【推荐1】实验室里有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某化学兴趣小组对其进行了如下探究。
（1）确定固体的成分。
【提出猜想】猜想Ⅰ：固体中只含碳酸钠；
猜想Ⅱ：固体中只含氢氧化钠；
猜想Ⅲ：固体中含有 _________________ 。
【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量固体溶于水，加入 ________ ；	产生白色沉淀	猜想Ⅲ成立
②将上述反应后的混合液过滤，取少量滤液，加入 ______________ 。	______________

（2）测定固体中碳酸钠的质量分数。
【查阅资料】二氧化碳几乎不溶于饱和碳酸氢钠溶液中。
【进行实验】取2g固体，在25℃、101kPa下用如图所示装置进行实验，步骤如下：
       
①连接好装置并检查气密性；
②装入药品，通过分液漏斗滴加足量稀硫酸后，关闭分液漏斗活塞；
③充分反应后，恢复至25℃、101kPa，量筒中液体的体积为220mL。
【实验分析】
①装置B中的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，原因是 ________________________ 。
②充分反应后，装置A中残留的的二氧化碳对实验结果是否有明显影响？ _______ （选填“有”或“没有”）。
③已知在25℃、101kPa下二氧化碳的密度为1.8g/L，则固体中碳酸钠的质量分数为 __________ （结果保留至0.1%）。
（3）除去固体中的碳酸钠。
【进行实验】实验流程如下图：
   
【实验分析】该流程中发生反应的化学方程式为 ______________________________ 。
操作①、②、③均需用到的一种仪器是 ___________ 。

【推荐2】化学是一门以实验为基础的科学，通过实验可以学习科学探究的方法。现有一份由碳酸钠和氯化钠组成的固体样品，质量为6.0g。小明设计了图中的装置，请你参与探究。
   
【实验目的】测定样品中碳酸钠的质量分数并探究碳酸钠的化学性质。
【实验步骤】
①关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁．向装有样品的A装置内加入适量的稀盐酸，等到B中无气泡产生，称量B装置的质量增重2.2g。
②关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，使B装置与空气连通。向D装置内加入适量的过氧化氢溶液充分反应（确保溶液浸没长颈漏斗下端管口），可观察到C中液体进入到B中，一段时间后产生气泡，请回答：
（1）样品中碳酸钠的质量分数为 _____ ，可能使测量结果不准确的因素有（写一种） _____ 。
（2）在步骤②中，B装置内按先后发生反应的化学方程式为 _____ 。
【实验拓展】反应结束后，B装置溶液中溶质的组成有多种情况，其中的一种是只含有硫酸钠，还有的情况是（有几种写几种）： _____ 。你怎样用简单方法验证溶质只含有硫酸钠的情况： _____ 。

【推荐3】兴趣小组同学在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，意外发现溶液中有白色不溶物生成。同学们对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，于是在老师的帮助下进行了如下的探究。

【提出问题】白色不溶物是什么物质？
【猜想与假设】猜想①是Mg（OH）₂
猜想②是MgCO₃
猜想③是Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物
【查阅资料】
①MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物。
②白色无水硫酸铜遇水变蓝。
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验验证】取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体（“→”表示气体通过方向）依次通过如图1所示装置，连接顺序是_______（填“A→B”或“B→A”）。
【实验现象】________。
【实验结论】猜想③正确。请写出Mg（OH）₂受热分解的化学方程式_________。
【拓展探究】直接向白色不溶物中滴加足量_________，也能检验MgCO₃的存在。
同学们为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行了下列探究：称取干燥的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气体全部通入如图2所示装置中（假设每一步骤均进行完全）。
【实验数据】

	装置C的质量	装置D的质量
通入气体前	292.4g	198.2g
通入气体后	294.2g	207.0g

【实验结论】若上述白色不溶物的组成用xMg（OH）₂·yMgCO₃表示，则x:y=_________。

【推荐1】氯气(Cl₂)是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应,产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中，品红试纸褪色。如图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空:

(1)仪器X的名称是:__________________。
(2)在装置丁中收集氯气，其收集方法为__________________。
(3)晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你一起来完成:
[提出问题]氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
[猜想]猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色;
猜想2:氯水中的Cl₂使品红试纸褪色;
猜想3:氯水中的盐酸使品红试纸褪色;
猜想4:氯水中的________________(填化学式)使品红试纸褪色。
[实验探究]

实验操作	实验现象	结论
①       把品红试纸放入水中	______________	猜想1不成立
②把品红试纸放入干燥的氯气中	试纸不褪色	猜想2不成立
③_________________________	试纸不褪色	猜想3不成立

[结论]学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
[反思]向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是__________________。

【推荐2】教师设计如下实验帮助学生探究碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的反应情况:
实验仪器: 60mL分液漏斗(有体积刻度的)、250mL广口瓶、磁力搅拌器。
实验试剂: Na₂CO₃ 溶液(100.0mL 溶液中含有10.6g Na₂CO₃)、酚酞试液、稀盐酸(100.0mL 溶液中含有3.65g HCl)。
实验装置:如图1所示。
教师提示:
①酚酞试液变色范围: pH>10，显红色；10>pH>8.2，显粉红色； pH<8.2，显无色。
②本实验条件下，Na₂CO₃溶液pH约为12.0 ；NaHCO₃溶液的pH约为8.5。
实验一:往碳酸钠溶液中逐滴滴大稀盐酸(如图1所示)
实验操作过程:
①检查装置的气密性后；在广口瓶中加入20.0mL Na₂CO₃溶液，再滴大几滴酚酞试液，在分液漏斗中加入40.0mL稀盐酸。
②打开磁力搅拌器，搅拌待反应溶液。然后打开分液漏斗活塞，逐滴滴入20.0mL稀盐酸，关闭活塞。观察到的现象:溶液由红色变成粉红色，反应没有气泡产生，气球没有增大。
③再次打开分液漏斗活塞，逐滴滴入剩余的20.0mL稀盐酸。
观察到的现象:溶液由粉红色变成无色，反应产生大量气泡，气球逐渐增大。
实验二:用数字化实验技术测定上述实验过程中pH的变化情况(如图2所示)

请回答下列问题:
(1)检查装置(如图1所示)的气密性的方法是:____________________________。
(2)磁力搅拌器的作用是__________________________。
(3)气球的作用是__________________________。
(4)写出实验操作②结束后溶液(图 2中的B点)中所含溶质的化学式:__________________________。
(5)写出实验操作③中反应的化学方程式:__________________________。
(6)实验过程中产生的CO₂质量为_________________________g。

【推荐3】不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又疼又痒。同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸（CH₂O₂）刺激皮肤。课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强。
【实验探究一】探究蚁酸的酸性
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液的颜色变成 ______ 色，说明蚁酸显酸性。
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物
（2）小芳同学根据蚁酸中含有 ______ 元素，推测出生成物中含有水。
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂。
猜想②：该气体是 ______ 。
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象。
   
Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想① _______________ （填“成立”或“不成立”）。
Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是 _________________________________________ 。
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻疼痒。下列物质中，你不会选择的是 _____ 。
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（5）小华同学用pH试纸测定等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强。请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的方案： _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

【推荐1】XX学校化学兴趣小组参观某制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
①粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质.
②反应原理，将分离出的晶体A充分加热，可制得纯碱。
③。
④无水硫酸铜遇水变蓝
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）①写出加入氢氧化钠溶液所发生反应的化学方程式_________________。
②操作Ⅱ的名称为_________________。
③反应（1）中加适量盐酸的作用_________________。
【组成探究一】
（2）①晶体A受热分解的化学方程式为_________________。
②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体A请完成下表：

实验现象	实验结论
______	样品含晶体A

【组成探究二】
（3）取纯碱样品加水溶解，向其中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液有白色沉淀。产生沉淀的方程式为________，确定纯碱样品含有杂质NaCl。

【推荐2】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：

【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na₂CO₃；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO₃。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃，因为①_____。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是②_____。
（2）同学们另取样品又进行了入如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式 ③_____。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有   ④_____。
【获得结论】实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ⑤_____，且已变质。
【拓展应用】要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的   ⑥_____ （填序号）。
A   Ba(OH)₂ 溶液     B   BaCl₂溶液     C   Ca(OH)₂ 溶液

【推荐3】某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
【提出问题】①三种溶液的酸碱性?②它们与酸反应时溶液的pH如何变化?

pH	2～3	4~6	7	8～9	10~11	12~14
紫甘蓝汁液显示的颜色	紫红	浅紫	紫色	蓝色	绿色	黄色

【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下:

液体名称	蒸馏水	碳酸氢钠溶液	碳酸钠溶液	氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁液 显示的颜色	紫色	蓝色	绿色	黄色

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。

【解释与结论】
（1）实验l得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_____。
（2）实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应，其理由是________，实验结束，向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液，观察到的现象是_____________。
（3）实验3中，b点的溶质为_______（填化学式），c点后发生反应的化学方程式为_________。
（4）依据实验3获取的信息，鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体的实验方案为_____。
【拓展与延伸】洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO₃溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215. 6g。试计算下列问题:
已知:洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO₃反应。
（1）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是____?（写出计算过程）
（2）该实验中，你认为NaHCO₃溶液加入“足量”对测定结果____（填“有”或“无”）影响。

【推荐1】研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质进行探究，请你参与实验。
【查阅资料】 Na₂CO₃在270℃完全分解，会产生一种白色固体以及二氧化碳和水，而Na₂CO₃不易分解。
【探究一】碳酸钠和碳酸氢钠能与酸反应
（1）分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都观察到____________________。写出碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为____________________________。
（2）为探究碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳的快慢是否相同，小组同学取相同体积、含碳元素质量也相同的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，分别和相同体积、相同浓度的足量稀盐酸反应，按图1所示装置进行实验（提示：连通管的作用是平衡压强，控制分液漏斗活塞使稀盐酸顺利匀速流下）。压强传感器测得广口瓶内气压随时间变化如图2所示。

【实验结论】分析图2所示的实验数据可得到的结论是：其他条件相同时，___________________和稀盐酸反应产生二氧化碳较快，理由是___________________。
【探究二】碳酸钠、碳酸氢钠受热能否分解
（3）按如图3所示进行实验，充分加热后，A、B两个烧杯中分别看到的现象是___________________、___________________，由此可得出的结论是碳酸氢钠受热易分解。

（4）图3装置设计的优点是___________________。
【实验拓展】探究碳酸氢钠受热后残留的白色固体成分
【猜想假设】同学们猜想碳酸氢钠受热后，残留的白色固体成分可能是：
假设Ⅰ：只含NaOH；
假设Ⅱ：含NaOH和Na₂CO₃；
假设Ⅲ：只含Na₂CO₃
【进行实验】

实验操作步骤	实验现象	实验结论
①取少量残留的白色固体样品于试管中，加水溶解，加入过量的________溶液，振荡，静置	_________	假设Ⅲ成立
②取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液	_________

【推荐2】实验室有一包白色粉来，可能含有CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
【查阅资料】
BaSO₄固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】
甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解	有白色沉淀	原粉末中一定含有碳酸钙
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液	溶液变红	原粉末中一定含有_____

乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示），他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO₃。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。
【总结归纳】
通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____。

【推荐3】甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。
（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是___________，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_______________。
（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。

实验步骤	实验现象	实验结论
实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	乙厂废液中含有___________
实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入___________	_______________

①请写出实验一中发生反应的化学方程式______________。
②下列物质可以代替实验一中Ba(NO₃)₂溶液的是___________。
A稀盐酸   　　B氢氧化钡溶液          C氯化钡溶液   　　D氢氧化钙溶液