【推荐1】某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg₃N₂的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸(足量)，充分反应后(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：
(1)已知：Mg₃N₂与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为________。
(2)氮化镁样品中Mg₃N₂的质量分数_____。(写出计算过程)
(3)此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。(写出计算过程)

【推荐2】化学促进科技发展，推动社会进步。中国提出在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任与担当。
(1)完成其化学方程式的配平：CO₂+______H₂CH₄O+H₂O；
(2)计算：要得到32t甲醇，理论上可以吸收多少t二氧化碳？（请写出计算过程）

【推荐3】化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO₂可用以下方式处理：
方式—：2SO₂+O₂+2CaO=2CaSO₄；
方式二：2SO₂+O₂+4NaOH=aNa₂SO₄+bH₂O。
若用方式二处理9.6tSO₂，理论上可生成Na₂SO₄的质量是多少？（写出计算过程）___

【推荐1】小明在实验室把40g高锰酸钾放在大试管中加热，反应一段时间停止加热，冷却后称量试管中剩余固体质量为36.8g。请回答：
（1）根据_____，生成氧气的质量为_____g；
（2）计算参加反应的高锰酸钾质量是多少？

【推荐2】工业上可用甲烷裂解制取高质量炭黑和氢气，反应的化学方程式为，现将2.4t甲烷裂解，可制得多少吨炭黑__________？

【推荐3】在实验室中，通过加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，回答下列问题．
(1)反应的基本类型是________；
(2)充分加热高锰酸钾，计算理论上生成氧气的质量．