【推荐1】下列物质的转化过程不符合A⇌B→C的是

A．CO⇌CO2→CaCO3	B．CO2⇌C6H12O6→H2O
C．O2⇌H2O→H2	D．Cu⇌CuO→Cu(OH)2

【推荐2】下列反应的化学方程式、基本反应类型都正确的一组是

A．酸雨形成的原因：化合反应

B．一氧化碳还原氧化铜：置换反应

C．焦炭与二氧化碳反应：还原反应

D．盐酸除铁锈：复分解反应

【推荐3】取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入100 g 14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则原混合物中氧元素的质量为

A．6.4 g

B．3.2 g

C．1.6 g

D．0.8 g

【推荐1】下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	除去KCl固体中的K2CO3	溶解，加过量盐酸，蒸发结晶
B	分离铁粉和MnO2的固体混合物	溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶
C	除去NaOH中的Ca(OH)2	滴加适量稀硫酸
D	鉴别稀盐酸、NaCl溶液	滴加无色酚酞溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列除去杂质（括号内是杂质）的方法中，正确的是

A．CO2（HCl）——气体通过NaOH溶液

B．Fe（Cu）——加入过量的稀硫酸，过滤

C．NaCl（Na2CO3）——加入过量盐酸蒸发

D．NaOH溶液[Ca(OH)2]——过量Na2CO3溶液，过滤

【推荐1】下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（     ）
   

	X	Y	Z
A	Fe	FeCl2	Fe2O3
B	CO2	Na2CO3	CaCO3
C	H2	H2O	H2O2
D	Ca（OH）2	NaOH	NaCl

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】氢氧化钴[(Co(OH)₂]能与酸性溶液反应，制备方法为①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑，②CoCl₂+2NaOH=Co(OH)₂↓+2NaCl，下列判断中错误的是

A．钴能置换出CuSO4溶液中的铜

B．氧化钴可用于干燥氯化氢气体

C．反应①、②只有一个是氧化一还原反应

D．Co(OH)2与盐酸的反应是复分解反应

【推荐3】下列说法合理的有
①在一密闭容器中充入Ag氢气和Bg氧气，点燃氢气，充分反应一段时间至容器中气体不再燃烧以后，生成水的质量为C g，根据质量守恒定律，一定有C≤A+B
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触;温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④硫酸铜溶液与硝酸钡溶液充分反应，得到白色沉淀A与溶液B,过滤后，溶液B再与适量氢氧化钠溶液反应，物质都反应且均恰好完全反应，得到蓝色沉淀C和溶液D。溶液D中溶质可能有a. NaNO₃ b. NaNO₃ 和Na₂SO₄ c. NaNO₃ 和Ba(NO₃)₂三种组成。
⑤离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

A．1条

B．2条

C．3条

D．4条

【推荐1】某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：
实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；
实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀,振荡，静置后在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红。
下列判断正确的是

A．该白色粉末中不含氯化钡	B．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
C．该白色粉末中一定没有氯化钠	D．该白色粉末中含有氢氧化钠

【推荐2】推理是常用的学习方法，下列推理正确的是

A．酸中都含有氢元素所以含有氢元素的化合物一定是酸

B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液的pH一定大于7

C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

D．碳酸盐与盐酸反应放出气体所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

【推荐3】物质世界的变化都遵循一定规律，下列叙述中正确的是

A．有盐和水生成的反应一定是中和反应

B．能使无色酚酞试液变红色的溶液一定是碱溶液

C．某固体与盐酸溶液能生成气体，该固体一定是金属

D．复分解反应中元素的化合价一定不会改变