【推荐1】众所周知，在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物的溶液中置换出来、化学小组同学将金属钠放入硫酸铜溶液时(如图)，却没有得到红色的铜。
   
【提出问题】没有得到红色铜的原因是什么呢？
【猜想与假设】所用硫酸铜溶液的浓度过小
【查阅资料】
①钠很活泼，常温下与水反应，生成氢氧化钠和氢气，且放出大量的热。
②氢氧化铜是蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热至80℃以上分解为黑色氧化铜和水。
③氢氧化铜与盐酸可以发生复分解反应；氧化铜也与盐酸反应，且产物相同。
【进行实验】

实验一	实验操作	实验现象
步骤1		1号：钠在溶液中游动较少，发出嘶嘶声和持续的火光，最后消失，生成灰蓝色絮状沉淀。2号：钠在溶液中几乎不游动，聚集在一起，发出嘶嘶声和持续的火光，最后发出啪的较大响声，然后消失，生成大量灰蓝色片状沉淀。
步骤2	分别向1号、2号所得灰蓝色沉淀上加入等体积20%的盐酸	1号：沉淀完全消失，得到浅绿色溶液。2号：沉淀完全消失，得到深绿色溶液。

【解释与结论】
(1)生成蓝色絮状沉淀时发生反应的化学方程式为________。
(2)步骤2中灰蓝色沉淀消失后生成的物质是_______。
(3)实验一结果表明，猜想与假设______(填“成立”或“不成立”)，依据是________。
【继续实验】
(4)在教师的指导下，同学们又设计了实验二：将饱和CuSO₄溶液滴加在一小块钠上至钠完全反应，观察到表面生成灰黑色固体，周围有大量蓝色糊状物。同学们加入了试剂X将灰黑色和蓝色固体除去，看到有金属光泽的红色物质。则试剂X为_______。
【反思与评价】
(5)与实验一对比，实验二中得到红色铜的原因是________。
(6)现将铜粉、铁粉和无水硫酸铜粉末组成的均匀混合物11.2g放入烧杯中，加入足量的蒸馏水，待充分反应后，溶液呈浅绿色，还剩余8g固体。则混合物中无水硫酸铜的质量为_______g(结果精确到0.1)。

【推荐2】实验探究和正确推理是提升认识的重要手段。
【实验一】 取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验。

（1）通过上述实验可知，实验 __________ （填实验序号）对比说明温度越高铁钉生锈速率越快；在 ____________ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。工业上用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 _________ 。
【实验二】根据下列装置图，回答问题：
     
（2）实验室利用图1中的甲装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为 __________ 。
（3）图3是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 ________ 。
【实验三】某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下实验：
【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）。
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2： __________ 。
【设计实验】为除去CO₂中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→ _______ → ________ →乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是 _______ （填选项序号）。
A浓硫酸 BNaOH溶液 C饱和Na₂CO₃溶液 D饱和NaHCO₃溶液
【实验现象】饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO₂，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由上述探究可知，石灰水最终变澄清是 ________ 气体作用的结果。
（4）该小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图4。
①实验开始时从甲中排出装置内的空气，图4中 ________ 段曲线对应此时段溶液pH的变化。
②BC段发生反应的化学方程式有 _______ （任写一个）。
③D点所得澄清溶液中的阳离子 _______ （填离子符号）。

【推荐3】某校化学兴趣小组的同学用如图装置进行木炭还原氧化铜的实验并进行相关探究实验．假定实验产生的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收．将试管b中的混浊液过滤、洗涤、干燥、称量，理论上得固体物质2.00g．实验完毕后，发现试管a中仍有黑色固体物质．
（1）【提出猜想】
李华同学：黑色固体物质是木炭
刘明同学：黑色固体物质是氧化铜
王军同学：黑色固体物质是木炭和氧化铜的混合物
（2）【查阅资料】
木炭、铜都不溶于水也不能与稀硫酸发生反应；CuO、Fe₂O₃等能与稀硫酸反应生成盐和水．
（3）【实验设计】
①将反应后试管a中的固体物质全部转入小烧杯c中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒充分搅拌后，过滤，得到蓝色滤液e和固体物质f．
②将f全部转入坩埚中充分灼烧，看到燃烧现象．完全反应后，冷却、称量，理论上得固体物质4.80g．
（4）【实验结论】_______同学的猜想正确．
（5）【结果应用】
①根据实验相关数据，写出试管a中反应的化学方程式_________________________；
②请对上述实验装置提出改进意见_________________________________________．
（6）【实验拓展】
请你设计一个实验方案，证明滤液e中含H⁺（酸）__________________________________．
   

【推荐1】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na₂CO₃；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO₃。

【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度	36	109	21.5	9.6
常温下稀溶液的pH	7	13	11	9

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是________________________。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是__________________。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

根据实验过程回答问题：
①生成白色沉淀A的化学式为________，白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_________。
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。

【推荐2】回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是某校兴趣小组
探究旧电池组成的过程（片段），请帮助他们完成相应报告：
〔提出问题〕废旧干电池的组成物质有什么？
〔查阅资料〕淀粉遇I₂变蓝，
〔活动探究1〕电池中含有的材料有哪些?请各举一例：金属___________；非金属 __________
〔活动探究2〕电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
〔猜想1〕小组中的同学在剥开电池锌壳时，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH₄⁺.
〔设计方案1〕取少量白色糊状物与___________混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确。
〔猜想2〕可能含有OH^-、CO₃^2-、Cl^-中的一种或几种。
〔设计方案2〕为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容。

操作步骤	实验现象	相应结论
1.取样，溶于适量的水中，静置，过滤，取少量滤液于试管中，滴加紫色石蕊试液	石蕊试液不变蓝	________________
2.另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸	无明显 现象	________________
3.向第2步所得溶液中滴加硝酸银溶液	有白色沉淀产生	________________
4.取白色糊状物，滴加少量碘液	有蓝色 出现	则说明有淀粉存在

〔结论〕上述实验证明，电池内白色糊状物主要是__________(填化学式)和淀粉两种物质混合而成。
〔交流与讨论〕若将上述步骤2中滴加稀硝酸改为滴加稀盐酸，你认为对本实验有无影响？说明你的理由：_______________。

【推荐3】李呈同学想通过实验，探究某企业用氨碱法生产纯碱样品的成分及含量．
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质？
【猜想与假设】通过分析，李呈同学做出如下假设：（1）只含有Na₂CO₃；（2）含有Na₂CO₃和 NaHCO₃
【查阅资料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象I	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

（1）表中的现象I为________________；
（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____________________．
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分，李呈同学设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
A取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液	①_________________	该反应的方程式：②___________
B将上述反应后的混合液过滤，取滤液③ _______________	④________________	证明猜想②成立

【注意：正确回答下列问题加4分，总分不超过60分】
【实验反思】实验步骤A中，氯化钙溶液过量的目的是____________．
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量？
（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，毕倭寇同学设了图1装置，通过称量B装置中质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①__________；②______________（2）李呈同学在老师的指导下重新设计了如图2所示的实验装置．该实验有以下操作步骤：
①查装置气密性，将Wg干燥的样品放入锥形瓶中；
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；
⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
⑦根据B瓶增加的质量，计算样品中各成分的含量．该实验的正确步骤是________________．