【推荐1】过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。查阅资料：
①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。
②若在相同质量5%的双氧水加入少量二氧化锰固体，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。
   
请根据上图回答问题:
(1)请你写出双氧水和二氧化锰反应的化学方程式: _______ 。其中二氧化锰的作用是 _____ 。
(2)小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 ___________ 。
(3)小柯利用催化剂使双氧水分解制取氧气，若要控制双氧水制取氧气的速率，可以将装置丙作如下改进 _______________________ 。
(4)采用相同质量5%的双氧水，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。 ___________ (假定两种方法过氧化氢均完全分解)
(5)二氧化锰(不溶于水的固体粉末)，在该反应中可以重复使用，理由是 ___________ ；实验结束后可采取 ___________ 的方法，予以回收利用。
(6)如果用下图的装置收集一瓶氧气，则气体应从 ________ 口导入(填“m”或“n”)。
   

【推荐2】过氧化氢在二氧化锰的作用下可分解产生氧气，请你一起参与实验探究，并填写下列空白。
【提出问题】小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现有大量气泡产生。小松想水泥块是否可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥。
【猜想】水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应速度_______
实验二	向盛水的试管中加入水泥块，伸入带火星的木条	没有明显现象	_______
实验三	_____	有大量气泡产生，木条复燃	水泥块能加快过氧化氢分解的速率

【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块可以作过氧化氢分解反应的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究______。
【实验步骤】①准确称量水泥块的质量；②完成实验三；③待反应结束，将实验三中试管里的物质进行过滤、洗涤、干燥、称量；④对比反应前后水泥块的质量。
【分析】如果水泥块在反应前后的质量保持不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不够，还需要再补充一个实验：探究_______。

【推荐3】加热氯酸钾和二氧化锰的混合物可制备氧气，该反应的化学方程式为____________________，但实验中发现有刺激性气味的气体产生。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢？
【猜想假设】猜想一：臭氧(化学式为O₃) 猜想二：HCl 猜想三：Cl₂
同学们认为不需要实验验证就可以判断猜想_______________是错误的，理由为_______________。
【查阅资料】(1)C1₂+H₂O===HClO+HCl。
(2)臭氧在MnO₂存在的情况下极易分解成氧气。
(3)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由为____________________________。他们进一步又做了如下实验：取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口(如图)，看到的现象是_____________，再将湿润的淀粉碘化钾试纸悬于试管口，试纸变_______________色，最终证明猜想三正确。
   
【反思拓展】
(1)欲证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需证明二氧化锰的________、________在反应前后不变。
(2)自来水厂常用氯气来杀菌消毒，氯气和水反应后会产生H⁺、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化学式为Ca(ClO)₂]。你认为在水中起杀菌消毒作用的离子是_____________。

【推荐1】小芳在实验室制取氧气时发现，氯酸钾与氧化铜或氧化铁混合加热也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂外，CuO、Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【完成实验】按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（质量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（质量比1：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（质量比1：1）	390

请写出实验③所发生的反应的化学方程式：___________。
【分析数据、得出结论】由实验与实验④对比，证明Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是___________。
小芳还发现，Al₂O₃也能作过氧化氢分解的催化剂，请你一起参与他的探究过程，并填写下列空白。
【问题】Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想】Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

	实验操作	现象
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，木条不复燃
实验二	取_________于试管中，加入少量氧化铝，伸入带火星的木条	___________

【结论】Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有同学认为仅凭实验一和实验二，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充两个方面的探究实验，最终大家一起完成了对这个猜想的验证。
①第一方面的实验操作中包含了两个称量，其目的是___________；
②第二方面的实验是利用实验二反应后试管内的剩余物继续实验，验证___________。

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室用氯酸钾制备氧气的条件进行如下探究。
【问题一】哪种金属氧化物最适合做氯酸钾分解的催化剂？   
【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。
分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

种类    反应程度及温度	氧化铁(Fe2O3)	氧化铝 (Al2O3)	氧化铜(CuO)	氧化镁 (MgO)
开始反应温度（℃）	420	515	305	490
剧烈反应温度（℃）	490	540	350	545

(1)实验室用氯酸钾制取氧气，需要在较低的温度下进行催化，最好选用_____做催化剂。
【问题二】它是否比二氧化锰催化效果好？
【实验设计】
Ⅰ、将 3.0g 氯酸钾与 1.0g 二氧化锰均匀混合加热将
Ⅱ、将 Xg 氯酸钾与 1.0g 所选金属氧化物均匀混合加热
Ⅲ、反应结束，称量金属氧化物的质量为 Yg
【实验分析】
(2)实验Ⅱ、Ⅲ中 X、Y 的值分别为_____、_____。
(3)通过比较_____能达到实验目的。
【实验结论】
(4)该金属氧化物也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅱ反应的符号表达式为_____。

【推荐3】小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？
I.小峰准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录两分钟收集的气体体积。
   
（1）请写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式_________。
（2）若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到_________，说明生成的气体是氧气。
Ⅱ.小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验。
【查阅资料】
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
【提出猜想】
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
【实验1】分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液，第一次在常温下进行，第二次将试管浸在_________℃的水中。量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL。得出结论：_________。
【实验2】分两次进行实验，第一次操作为_________，量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL；第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，量筒中2分钟收集到的气体体积为_________（选填“大于”“小于”或“等于”）5mL。得出结论：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用。
【实验反思】小峰反思课实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。

	加入过氧化氢酶			不加过氧化氢酶
反应温度/℃	25	37	42	25	37	42
收集到气体体积/mL	39	56	34	5	5	5

通过这些数据，我们能得出的新结论是：温度不影响过氧化氢的分解速率，但是影响过氧化氢酶的分解效果；当其他条件都相同时，_________℃，过氧化氢酶的催化效果更好。

【推荐1】化学兴趣小组的同学利用以下装置进行“白磷燃烧的条件”的探究（白磷的着火点为40℃）。

(1)实验前，打开K₁、关闭K₂，或者打开K₂、关闭K₁，分别向上拉动两支注射器的活塞，均能出现______________现象，说明装置气密性良好。
(2)将装有适量白磷的具支试管放入20℃的冷水中，打开K₁、关闭K₂，往A中注入适量的双氧水，B中白磷未燃烧的原因是______________，C中的现象是______________。
(3)关闭K₁、打开K₂，往D中注人适量的稀盐酸，发生反应的化学方程式为_____________，当观察到______________，说明二氧化碳与白磷充分接触。然后将B中的水换成80℃的热水，白磷不燃烧，这样设计的目的是______________。
(4)打开K₁、关闭K₂，往A中注入适量双氧水，一段时间后B中白磷燃烧，由此现象说明______________。此时再关闭K₁、打开K₂，往D中注入适量的稀盐酸，白磷的火焰熄灭，体现了二氧化碳______________的化学性质。

【推荐2】“氧立得”家用制氧机选择过碳酸钠做制氧剂，具有产氧量足、易携带、操作简单等特点，某兴趣小组对用过碳酸钠制氧气进行探究
【设计和进行实验】
(1)定性认识过碳酸钠的制氧气原理，完成下表中的内容：

实验	加水后的现象	用带火星的木条检验	温度变化
①	迅速有较多气泡产生	______（填“能”或“不”）复燃	明显升温
②	______	不复燃	几乎不变

【查阅资料】
(2)过碳酸钠制氧气原理：将过碳酸钠和二氧化锰加入水中，发生如下两个反应
①2Na₂CO₃﹒3H₂O₂=2Na₂CO₃+3H₂O₂；
②生成的H₂O₂发生分解反应的化学方程式______；
【实验分析】
(3)如图所示操作，过碳酸钠溶于水会缓慢产生氧气，若要加快反应速率，需加______（填化学式）；
(4)对比过氧化氢溶液制取氧气，该家用制氧机制氧剂的优点是______（多选题）；

A．过碳酸钠是固体且较稳定，易于携带

B．过氧化氢溶液不稳定，易分解，不易存放

C．过氧化氢溶液浓度较大时具有一定的腐蚀性

【设计和进行实验】定量比较过碳酸钠与某浓度过氧化氢溶液的制氧气效率
【查阅资料】经计算产生150mL氧气，若用过氧化氢溶液制氧气，则需9.11mL5%的过氧化氢溶液和0.2g二氧化锰；若用过碳酸钠制氧气，则需1.41g过碳酸钠和0.2g二氧化锰，并加水至9.11mL。运用控制变量法进行实验，测得前20分钟数据如图；

【数据分析】
(5)从制氧气效率分析，前______min两者制氧气效率相当；2~20min内，曲线变化趋势是：
①两种制氧剂产生的气体体积随着时间的增加而______。
②相同时间内，______（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）产生氧气的量较多；
(6)已知某鱼缸养鱼需氧气流速在7.5mL/min左右更适合，依据图中信息判断选用______（填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢溶液”）作为制氧剂可达到以上要求。

【推荐3】某学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。已知某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰，是过氧化氢与碳酸钠的加合物，遇水后能产生氧气，放出热量。
【活动一】认识制氧机
(1)制氧机如图1所示：外壳上留有观察窗，以便观察氧气的产生速率和反应进程。制氧仓是反应仓，是氧气产生的场所。过滤加湿仓起到的作用是______。

A．洗气作用，滤去氧气中的各种杂质，通过洗涤确保氧气的纯度

B．降低反应温度，使反应能够平稳进行

C．使产生的氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸

D．通过气泡观察氧气生成的速率

E．加快生成氧气的速率

【活动二】选择制氧剂
过氧化氢也可以快速产生氧气，为什么不选择过氧化氢？过碳酸钠是碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，它的制氧效率是否优于过氧化氢？于是该兴趣小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合适的制氧剂。
实验一：过氧化氢作为制氧剂
小组设计了图2实验装置，用表1中等质量的过氧化氢进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入二氧化锰，注入双氧水，记录并处理内数据如图3所示。

编号	浓度/%	体积/mL
①	5	9.11
②	15	2.89
③	25	1.66
④	30	1.37

表1

(2)反应的文字表达式为______，其中二氧化锰的作用是______。
(3)时，④比③产氧量少，可能的原因是______。
(4)已知：高浓度过氧化氢易挥发且腐蚀性强。因此可以选择浓度为______的过氧化氢溶液作为制氧剂。
实验二：过碳酸钠作为制氧剂
往锥形瓶中加入过碳酸钠、二氧化锰和水，待反应完全后收集到约水（产生氧气的量与上表中药品得到氧气的最大量相等）。
其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。

(5)______。（氧气的密度为1.43g/L，忽略其他因素的影响）
(6)由图4可得出的结论是______。
(7)结合图3、图4中数据分析，前过碳酸钠与过氧化氢的制氧效率相当，分析图3、图4中后的数据，选择过碳酸钠的依据是______。
(8)制氧剂不选择过氧化氢溶液，还因为______（填字母）。

A．过碳酸钠是颗粒物，易于保存	B．过氧化氢运输储存不方便
C．过氧化氢分解产物无污染	D．过氧化氢浓度较大时，具有腐蚀性

【活动三】制作供氧器
(9)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点不正确的是______（填字母）。

A．产氧和洗气装置组合不用一体化	B．内部气体流向采用高进低出方式
C．特定需求是选择制氧方法的重要依据	D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准