【推荐2】已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定品牌膨松剂的成分，进行如下探究：
【查阅资料】①氨气水溶液呈碱性。
②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。
【设计实验】兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量)。
   
依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到___________、____________现象可以证明该膨松剂中含有NaHCO₃和NH₄HCO₃两种物质。其中装置C的作用是____________________。
【拓展探究】为进一步确定该品牌膨松剂中NaHCO₃和NH₄HCO₃的质量比，同学们取两份等质量的该品牌膨松剂样品，利用图中提供的实验装置，设计并进行了如下两组实验：

序号	实验操作	测得数据
实验1	将其中的一份膨松剂样品加入A试管中，将A装置依次连接BC装置，充分加热膨松剂完全反应	装置C增重1.98g
实验2	将另一份膨松剂样品加入A试管中，将A装置依次连接CB装置，充分加热膨松剂完全反应	装置B增重0.34g

基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中NaHCO₃和NH₄HCO₃的质量比是____________。
【实验反思】小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是____________。(答一条即可)。

【推荐1】【调查与研究】化学魔法课堂社团成员来到某电镀厂附近（工厂使用的燃料主要是煤），开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

测定时刻	5：05	5：11	5：15	5：20	5：25	5：30
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85

①根据表格中的数据，请绘制出时间-pH关系图_______。
②根据雨水的pH及其变化情况，判断本地区是否酸雨？_______（填“是”或“否”）。雨水的酸性在______（填“增强”或“减弱”）。
③社团同学分析造成这一现象的原因是大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）。
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】
（3）甲同学：
“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：___________。
（5）丙同学：
“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

“现象与结论”

	现象	结论
B	________	煤中含有硫元素
C	无明显现象
D	________	煤中含有碳元素

上图C装置的作用是________________。
（6）为了研究脱硫率（脱硫率是已除去的二氧化硫的量占总二氧化硫量的百分比）与温度、烟气中SO₂浓度的关系，他们进行了探究实验。实验结果如下：

实验序号	温度/℃	烟气中SO2浓度/10-2g·L-1	脱硫率/%
I	23	2.5	99.5
II	23	3.2	97.1
III	40	2.5	94.3

由表中实验数据可得出的结论是______________；________________。
目前，科学家正在研究在一定条件下将乙烯（C₂H₄）和烟气混合除去二氧化硫，其反应的过程可分为如下三步：
第一步：O₂与Cu⁺反应生成Cu⁺（O₂）；
第二步：Cu⁺（O₂）与SO₂反应生成Cu⁺（SO₃）₂；
第三步：Cu⁺（SO₃）₂与C₂H₄反应生成S、CO₂、H₂O和Cu⁺。
除去二氧化硫的总反应的化学方程式是_________________。

【推荐2】实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。注：乙醇在实验中只作溶剂，不参与化学反应。

实验装置	实验操作	实验现象
①向饱和 的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2	甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象
②滴入稀盐酸	甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊

(1)实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为_________。
(2)甲中出现胶状白色沉淀的原因是______________。
(3)实验操作②的目的是_____________。
(4)如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液，____(填“能”或“不能”)完成实验目的。

【推荐3】食品包装袋中常用脱氧剂。某化学兴趣小组将脱氧剂封口打开，将其倒在滤纸上，观察到脱氧剂大部分为黑色粉末，其中还夹杂着少量红色粉末。
【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?
【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。
【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量脱氧剂粉末于一支试管中，向其中加入足量稀硫酸	粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②	取实验①的残渣灼烧，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含_____________。脱氧剂中的红色粉末肯定不含_________，肯定含________；写出步骤①中溶液变黄这一现象对应的化学方程式____________。
【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示。集气瓶的实际容积是150mL，量筒内盛1OOmL的水。当量筒内水面不再变化，且温度回复至室温时，读出水面在73mL刻度处。由上述实验数据可以算出，空气中氧气的体积分数是_________。本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是_________________。

【推荐1】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
（提出问题）化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
（猜想与假设）猜想1：不相等；猜想2：相等。
（实验探究）甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验方案
实验现象	__________，天平失去平衡	铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平保持平衡
结论	猜想1正确	猜想2正确，反应的化学方程式为_____________。

（反思评价）究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在___________中进行。
（优化装置）同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是___________（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足___________。（已知二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应）
   

【推荐2】小李同学对维C泡腾片（主要成分如图所示）放入了水中产生大量气泡，十分好奇，于是在征得化学老师的意见后与小组同学展开探究。

【提出问题】该气体成分是什么？
【猜想与假设】小青说：该气体可能含有CO₂、O₂、CO、H₂、N₂中的一种或几种。
小丽说：不可能含有N₂，因为_____
小亮说：不可能含有H₂ 和CO，因为从药品安全角度考虑，H₂易燃易爆，CO_____。
最后同学们共一致认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】

编号	实验操作	实验现象
①	将气体通入澄清的石灰水	澄清石灰水变浑浊
②	将带火星的木条伸入到该气体中	带火星的木条没有复燃

【得出结论】
（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_____，该反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂＝CaCO₃↓+X，则X的化学式是_____；
（2）由实验②_____（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_____。

【推荐3】小芳和化学兴趣小组的同学们一起研究酸、碱的化学性质。
   
【实验探究】

实验编号	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	将稀盐酸与刚配制好的氢氧化钠溶液混合	未观察到明显现象
实验二	先向氢氧化钠溶液中加入镁条	没有现象	说明____
	再逐滴加入稀盐酸（如图实验二）	开始时没有气泡，持续滴加后产生气泡	说明盐酸确实和氢氧化钠发生了反应，二者反应的化学方程式为____
实验三	将稀盐酸加入到盛有氧化铁的试管中	发现_____	证明二者发生了反应

【表达交流】有些反应伴随固体消失、颜色改变等现象，有些反应没有明显的实验现象，但可以通过借助其他试剂将无现象实验显性化，从而获得结论。
【反思应用】氢氧化钠和二氧化碳的反应也没有明显现象，于是兴趣小组的同学设计出了如图所示的实验来证明二者发生了反应，请你描述出以下两组实验的现象：
A:____ _；B:_____。
   
【拓展迁移】根据大家的交流，若继续向实验三反应结束后的溶液中，加入氢氧化钠溶液，发现刚开始没有沉淀，过一会儿有红褐色沉淀出现，说明_______。

【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
（1）写出该中和反应的化学方程式__________。
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【作出猜想】
（A）溶质可能是CaCl₂与Ca(OH)₂
（B）溶质可能是CaCl₂
（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性
【实验设计】
①取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是排除了猜想（A），你认为排除猜想（A）的理由是_____________。
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液	_______	猜想（B）正确
	_______	猜想（C）正确

【交流反思】为确定猜想（C）正确，下列几种实验方案不合理的是__________（填字母）。
A 取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B 取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C 用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测溶液的pH <7
D 取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀

【推荐2】某小组对石灰石进行煅烧，并对煅烧后固体成分进行探究。

方案设计	操作及现象	实验结论	解释
方案一		固体物质中 一定含有__________	用化学方程式解释判断理由_______________。
方案二		乙同学得出 猜想II成立	该同学设计方案是否合理，理由是_________ ___________________。
方案三	（丙同学在一支试管中完成探究。）	猜想III成立

【推荐3】某兴趣小组的同学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。
【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧
【实验内容】取长短相同直径为0.38mm的铁丝，分别在O₂含量不同的情况下实验。
【实验现象】

氧气含量	90%	70%	60%	55%
实验现象	燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好	燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功	燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功	难以燃烧，只是发热

(1)在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为了使现象更清楚，最好用______（填“排空气法”或“排水法”）收集氧气，理由是______。
(2)【实验结论】就0.38mm铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在______范围。
【探究二】对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并判断是否能利用发热原理测定空气中氧气的体积分数。
【查阅资料】①铁粉是黑色；     ②铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。
同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。
(3)Ⅰ、黑色粉末成分的探究

操作	现象	结论
取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸。	______	黑色粉末中有铁粉
反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤、洗涤、干燥，获得黑色粉末。 取样，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	黑色粉末中还有活性炭粉

Ⅱ、探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致
按图1（夹持仪器已略去）采用氧气、温度、湿度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化（如图2中图A、B、C）。

(4)从收集到的图像看暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和______等物质发生反应，并______热量（填“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。
Ⅲ、【实验拓展】利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图3所示，量筒中水的读数为100mL。

(5)冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶（容积为250mL），最后量筒内水为63mL（铁粉生锈消耗水的体积忽略不计），通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______（结果精确到0.1%）。
(6)上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是______。（填字母序号）

A．装置漏气

B．暖宝宝贴的使用数量不足

C．温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积

D．弹簧夹未夹紧

E．最后读取量筒中水的体积是俯视读数