【推荐1】下面是小婷同学测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。小婷同学取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：

次数	一	二	三	四	五	六
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	29.96	49.92	m	89.84	109.8	129.8

①10g黄铜完全反应产生H₂的质量多少g；
②表中m值是什么；
③求黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。
④请在如图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象。

【推荐2】“扎心 Old Fe”科学小组在 76 中化学实验室找到了上届学长用大理石碎块制取二氧化碳实验后在锥形瓶中残留的固体物质（主要成分含有碳酸钙、氯化钙以及不参加任何反应的难溶杂质），为进一步了解学长们选用的大理石的纯度，进行了如下实验，如图所示，向盛有 51.1g 此粉碎后的残留固体粉末中加入适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡后过滤，具体数据（烧杯质量已排除）见下图，请据图回答下列问题：

（1）请写出上述实验过程发生的化学反应方程式______。
（2）请据图计算上述实验过程中产生的二氧化碳气体的质量是______g。
（3）请列出求解待测样品中反应消耗的碳酸钙质量（X）的比例式：______。
（4）学长最初使用的大理石中碳酸钙的质量分数为______。

【推荐3】某碳酸钠样品中混有氯化钠，小红同学对该样品进行探究：称取20.4克该样品于烧杯中，然后缓慢加入稀盐酸至不再产生气泡为止，刚好用去稀盐酸156g，同时测得溶液pH=7；反应数据如图所示，试回答下列问题：
(1)样品中碳酸钠的质量(请写出计算过程，下同)。
(2)充分反应后溶液中溶质的质量分数。

【推荐1】同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究。

（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是___________________（填化学式）。
（2）取乙反应后的溶液，滴加质量分数为的溶液（见图丙），溶液的变化如图3-4-7所示。则与反应的碳酸钠溶液的质量为__________；请计算该溶液中的质量分数_________（写出计算过程，精确到）。
（3）根据计算所得数据在下图中画出产生沉淀的曲线_________。

（4）乙组的中和反应实验设计存在的不足是_______________

【推荐2】某品牌钙片的部分说明书如图1所示。为确定该钙片中碳酸钙的含量，课外活动小组利用图2所示的装置和药品进行实验，并测定实验前后装置和药品的总质量，将实验数据记录如图3。
       
请计算：
(1)实验过程中生成二氧化碳的质量为______g。
(2)该钙片中碳酸钙的质量分数。