请写出这两种气体的化学式并标出氮、硫元素的化合价____________、____________。
(3)一些城镇的家庭用一种罐装液化石油气作燃料。若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了     原理灭火(填序号)。

A．清除可燃物	B．使可燃物与氧气隔绝
C．降低可燃物的着火点	D．降低温度

(4)催化转换器可将有害气体转化为空气中的两种常见气体，反应过程的微观示意图如下：

根据示意图得出的结论中，正确的有            (填序号)。

A．该反应中含氧元素的物质有3种	B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲和乙的质量比为14：15	D．生成丙和丁的分子个数比为1：1

(5)请用火柴、蜡烛、玻璃杯三种实验材料，设计对比实验证明可燃物燃烧需要氧气(或空气)(写出实验操作、实验现象)。

实验操作	实验现象	实验结论
____________	____________	可燃物燃烧需要氧气

【推荐3】实验室可用以下流程制备NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O

回答下列问题：
（1）NH₄Fe(SO₄)₂中含有的带电的原子团（根）是_____（填离子符号），此化合物中铁元素显_____价。
（2）“滤液”的溶质是_____（填化学式）。步骤②中的反应物共有_____种。
（3）如果取消步骤②，其它不变，上述流程得的产品则是NH₄Fe(SO₄)₂•6H₂O．为探究又快又好的反应条件，某小组做了4组制备实验，相关数据如下表所示。

实验编号	①	②	③	④
m（铁粉）/g	1.00	1.00	1.00	1.00
反应温度/℃	90	90	90	100
V（17.5%硫酸）/mL	10.8	10.8	13.4	10.8
m（硫酸铵）/g	2.13	2.37	2.37	2.13
反应耗时/min	60	55	52	41
产率/%	69.3	75.4	68.2	70.2

从上表数据可推知，用1.00g铁粉制备NH₄Fe(SO₄)₂•6H₂O，较为合适的条是：__℃，___mL 17.5%硫酸，_____g硫酸铵。