【推荐1】认真细心是学习化学的重要品质，而做好实验是学习化学重要的手段之一。从生活观察到参与实验探究，进一步巩固化学知识和提升学习能力。
情境1：妈妈在厨房切土豆时弄伤了手，小明赶紧用“双氧水”（过氧化氢）帮妈妈清洗伤口，不小心将过氧化氢溶液滴到了土豆上，发现有大量的气泡产生。小明联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢的催化剂。他想，土豆是否也可以做过氧化氢分解的催化剂呢？于是他进行了以下探究：
【猜想】土豆能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验1	将带火星的木条伸入装有 过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃过	过氧化氢分解缓慢
实验2	______。	木条复燃	______。

(1)将表格中内容补充完整：______，______。
(2)结论：土豆能做过氧化氢分解的催化剂。请写出有关反应的符号表达式：______。
(3)【讨论与反思】小芳认为：小明仅凭上述两个实验还不能证明土豆为过氧化氢分解的催化剂。她觉得还应增加两个探究过程，以证明在反应前后土豆的质量和______不变。
情境2：小明通过实验发现氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，为比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如图探究：

(4)如图甲，可通过观察______来定性比较二者的催化效果。
为了定量比较二者的催化效果，实验时小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略）设计了下列三组实验。

实验序号	5%过氧化氢溶液体积/mL	其他物质质量	待测数据（时间）
①	20
②	20	氧化铜0.5g
③	20	二氧化锰0.5g

(5)实验前检查图乙装置气密性的方法是______。
(6)实验②比实验①的“待测数据”更______（填“大”“小”或“不确定”）。
情境3：硫酸铜溶液也能做过氧化氢分解反应的催化剂，小组同学在常温下，向a、b、c三个试管中分别加入等量的5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气的体积和时间变化的曲线如图。请你回答：

(7)写出两条规律性结论：①______②______。
(8)若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：______。

【推荐2】84消毒液、H₂O₂溶液都是消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。
【查阅资料】 84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。
【实验1】
(1)取少量84消毒液于试管中，滴加H₂O₂溶液，有大量气泡产生，设计实验证明产生的气体是氧气。

步骤	现象	结论
将______伸到气体中	______	该气体为氧气

【提出问题】 在上述反应中，NaClO的作用是什么？
【作出猜想】 猜想一：用作反应物，NaClO与H₂O₂溶液发生化学反应；
(2)猜想二：用作催化剂，类似分解H₂O₂溶液制氧气时MnO₂的作用。写出实验室用过氧化氢溶液制氧气的符号表达式______。
【实验2】①按下图所示组装装置，并检查装置的气密性，向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液。
   
② 注射器中吸入25 mL H₂O₂溶液。
③ 将注射器中的H₂O₂溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H₂O₂溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内水的体积）见下表。

实验次序	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
量筒内水的体积/mL	105	210	315	400	X

(3)表中X的值______。
(4)分析表中数据得出“猜想______正确”，理由是______。
【拓展反思】
(5)若集气瓶中未装满水，对测量气体的体积______（填“有”或“无”）明显影响。锥形瓶中原有空气，对测量气体的体积______（填“有”或“无”）明显影响。
(6)结合本实验的目的，本实验中用注射器添加过氧化氢溶液，相对于使用长颈漏斗的优点有______。

A．防止锥形瓶中气压过大，液体从长颈漏斗中溢出

B．控制反应速率

C．获得较平稳的气流

D．方便加液体

(7)生活中常用消毒剂除84消毒液、H₂O₂溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是______（填字母）。

A．不同的消毒剂可随意混合使用

B．使用84消毒液的浓度越高越好

C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾

D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存

【推荐3】科学探究是奇妙的过程，舒老师请你一起参与实验探究，并填写下列空白。
【提出问题】舒老师在给同学做演示实验时在滴加CuSO₄溶液时，不小心把滴加CuSO₄溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，舒老师继续做实验，没有关注。细心的天齐同学发现盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中有大量的气泡产生。于是他下课向舒老师请教什么原因？
舒老师告诉他，可能是CuSO₄溶液中的某种微粒做了双氧水分解产生氧气的催化剂；于是，在舒老师的亲切指导下，天齐同学和他的化学兴趣小组成员开始了探究实验；
【查阅资料】 CuSO₄溶液中含有 Cu²⁺ （铜离子）；（硫酸根离子）；H₂O（水分子）
【猜想与假设】CuSO₄溶液中的某种微粒溶液能作过氧化氢分解的催化剂。
猜想1：真正加快H₂O₂分解的是CuSO₄溶液中 Cu²⁺ （铜离子）
猜想2：真正加快H₂O₂分解的是CuSO₄溶液中（硫酸根离子）
猜想3：真正加快H₂O₂分解的是CuSO₄溶液中_____
【实验药品】氯化铜溶液（含有铜离子）；硫酸钠（含有硫酸根离子）；15%的H₂O₂溶液；蒸馏水。
【设计与实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
第一步：在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管。	木条不复燃
第二步：在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，加入2mL硫酸钠溶液，把带火星的木条伸入试管。	木条不复燃
第三步：在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，加入2mL氯化铜溶液，把带火星的木条伸入试管。	木条_____
第四步：在一支试管中加入5mL 15%的H2O2溶液，加入2mL蒸馏水，把带火星的木条伸入试管。	木条不复燃

【实验结论】_____正确（填猜想1、猜想2或猜想3）
【讨论与反思】化学兴趣小组成员杨简同学提出实验步骤中第四步可以省略，他的理由是_____。
【教师评价】舒老师告诉同学们：只看产生氧气的速率加快并不能确定该物质是反应的催化剂，因为催化剂不仅仅要改变反应速率，其本身的_____不会改变，所以应该继续加入过氧化氢观察是否能够继续改变速率。

【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式：_________。
【提出问题】
(2)________？
【猜想】
(3)猜想一：CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：只有CaCl₂；猜想三：_________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
(4)实验如下。

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡。	观察到：_________。	猜想一不正确
取少烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入__________溶液。	观察到有大量的气泡产生	猜想二不正确，猜想三正确

(5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________。
(6)验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca（OH）₂，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验__________。

A．pH试纸

B．二氧化碳

C．紫色石蕊溶液

D．氯化钠溶液

【推荐2】在复习“镁及其性质"时，化学兴趣小组同学查阅资料发现：镁在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，还能与二氧化碳、氮气反应。同学们在老师指导下展开了相关探究。
Ⅰ.镁在空气中燃烧
(1)镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体。人们将镁粉广泛用于节日焰火，主要是该反应把化学能转化为_______能。
【质疑】镁燃烧后得到白色粉末状固体，为什么几乎看不到淡黄色固体?
Ⅱ.镁在二氧化碳中燃烧(如图)
   
(2)镁在二氧化碳中剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶内壁有黑色物质附着，该反应的化学方程式是_______。
(3)实验可知：燃烧____ (填“一 定”或“不一定”)需要氧气，盛放金属镁的仓库着火，_______填“能”或“不能”)使用二氧化碳灭火器灭火。
(4)甲同学认为：由于镁也能与CO₂反应，所以不能用“镁燃烧法”来粗略测定空气中氧气含量，你赞成他的说法吗?________(填“赞成”或“不赞成”)，你的理由是_______。
Ⅲ.镁在氮气中燃烧
【资料】
①3Mg+N₂Mg₃N₂
②氮化镁(Mg₃N₂)是一种淡黄色粉末，能与水反应。
兴趣小组同学设计如下图实验研究镁在氮气中的燃烧(假设各步反应完全，仅考虑空气中的N₂、O₂、CO₂和水蒸气，不考虑其它成分)。
   
(5)A中的现象是_______，B的作用是_______。
(6)C中固体变成暗红色，有大量白烟，冷却后有淡黄色粉末；D中液体变成红色且有白色沉淀，湿润的红色石蕊试纸变蓝，冷却后D中红色褪去。写出D中反应的化学方程式_______，该反应_____ (填“是”或“不是”)复分解反应。热水的作用是：①使产生的气体全部逸出；_______。
(7)根据以上信息，24g 镁在足量空气中充分燃烧，得到固体质量可能为      。

A．33.3g

B．35g

C．39g

D．40g

【推荐3】实验桌上有一包白色粉末，是由氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钙和硫酸铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色。
(1)由上述现象可知，该固体中一定不含_______(填化学式)。
(2)为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【猜想与假设】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想。
猜想一：氢氧化钠、硫酸钠
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：_______
猜想四：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠
【实验探究】同学们针对猜想进行了如表实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取烧杯M中的少量溶液于试管A中，加入一定量的稀盐酸	溶液由红色变为无色且有气泡产生	猜想______不正确
②另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液	_______	猜想三不正确
③继续向试管B中加入过量的_______(填试剂名称)	沉淀溶解了一部分，溶液由红色变为无色	猜想四正确

【反思与交流】步骤②中的氯化钡溶液________(填“能”或“不能”)用氢氧化钡溶液代替。