【推荐1】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【推荐2】现有FeCl₃和CuCl₂的混合溶液195.2g，向其中加入铁粉反应的先后顺序为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。

(1)m（剩余固体）＞6.4g时，剩余固体的成分是_____（填化学式）。
(2)求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl₂的质量分数（写出计算过程）。

【推荐3】为测定碳酸钙和氧化钙混合物中碳酸钙的质量分数。取一定质量的混合物充分煅烧，生成二氧化碳4.4g，测定剩余固体中钙元素质量为6g。计算：
(1)混合物中碳酸钙的质量_____。
(2)混合物中碳酸钙的质量分数______(计算结果保留到0.1%)

【推荐1】某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成气体的质量如下表，相关反应的化学方程为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	5	5	5
生成氢气质量/g	0.02	0.02	0.01

请计算：
(1)共制得氢气_____g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。（请写出详细计算步骤）

【推荐2】学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了 20g 固体样品，用下图所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如下图所示。据图解决有关问题∶

(1)图中 M点表示反应___________(填"进行中"或"结束")。
(2)计算样品中氧化铜的质量分数是多少？

【推荐3】为了探究石灰石的纯度。(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40g石灰石样品等分4份(编号为①②③④))，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如表所示：

样品编号	①	②	③	④
稀盐酸的质量	25g	50g		150g
剩余固体的质量	7.5g	5g	2g	2g

为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号③所得溶液过滤，取滤液质量的1/4于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关沉淀质量的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)该石灰石样品的纯度为________；
(2)盐酸溶液的溶质质量分数？
(3)求编号③所用稀盐酸的质量m的值是____？

【推荐1】现有HCl与CaCl₂的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的质量分数，设计了如图1所示实验方案：

【实验数据】实验共记录了两组数据：
第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
(1)生成气体的质量为______．(只写结果)
(2)混合溶液中CaCl₂的质量分数为___？(写出计算过程)
(3)若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na₂CO₃的溶液，请你画出加入Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图(图2)．

【推荐2】某同学将CO和CO₂的合气体20g通入186.8g某氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后发现溶液质量增加13.2g。试计算：（温馨提示：该反应的化学方程式为）
（1）原混合气体中CO₂的质量分数。
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

【推荐1】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。

(1)写出题中发生反应的化学方程式___________；
(2)根据已知条件列出求解硫酸溶质质量(X)的比例式___________；
(3)则生成气体的质量是___________；
(4)铜锌合金中，Zn的质量分数是___________；
(5)向所得滤液加入54.7g水后得到溶液的溶质质量分数为___________。

【推荐2】某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应)，兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验：①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后，向其中加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，得到8.9g不溶于水的物质和滤液a；②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液，充分反应后过滤，又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算：
（1）样品中硫酸铜的质量分数；______________
（2）最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________

【推荐3】某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。试计算：

（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO₃质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。