【推荐1】某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。
I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置
（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_____。
（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。

其中仪器a的名称为_____，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是______(填序号)，F装置的优点是________。
II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。
【提出问题】实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和_____(写化学式)
【理论分析】小华认为上述猜想中猜想______肯定不成立，理由是_____。
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【进行实验】同学们进行了如下实验。

实验操作	实验现象与分析	实验结论
1.小明取反应后的上层清液，滴加_______溶液	溶液由无色变成红色	猜想三正确
2.小红取反应后的上层清液，加入少量镁条	观察到_________
3.小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末	固体逐渐减少，溶液变成______色 化学方程式为_____

【反思与评价】
反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_______________。

【推荐2】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO₂，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊，兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO₂过量时，CaCO₃沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO₃）₂
（2）AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质        Ⅱ.______________             Ⅲ.CO₂中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制备CO₂，并进行探究。

步骤	实验操作	实验现象	结论
（1）	取少量澄清石灰水于试管中，加入_______	生成白色沉淀	猜想Ⅰ不成立
（2）	将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中	______	猜想Ⅱ不成立
（3）	将气体通入盛有_________的试管中，再加稀硝酸	______	猜想Ⅲ成立

【实验结论】制取的CO₂气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO₂，需将混合气体依次通入________和__________
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO₂，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是___________（写一点）。

【推荐3】某化学兴趣小组对某品牌牙膏中碳酸钙含量进行以下探究。该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝组成（假设其他成分与盐酸无反应）。现利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。请回答下列问题。

（1）若测定值比实际值小，可能的原因有______。（填数字序号）
①装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中
②装置A中CO₂未完全进入装置B
③CO₂气流速度太快导致Ba(OH)₂未完全吸收
④盐酸未滴加过量
（2）为防止HCl进入B装置，可在A、B之间增加装有______（填药品名称或化学式）溶液的洗气瓶。
（3）实验中，有时在装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡，这样做可以提高_____。
（4）为了减少实验误差，你还可以采取一项措施____________。
（5）准确称取三份质量均为8.00g的样品，进行了三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________________。

【推荐1】某燃料气体成分可能含有和等，某化学兴趣小组的同学对该燃料气体样品的成分进行了如下探究：
【猜想】①该混合气体只含　有               ②该混合气体含有和
③该混合气体只含有和                 ④该混合气体只含有和
……
【实验】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验。提示：每个装置中的药品都足量。白色无水硫酸铜固体遇到水会变蓝色

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，B中发生的化学反应方程式为___________。结论：猜想中不符合的为_______________（填猜想中的序号）。
（2）装置C和D的设计有错误地方，如何改进_______________
（3）实验结束后，同学们一致认为猜想③正确。
其中同学们在装置F中加入了无水硫酸铜，你认为在装置G中所加药品最好为_______________，他们所依据的实验现象分别为：E中_______________，F中_______________，G中___________
（4）实验后，有同学对装置A中所得蓝色固体感兴趣，并对其进行实验探究。
10g 样品受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：
①试确定时固体物质的化学式__________。（写出解题过程）
②取所得的样品，于下灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化物气体，该反应的化学方程式为____________。
③把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体（）析出，其晶体存在的最高温度是__________________。

【推荐2】某化学兴趣小组同学，在学习了化石燃料后，对天然气的主要成分甲烷，燃烧后得到的气体是什么产生了兴趣，他们收集了一些甲烷燃烧后的气体，请你参与探究并回答下列问题。
【查阅资料】
甲烷充分燃烧的化学方程式为_____；也可能不充分燃烧生成CO。
白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色；浓硫酸可以吸收水分，做干燥剂。
甲烷也具有还原性，在高温下可以与铁、铜等的金属氧化物反应生成对应金属单质和二氧化碳、水。
【提出问题】
甲烷燃烧后得到的气体中有哪些成分？
【猜想假设】
猜想I：CO；
猜想Ⅱ：CO₂；
猜想Ⅲ：CO₂、CO
【实验设计】
将甲烷燃烧的产物依次通过A-E装置进行实验：

观察到的实验现象如下：
（1）A中澄清石灰水变浑浊，相关反应方程式为_____：
（2）C中_____；
（3）D中澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
根据以上实验现象可推断出猜想Ⅲ成立。
【反思交流】
有同学认为实验设计不合理，因为可能会有没烧完的甲烷对实验产生干扰。同学们经过讨论，在原有实验装置的基础上进行了改进：在B、C装置之间添加一个_____（填字母序号，下同）装置，在C、D装置之间添加一个_____装置。

重新实验后，两个新加的装置都无明显现象，其他装置的现象与上次实验相同。充分证明猜想Ⅲ成立。
【拓展延伸】
在装置末端“？”处应连接（放置）一个_____进行尾气处理，处理尾气的原因是_____。

【推荐3】（一）草酸（H₂C₂O₄）是一种酸，存在于自然界的植物中，易溶于水，酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华，加热后分解成CO、CO₂和水三种物质。
【提示】1、CuSO₄是白色粉末，遇水变蓝
2、浓硫酸有吸水性，但不会和CO、CO₂反应
3。NaOH溶液会吸收CO₂，反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
4、CO不与氢氧化钠溶液反应
利用下图所示各装置（加持装置未画出），完成草酸分解实验并验证其产物。实验过程中：CuSO₄粉末变蓝，盛放澄清石灰水的装置中溶液均变浑浊，C中粉末由黑变红。

（1）该实验中各仪器的连接顺序为A→→D，排序正确的是_____。（填字母）
a、B-C-E-F                       b、 B-C-F-E                  c、F-E-B-C
其中E装置的作用是_____。
（2）CuSO₄中硫元素的化合价为_____。
（3）草酸溶液中加入澄清石灰水，生成草酸钙（CaC₂O₄）固体和水。该反应的化学方程式为_____。
（二）草酸钙（CaC₂O₄）是一种白色晶体粉末，不溶于水，不溶于醋酸，高温灼烧会发生如下反应：CaC₂O₄CaCO₃ + CO ↑，兴趣小组取一定量的CaC₂O₄固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。

【实验一】
反应前先向试管内通入N₂，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N₂至试管冷却。
（1）反应前先通N₂的原因是_____。
（2）反应结束后装置B的质量增加了，说明加热过程中产生了_____气体。
【实验二】
取出装置A的试管中加热后的剩余固体，按图①-③进行实验。
（3）烧杯②中温度升高，则剩余固体中含有_____。
（4）将烧杯③中的溶液蒸干，得到CaCl₂固体22.2g。
【结论】
I、取用的CaC₂O₄固体质量的为_____g。（写出计算过程）
【提示：反应过程中钙元素的质量不变；加入稀盐酸反应后烧杯③中无固体剩余】
II、结合实验现象，请写出CaC₂O₄分解的总反应化学方程式为_____。

【推荐1】小华所在的化学兴趣小组同学，在学习燃料的合理利用与开发后，对“天然气的主要成分甲烷燃烧后的气体产物是什么”产生了兴趣。他们在老师的指导下进行探究，请你参与探究并回答下列问题：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些气体物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；②白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
【猜想假设】猜想Ⅰ：CO₂、H₂O；猜想Ⅱ：CO、H₂O；猜想Ⅲ：_____。
【实验设计】将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物依次通过A～E装置（部分夹持、固定装置省略）进行实验：

观察到的现象：①A中白色粉末变为蓝色；②B、E中澄清石灰水变浑浊；③D中红棕色粉末变成黑色。
【实验结论】根据以上实验现象可推断出猜想_____成立。
【反思交流】（1）装置B的作用是鉴别是否有_____生成，其中发生反应的化学方程式为_____；装置C的作用是_____。
（2）实验过程中用纯净的氧气而不用空气的原因是空气中含有_____，影响实验结果。
【实验改进】小明认为图示实验装置有缺陷，还应该在C、D装置之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶。请你帮小明说明理由：_____。
【拓展延伸】日常生活中使用含碳燃料时，请你说出一条防止一氧化碳中毒的方法：_____。

【推荐2】通过对有机物的学习，知道甲烷是天然气的主要成分，密度小于空气，难溶于水，具有可燃性。同学们对甲烷继续进行探究学习：

   
探究Ⅰ：甲烷的制取
【查阅资料】实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。
（1）仪器a的名称是______。
（2）制取甲烷的发生装置应选______（填序号，下同），选用装置C收集甲烷时气体应从______端进入，如果选择装置D收集，其中装满水，则气体应从______端进入。
探究Ⅱ：甲烷的组成元素
（3）点燃甲烷气体，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯（见图E），烧杯内壁有______生成，向烧杯中倒入少量澄清石灰水，振荡，现象为______。由此推断，甲烷中一定含C、H两种元素。
（4）点燃甲烷前，应先验纯，并且将甲烷气体通过盛有______的干燥装置D，目的是______。
（5）同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热，也得出了甲烷的组成元素，反应的化学方程式为：______。
探究Ⅲ：甲烷的化学性质
【提出问题】通过以上探究，甲烷除了具有可燃性、能分解外，还具有什么化学性质？
（6）写出甲烷燃烧的化学方程式______。
【查阅资料】①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色，②甲烷具有还原性。
【验证实验】该同学按如图装置进行实验：
   
【实验现象与结论】
甲中黑色固体变为红色，乙中无水硫酸铜变为蓝色，丙中澄清石灰水变浑浊。
（7）根据实验现象，写出甲烷还原氧化铜的化学方程式：______。
【反思与评价】
实验时，要先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是______。

【推荐3】几年前，我国在南海海域成功开采天然气水合物——可燃冰，可燃冰是甲烷与水在低温、高压的条件下形成的无色、冰状固体，是最具开发前景的能源之一。可燃冰的主要成分是CH₄·nH₂O，在开采过程中若甲烷泄漏，会导致严重温室效应。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究并回答有关问题：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；
②无水CuSO₄遇水变蓝；
③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。
【猜想与假设】甲：CO₂、H₂O 乙：CO、H₂O 丙：NH₃、H₂O 丁：CO₂、CO、H₂O
你认为_______同学的猜想是错误的。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：
   
【实验结论】
（1）A装置中无水CuSO₄变蓝，则证明甲烷燃烧产物中有__________；
（2）B装置的作用是_____，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为_______；
（3）黑色氧化铜变红色，D装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有_______；
（4）由此推断_______的猜想成立。
【交流反思】
（5）A、B装置的顺序不能颠倒，理由是_________________；
（6）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是___________________；
（7）为避免有毒的CO污染环境，所有含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是______。

【推荐1】向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO₂气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究，请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】资料一：将CO₂气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：当NaOH反应完全后，继续发生反应：
资料二：Ca(HCO₃)₂易溶于水：CaCl₂溶液与NaCl溶液呈中性：NaHCO₃溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想：
猜想一：溶质为NaOH和Na₂CO₃
猜想二：溶质全为Na₂CO₃
你认为猜想三；（1）溶质为_________
猜想四：溶质全为 NaHCO₃
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：

实验步骤	实验过程	实验现象	实验结论
①	取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液	有白色沉淀生成	（2）猜想___不成立
②	取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液	（3）现象为____	猜想二不成立
③	取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量（4）______	（5）现象为______	猜想三成立

【实验反思】（6）根据所学的知识，请你推测将二氧化碳慢慢地通入一定量澄清石灰水中直至过量，将会出现的现象___________________。

【推荐2】（1）实验探究小组的同学欲利用下列仪器验证某混合气体可能含有H₂、CO、H₂O、HCl中的一种或几种组成。
   
【实验设计】 所选仪器的连接顺序为：混合气体→D→B₁→A→B₂→C→E（B₁、B₂均为盛装浓硫酸的试剂瓶）。
【实验及数据】样品充分反应（假设每步均反应完全），并测定部分装置反应前后的质量变化，数据如下：

装置编号	D	B1	B2	C
试剂	硝酸银溶液	浓硫酸	浓硫酸	氢氧化钠溶液
现象或质量变化	无明显现象	增重1.0g	无增重	增重6.6g

请回答下列问题：
①装置A中能观察到的明显现象是 ___________________________________ ；
②装置D的作用是 _________________________________ ；
③根据表格中的现象和数据判断，混合气体中一定不存在的气体是 ___________ ；无法确定是否存在的气体是 ___________ ，要验证该气体是否存在，应如何改进实验设计 ______________________________________________ ；
④从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出改进建议 ____________________ 。
（2）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，展开探究。
【查阅资料】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO₂反应(2NaClO+CO₂+H₂O═2HClO+Na₂CO₃)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效，HClO不稳定，受热或光照会发生分解。
【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有 _______ ，可能还有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一种或多种。
【实验过程】大家对可能存在的溶质继续进行以下探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取适量的该消毒液于试管中，放入有色布条	布条长时间不褪色	___________
2. _____________________	生成白色沉淀	该消毒液中含有Na2CO3

【交流反思】“84”消毒液贮藏时应注意密封保存，其原因可能是 ____________________ 。
【拓展延伸】日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，因为二者混合生成氯化钠、水及有毒的氯气，写出该反应的化学方程式 ______________________ 。