【推荐1】化学是一门以实验为基础的科学实验室，选用以下装置制取CO₂。

(1)A中反应的化学方程式为___________；
(2)若将A，B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，请写出原因：_____________。
(3)实验室要制备并收集纯净干燥的二氧化碳气体，所选装置接口的连接顺序为：a接顺序为__________________________
(4)相比如图中的G装置，A装置的优点是________________；为了解装置具有该优点的原因，在装置A中连接压强传感器(如图H)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图L)。ab段试管中液面逐渐___________(填“上升”或“下降”)，c点对应的操作是___________。

(5)某化学兴趣小组同学对此反应后的溶液产生兴趣，他们取一定量反应后的液体，过滤，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性)，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图(横坐标为时间，纵坐标为pH)。

①请分析图像，写出AB段内发生反应的化学方程式______________。
②你认为图中CD段上升的原因是__________________。
(6)取氯化钙和碳酸钙的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

①稀盐酸中溶质质量分数为______。
②恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。

【推荐2】生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀生成碱式碳酸铜【Cu₂（OH）₂CO₃】。某研究性学习小组为探究某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
【查阅资料】①
（2）
【实验设计】取锈蚀铜样品（假设除铜和碱式碳酸铜外，不含其它物质）均分为两等份，设计甲、乙两方案。

(1)方案甲中操作I的名称为__________；滤液中的阳离子有__________（填离子符号）。
(2)方案乙中步骤I碱式碳酸铜受热分解生成黑色固体A、CO₂和H₂O，该步骤中还有另一个化合反应也生成固体A，该化合反应的化学方程式为__________。
【实验结果】
(3)方案甲所得固体经洗涤、干燥后，称得质量为6.4g。则该锈蚀铜样品中单质铜的质量分数为________。
(4)方案乙中，所得铜的质量__________（填“>”、“<”或“=”）6.4g。
【实验反思】
(5)方案甲中，若需对所得滤液中的铜元素进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，该反应的化学方程式可能为___________。
(6)方案乙与方案甲相比，方案乙的缺点有__________（任写一个）。
【拓展延伸】
(7)指导老师指出，方案乙最终所得铜中可能含有Cu₂O（也为红色），请为该小组设计检验是否含有Cu₂O的实验方案（写出操作、现象、结论）___________。
(8)查阅资料发现，古代青铜器除锈蚀生成碱式碳酸铜外，在氯离子等作用下，会生成氯化亚铜（CuC1），CuC1易与O₂、H₂O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu₂（OH）₃C1】，该化学方程式为__________。

【推荐3】铜是人类使用最早、应用广泛的金属。
（一）对古代铜制品认识
(1)出土的古代青铜器能保存至今的原因可能是___________（选填序号）。
a.铜的活泼性弱，不易生锈                  b.深埋于地下，隔绝空气
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。
（二）铜的化合物制备
用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂杂质）制备铜绿流程如图：（已知：氧化硅不溶于水，也不溶于酸）

(3)反应池中发生的有关反应：、___________。滤渣的成分一定有___________。
(4)部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示。调节pH，使Fe³⁺完全沉淀而Cu²⁺不沉淀，则pH的范围应控制在__________。

氢氧化物	Mn （OH）2	Fe （OH）3	Cu （OH）2
开始沉淀的pH	8.3	2.7	4.4
完全沉淀的pH	9.8	3.7	6.4

(5)结晶池中温度须控制在70℃-80℃，如果出现_________（填写实验现象），说明温度过高。
（二）碱式碳酸铜的热分解实验
(6)探究碱式碳酸铜的组成：某碱式碳酸铜成分可表示为Cu_a（OH）_b（CO₃）_c，某化学兴趣小组的同学们使用如下图所示的装置进行实验探究。

实验步骤：
①组装好置后，检查装置的气密性。
②将称好的3.46g的碱式碳酸铜样品放入硬质玻璃管中，再分别称量装置C和装置D的质量。
③先打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④再打开活塞_________，关闭活塞_________，点燃酒精灯加热至B中固体全部变黑。
⑤打开活塞K₁缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称量洗气瓶C和U形管D的质量如下表：

	C装置	D装置
反应前	87.7g	74.7g
反应后	87.88g	75.58g

计算a:b:c=_________。若缺少E装置，b:c的比值会_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
(7)将上述实验所得黑色固体继续加强热，观察到黑色固体又变成了红色。
【提出问题】红色固体的成分是什么？
资料：Cu和Cu₂O均为红色固体， 。
【猜想】红色固体可能是：猜想I:Cu：     猜想Ⅱ：Cu₂O：     猜想Ⅲ：_________。
【实验】
①称量B中得到红色剩余固体质量为2.16g。
②再向红色固体中加入足量稀硫酸，观察到_________（填现象），则猜想I错误。请结合以上数据，计算红色固体的成分_________。（写出计算过程）

【推荐1】镁是一种银白色的金属，但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣"。
【提出问题】这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？
【提出猜想】小组同学认为该固体不可能是MgO，他们的理由是______；由铜生锈会产生Cu₂（OH）₂CO₃，联想到灰黑色的物质可能是Mg₂（OH）₂CO₃。
【查阅资料】Mg₂（OH）₂CO₃2MgO + H₂O + CO₂↑
【实验分析】按图所示装置进行实验：

观察到如下现象：______，证明灰黑色的“外衣”是Mg₂（OH）₂CO₃。
由此可知：灰黑色的“外衣”是镁与空气中氧气、______等物质作用，发生一系列化学反应形成的。
【组成测定】小组同学称取2.5g有“外衣”的样品，按如下装置进行实验：

装置A中发生的的化学方程式为：
反应I：Mg₂（OH）₂CO₃ + 2H₂SO₄=2MgSO₄ +3H₂O + CO₂↑
反应II：Mg + H₂SO₄=MgSO₄+ H₂↑
实验结束后，装置D内生成氢气体积为2.24L。请回答：（该条件下氢气密度为0.09g/L）
（1）装置B中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置C的作用是______。
（3）装置D内所得氢气的质量=______。（结果精确到0.1g）
（4）“样品”中金属单质镁的质量分数。______（列式计算）。

【推荐2】已知NaHCO₃在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na₂CO₃受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO₃产品中混有少量的Na₂CO₃，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO₃的质量分数，设计了下列两种实验方案。
方案一：样品测定生成CO₂的质量。

(1)本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_____________。
(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，_________（填“能”或“不能”）准确测定样品中NaHCO₃的质量分数。
方案二：样品测定剩余固体质量。
具体操作步骤如下：
①一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；
②加热盛有样品的坩埚；
③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。
(3)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________。
(4)根据题意，计算样品中NaHCO₃的质量分数，写出计算过程。
（已知）

【推荐3】“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条 _______ ，说明有O₂生成。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有 _________ 生成。
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质。
[工业制备]
   
（3）稳定剂的作用是 _____________ ；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 ______________________ 。
（4）浊液中加入异丙醇的作用是 _____________________ 。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用 __________ （填字母）。
A．饱和NaCl溶液 B水 C异丙醇 D稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ________ ℃。

温度范围/℃	5～10	10～15	15～20	20～25
活性氧含量/%	13.94	14.02	15.05	14.46
“鱼浮灵”的产率/%	85.49	85.78	88.38	83.01

注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数。
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）。
   
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂。
（7）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂，其目的是 ________________________ 。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值 _______ （填“偏大”或“偏小”）。
（9）装置B的作用是 _______ （填序号）
①除去气体中的水蒸气 ②便于观察和控制气流速度
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为 _____ %；属于 _______ （填“一等品”或“合格品”）；x:y＝ _______ 。

【推荐1】根据所学，回答问题。
(1)实验室有两瓶未贴标签的试剂，一瓶是氢氧化钠溶液，一瓶是稀硫酸。某化学兴趣小组利用这两瓶试剂进行了如下探究：
①区分两瓶试剂。下列药品中能成功达到实验目的的是______。
A.氯化钠溶液B.酚酞试液C.铁粉D.氧化铜
②经过区分后，兴趣小组向氢氧化钠溶液中加入了过量的稀盐酸，发现有少量气泡冒出，则该气泡的主要成分为________。兴趣小组据此得出结论，该氢氧化钠溶液已经变质。请写出变质的原因：_______（用化学方程式表示）。
(2)有某固体混合物，已知该混合物中可能含有FeCl₃、Na₂SO₄、NH₄NO₃、CuSO₄四种物质中的两种或多种。某化学兴趣小组按如图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
①气体A的化学式为______，它能使紫色石蕊试液变_____色。
②生成蓝色沉淀C的化学方程式为______。
③固体混合物里，上述四种物质中，肯定不存在的物质是______，理由是______。
④实验证明，在溶液D中，肯定存在的酸根离子是（写离子符号）_____。
⑤实验过程②中发生反应的化学方程式为_____。

【推荐2】室温为25℃时,某小组用无水氯化铜粉末制备氯化铜大晶体,制备过程如下：
步骤I:查阅资料,得到氯化铜溶解度数据如下

温度(℃)	0	20	25	40	50	60	80
溶解度(g)	69.2	74.5	76.4	81.8	85.5	89.4	98.0

步骤Ⅱ:配制少量CuCl₂热饱和溶液,冷却结晶,得到晶种。
步骤Ⅲ:把晶种悬挂在新配制的CuCl₂热饱和溶液中,室温下静置数天,形成大晶体。
步骤Ⅳ:取出大晶体,处理剩余的溶液(母液)。
根据以上信息,回答下列问题：
(1)用20mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制50℃的氯化铜饱和溶液。
①计算需称取CuCl₂的质量是_______g。
②将称取的CuCl₂固体和20mL水倒入烧杯中，_______________（填操作名称），直至固体完全溶解。
(2)母液中Cu²⁺属于重金属离子，随意排放将导致环境污染。下列方法可用于母液处理的是__________。
A．收集母液于敞口容器中，用报纸包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固体
B．向母液中加入适量AgNO₃，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
C．向母液中加入适量NaOH，充分反应后过滤，滤渣干燥保存，滤液倒入下水道
(3)若用铁粉置换出母液中的铜，100g母液需要铁粉的质量至少是_____________ g(只列计算式，已知CuCl₂的相对分子质量为135)。

【推荐3】工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验中滤渣的成分是_________（填化学式）。
（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。
A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na₂CO₃
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na₂CO₃、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL，水________mL。（计算结果精确到0.1）

【推荐1】某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示)：

（1）蜡烛燃烧变化的现象是： ________ 。
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于 ________ （写出用途）。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下，如图所示，

在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量，记录读数。将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量，记录读数。
两次读数 ____ (填“是”或“否”)相等。理由是 _________________ 。
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加 ________ 试液	试液变红	有盐酸
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液	________

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性。（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）求：
（1）产生的二氧化碳的质量为 ________ g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）。 ________

【推荐2】空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH₄HCO₃）的流程。请按要求回答下列问题：
       
（1）步骤①中可利用氮气和氧气的______不同分离出氮气和氧气。
（2）写出步骤②中发生反应的化学式表达式______。
（3）图2 是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是______（填字母）。
A．易溶于水          B．有挥发性          C．受热易分解
（4）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO₂，但是不吸收NH₃。
②浓硫酸能吸收NH₃但是不吸收CO₂。
③氨气溶于水形成氨水。
【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：
   
①用A 装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是______。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E 装置，加热，E 中的现象是______。
③连接A、B 装置，继续加热，观察到试管口的现象是______，B 中的现象是______，写出出现此现象的化学式表达式______。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式表达式是______。
【含量分析】将装置A、C、D 依次连接，加入10g 化肥样品，加热至A 中固体完全消失。
她称量装置D 的质量如表：

实验前D 装置的质量	149g
实验后D 装置的质量	150.7g

⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为______g。
⑥通过反应的表达式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为______。
⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度______。
⑧______g的硝酸铵（NH₄NO₃）和20g这种化肥的含氮元素质量相等。

【推荐3】碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，已知浓硫酸具有吸水性。
I、甲图中酒精灯上网罩的作用是____________。
【作出猜想】猜想Ⅰ：CO；猜想Ⅱ：CO₂；猜想Ⅲ：①_______________。
【设计方案】实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。

方案一：从定性观察角度判断
②实验时装置A处的现象是___________。
③若B中无明显现象，D处的气体能点燃，则猜想_________（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：

	反应前的质量	反应后的质量
A（玻璃管+固体）	m1	m2
B+C（广口瓶+混合液）	m3	m4

④若猜想Ⅱ成立，则理论上（m₄-m₃）_____（m₁-m₂）（填“＞““＜”或“=”）。
⑤若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是_________。
【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是________。
II、天然气（主要成分为CH₄）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。
工业上以CH₄为原料生产H₂，制取原理如图所示：

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H₂OCO₂+H₂，CO₂+H₂O═H₂CO₃。
（1）“转化炉”中有H₂和CO产生，写出转化炉中发生的反应方程式________；
（2）“转化炉”参加反应的CH₄与H₂O的质量比＝________。（最简整数比）
（3）若有32g CH₄参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得________g H₂。（写出计算步骤）