【推荐1】图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：

(1)用B装置制取氢气的方程式是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置组合为（用装置对应的大写字母表示）______，化学方程式是______。
(3)装置C制取气体的优点是______。
(4)F装置有多种用途，用澄清的石灰水检验二氧化碳气体时，气体应从______处进入（选填导管口编号）；反应的化学方程式______：除去二氧化碳气体中少量氯化氢气体时，瓶中液体可以是______（选填下列试剂编号）。
①稀硫酸     ②氢氧化钠溶液     ③饱和碳酸氢钠溶液
(5)为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小明同学取了12g石灰石样品与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，请计算该石灰石样品中含有多少克碳酸钙？

【推荐2】某同学对CaH₂的制备和性质进行探究。
【阅读资料】①用H₂与钙加热制得CaH₂ ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体     ③CaH₂要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体
【CaH₂的制备】设计的制取装置如图所示．

(1)装置B的作用是____________________________；
(2)制备CaH₂实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是________________________。
【CaH₂的性质探究】   取少量上述制得的CaH₂ 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。
(3)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为_________(写化学式)。
(4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)₂ 猜想三：NaOH、Na₂CO₃   猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因___________________
【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	____________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	________________	猜想三成立

【定量分析】
取制得的CaH₂样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO₃质量为2.4g，则该样品中CaH₂的质量分数为__________(写出计算过程).

【推荐3】由于机体缺乏铁元素，血红蛋白合成减少所导致的贫血称为缺铁性贫血。无机硫酸亚铁是常见的口服补铁剂，某实验小组进行了硫酸亚铁的制备及含量测定。
已知：①FeSO₄易被空气中氧气氧化；
②Fe₂(SO₄)₃溶液能与Fe发生反应生成FeSO₄溶液；
③硫酸浓度过高时会与铁、铜等金属反应产生SO₂；
(1)如图1为铁元素的“价类二维图”。
   
①图1中E点对应物质易在空气中转化成D点对应物质，原因：_____。
②写出铁粉与稀硫酸制备硫酸亚铁的基本反应类型是：_____。
③有部分铁屑已生锈，铁锈主要成分用化学式表示：_____，
在制备硫酸亚铁过程中不需要对铁锈进行处理，可能的原因(用化学方程式表示)是：_____。
(2)探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度
某实验小组进行了探究制备硫酸亚铁时硫酸浓度：取10份1g铁粉分别装入10支试管中，向其中滴入含有等量的H₂SO₄，但质量分数不同的硫酸进行实验，探究合适的硫酸浓度。
①实验小组选择用“含有等量的H₂SO₄，但质量分数不同的硫酸”，而不是用“等体积质量分数不同的硫酸”的原因是：_____。
②实验小组在实验过程中发现不适宜用浓度较高的硫酸，可能的原因是：_____。
(3)从溶液中获得FeSO₄·7H₂O晶体
如图所示为硫酸亚铁在不同温度下的的溶解度曲线，且在不同温度下得到的硫酸亚铁晶体是不同的。从溶液中获得FeSO₄·7H₂O晶体的方法：

在57℃_____(填“加压”“减压”)蒸发，浓缩至_____、_____、过滤、洗涤、低温干燥。适宜的洗涤液是_____。
A．洗洁精       B．热水       C．冰水       D．饱和硫酸亚铁溶液
(4)样品中硫酸亚铁的含量测定
准确称取制得的硫酸亚铁样品1.41g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为10.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g/mL)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量(结果用百分数表示，保留一位小数)。已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂(SO₄)₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O(相对分子质量：FeSO₄=152，KMnO₄=158，FeSO₄·7H₂O=278)

【推荐1】大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关。
（1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成 ______ 的主要原因。
（2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的排放会造成 ______ ，为了减缓大气中含量的增加，目前以下建议可行的是 ______ （填字母序号）。
A 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
B 电解水生产清洁燃料氢气
C 禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
D 开发燃煤新技术使其充分燃烧
（3）下图是有关等物质的转化关系，其中和均为碳酸盐，是最常用的溶剂，则下列转化涉及的基本反应类型有 ______ 。

【推荐2】能源和矿物的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)下列说法中正确的是　　（填字母）。

A．煤、石油和天然气都属于可再生能源

B．从环境保护角度考虑，最理想的燃料是汽油

C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要含有甲烷水合物

(2)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强，某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2x，则x的化学式为______。
(3)研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇（CH₃OH）和水．该反应的化学方程式为_____。
(4)将一定质量的甲醇与4.4g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：8CH₃OH+xO₂mCO₂+nCO+16H₂O．当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有3.6g水生成，同时生成二氧化碳的质量为______ g。
(5)取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为_______ g。
(6)合成氨工业生产中所用到的催化剂是铁触媒，其主要的成分是FeO和Fe₂O₃，当FeO和Fe₂O₃中铁元素的质量比为1：2时，该催化剂的催化作用效果最好，此时FeO和Fe₂O₃的质量比为_______（写最简比）。

【推荐3】(1)人类使用的化石燃料主要是煤、石油和________________，直接燃煤会形成严重的酸雨，酸雨是指pH小于______________的降水；
(2)为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题：

反应前		反应后
A	B	C	D

①以上4种物质中属于有机化合物的是________________(填化学式)；
②在反应中C与D质量比为____________________；
(3)氢能是理想的清洁能源。以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解水的过程如图：

①反应Ⅰ的基本反应类型为___________________；
②写出在一定条件下发生的反应的Ⅱ化学方程式：_____________；
③在上述循环过程中，最终得到的产品是________。