【推荐1】某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。

（1）写出乙装置中石灰水变浑浊反应的化学方程式_____。
【查阅文献】①浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体为HCl。
②硝酸银溶液可以吸收HCl。
为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【提出假设】假设1：反应生成的CO₂使浑浊变澄清。
假设2：挥发生成的HCl使浑浊变澄清。
你的猜想是：_____。
【设计实验】为除去 CO₂中的 HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ _____ → _____ →乙（填字母序号）

【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入足量 CO₂ ，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】
（2）根据实验现象，猜想2是否合理，理由是_____。

（3）小明将稀释后的饱和石灰水倒入试管后吹气（图3），发现石灰水先变浑浊后变清，此现象的发生说明与_____有关系。

【推荐2】小雅同学用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，她对此现象产生了好奇。请你与她一同探究：
【提出问题】为什么澄清石灰水未变浑浊？
【猜想假设】猜想一：澄清石灰水已变质；
猜想二：制得的气体中除CO₂外还含有其他成分。
【实验验证】
实验一：小雅同学为验证假设是否成立。她取原试剂瓶中的澄清石灰水适量倒入小试管中，然后用导气管将呼出的气体吹入澄清石灰水中，看到的现象是______，故猜想一不成立。
实验二：为了验证猜想二，她求助化学老师得知可能是她使用的盐酸的浓度过大，浓盐酸具有______性，导致制得的二氧化碳不纯。于是她设计下图实验来验证猜想二：

如图，将A装置连接B装置后，将制得的气体通入C中，C中石灰水变浑浊。再取B中溶液适量于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到石蕊溶液变红。因此，她确定澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，故猜想二成立。
【交流反思】①小雅最初将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水未变浑浊是因为氢氧化钙先与氯化氢反应生成易溶于水的______（写化学式）。
②实验二中，B装置的作用是______。
③实验二结束后，小雅告诉了化学老师她的证明方法，化学老师指出她的方法存在不足，你认为不足之处是______。
【实验改进】发现问题后，小雅重新取B中溶液适量于试管中，滴入硝酸银溶液，观察到的现象是______，由此确认B中溶液含有氯化氢。

【推荐3】小明网购金鱼时，暖心的商家附赠了一些增氧颗粒一粒粒氧。打开包装，里面是一些白色的颗粒（如图所示）。小明对此产生了极大的兴趣，于是展开了探究。

【查阅资料】过碳酸钠，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。
【猜想与假设】增氧颗粒的主要成分是过碳酸钠。
【设计并实施实验】

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
①	取少量增氧颗粒于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌	固体完全溶解形成无色溶液	/
②	在如图甲的集气瓶中加入少量______（黑色固体），在仪器a中加入步骤①配制的饱和溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条	生成大量气泡，______。	增氧剂溶于水生成了过氧化氢
③	关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸；打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条；将乙装置与甲装置相连，将气体通入澄清的石灰水	生成大量气泡，木条______；澄清的石灰水______。	增氧剂溶于水生成了碳酸钠

【结果分析】增氧颗粒的主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H₂O=Na₂CO₃+H₂O₂，推出过碳酸钠的化学式X为______。
【反思应用】通过实验探究，小明更加体会到分液漏斗的优点______，同时也意识到在日常保存增氧颗粒时应注意______。

【推荐1】学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO₂后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl₂．你认为还可能含有的溶质是_____________．（化学式）
【查阅资料】CaCl₂溶质呈中性．
【实验与结论】为了验证小红的结论，小红进行了下面是的实验：

实验操作	实验现象	结论
取少量废液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液	溶液呈_____．	废液中只有___，自己的猜想正确

（1）你认为小红的实验_____________（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是_____________．
（2）如果想要证明我的猜想是正确的，请补充完下面的实验方案

实验操作	实验现象
①取少量废液与试管中，向其中加入石蕊溶液	废液变为_____________
②取少量废液与试管中，向其中加入____．	有气体产生
③取少量废液与试管中，向其中加入____．

（3）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的_____________，反应完成后_____________．

【推荐2】在研究“酸碱中和反应”时，某化学兴趣小组的同学利用Ca(OH)₂溶液和稀盐酸进行中和反应的实验。
(1)同学们将稀盐酸逐滴加入澄清石灰水中，发现没有明显现象，故希望借助于下列试剂来验证反应是否真的发生，其中不可行的是_____(填序号)。

A．酚酞溶液

B．KNO3溶液

C．CuCl2溶液

D．pH试纸

(2)同学们向盛澄清石灰水的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。(查阅资料：CaCl₂溶液显中性。)
Ⅰ．提出猜想：
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：有CaCl₂和HCl
猜想三：_____
猜想四：有CaCl₂、HCl和Ca(OH)₂
请完成猜想三。
Ⅱ．实验探究：
①同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是_____(用化学方程式解释)。
②甲同学向反应后的溶液中加入少量MgCl₂溶液，观察到_____，于是排除了猜想三。
③乙同学只用了一种溶液即完成了对猜想二的验证：他取少量反应后的溶液于试管中，并向其中滴加足量的_____溶液(填化学式)，观察到有气泡产生，且溶液中出现沉淀，则可以确定猜想二正确。实验过程中，产生气泡的化学方程式为_____。
Ⅲ．反思拓展：在分析反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考虑反应物是否剩余。

【推荐3】某化学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验一：用试管取一定量NaOH溶液并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验二：用试管取一定量澄清石灰水，然后加入饱和的Na₂CO₃溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与并回答下列问题：
【问题分析】
（1）实验二中产生白色沉淀的化学方程式为_______。
（2）澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有_______或_______。
【实验验证】
（3）取澄清液，加入适量的CaCl₂溶液：无明显现象，则澄清液中不含_______。
（4）取澄清液，通入CO₂气体：产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式：_______。
【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。

【推荐1】同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应”进行实验探究，请参与探究并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应
【探究思路】
(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成，观察到的可以作为判断依据的宏观实验现象有________________。
(2)溶于水无明显现象，_____（填“能”或“不能”）用观察的方法判断是否发生反应；
“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是，生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
(3)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：_____________；
【实验设计】
(4)用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：

序号	实验设计
①	向第一朵纸花喷稀醋酸
②	_______________________
③	将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
④	将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

(5)“实验设计①”中的稀醋酸还可用_______（填物质名称）代替；
(6)“实验设计③”的目的是_________________。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】
(7)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是_____，发生化学反应的方程式__________。
【反思交流】
(8)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路_____（填序号）

A．设计对比实验

B．控制实验条件

C．获取事实证据

D．逻辑推理判断

【推荐2】纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。
【任务一】了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”：其化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH₄C1），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
(1)纯碱属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。

A．Cl2

B．NH3

C．SO2

D．CO2

【任务二】探究纯碱的性质——Na₂CO₃溶液呈碱性
(3)【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH^-。②Na₂CO₃在水中全部解离出Na⁺和CO₃²ˉ。③CaCl₂溶液呈中性，Ca²⁺、C1^-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】猜想一：H₂O单独起作用，产生较多的OH^-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na⁺与H₂O作用，产生较多的OH^-，使溶液虽碱性。
猪想三：______。
【实验探究】

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
1	向试管中加入少其的水，滴入2滴酚酞溶液	无明显变化	猜想一不成立
2	向试管中加入少量NaC1溶液，滴入2滴酚酞溶液	无明显变化	猜想二不成立
3	①向试管中加入少量Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量	①溶液变红色 ②______。	猜想三成立

【拓展与延伸】
(4)结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na₂CO₃溶液中含有的阴离子是______。（填离子符号）
(5)写出实验步骤3中②发生反应的化学方程式______。
(6)Na₂CO₃溶液呈碱性，可清洗油污。下列物质可用于去油污的是______。（填字母序号）

A．NaCl

B．NaOH

C．K2CO3

D．CaCO3

【推荐3】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，我们对催化剂已有了初步的认识。某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：
【猜想】
Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生改变；
(1)Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。
【实验】
用天平称量0.2gCuO，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验：

【结论】猜想Ⅲ成立。
(2)步骤③现象为①______，步骤⑥中固体质量为②______g。
(3)步骤⑦的目的是：______。
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出的文字或符号表达式为：______。
【拓展探究】
(5)欲比较催化剂氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验时需要控制相同的量有______（不定项选择）。

A．过氧化氢溶液的浓度、体积

B．过氧化氢溶液的温度

C．催化剂的质量

【推荐1】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究填写空格。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等；   猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

	甲组	乙组
实验方案
实验现象	有气泡产生，天平指针向右偏	______________
结论	猜想1正确	猜想2正确

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______（填标号）。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。
【反思、应用和启示】
（1）反思：化学反应前后，原子的___________、数目、质量都不变，所以质量守恒。
（2）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________组成（填元素种类）。
（3）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 ________（填标号）。
A．分析问题应该全面、严谨                  B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法        D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

【推荐2】甜叶菊苷是一种新型甜味剂，具有高甜度、低热能的特点，且能活血降压，有降低血糖及降低血脂的功效。某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验（实验中固定装置已省略）：
【提出猜想】甜叶菊苷可能由碳、氢、氧三种元素组成。
【进行实验】小方取适量的甜叶菊苷按如图1进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
【讨论交流】其他同学认为小方的实验设计存在明显错误，原因是___________。
经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。

【继续探究】为了进一步确定其元素组成，同学们设计了如图2进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）
【实验分析】
B装置的作用是什么？___________。
【数据处理】
质量为m克甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重a克，E装置增重b克（产物均被完全吸收）。由此可以确定甜叶菊苷一定含氧元素的依据是___________。（用m、a、b关系式表示）
【交流与反思】实验前后在装置中通氮气都能减小该实验中的误差。但也有同学认为这个实验中其实不通氮气也能通过其它方法减小这方面的误差。该同学说的其他方法是指___________。