【推荐1】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的A、B两个实验。请你回答下列问题：

（1）A实验中酚酞的作用是_______，所发生的化学反应方程式为___________。
（2）B实验中可观察到的现象是__________。
（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯C中，发现混合废液浑浊并显红色。
【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B实验后试管中的溶质与A实验后试管中的酚酞反应的结果。
【提出问题】B实验后试管中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：试管中的溶质是NaOH；猜想二：试管中的溶质是____________；
猜想三：试管中的溶质是Ca(OH)₂和NaOH。
【实验验证】华雪同学利用废液杯C中的混合废液来确定B实验后试管中的溶质：将一定质量的废液过滤，取10g滤液并向其中逐滴加入质量分数为7.3% 的稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加，根据反应现象得到如图所示的图像。
【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠：Na₂CO₃ + HCl===NaHCO₃ +NaCl；然后是生成的碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O。
【实验结论】定性结论：分析图像得出：猜想二是正确的，产生的气体是________（填化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是_______。
定量结论：10g废液中含有______g NaOH，_______g Na₂CO₃，_______g Ca(OH)₂。
【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的：_________。

【推荐2】某校化学课堂围绕课本《实验活动6酸、碱的化学性质》开展自主探究活动，以下是探究片段，请你参与学习。
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，因此盐酸常用于金属表面除锈，该反应的化学方程式为：______。
(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某一小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，因此未观察到明显现象，该小组同学对此时反应后所得溶液的成分产生疑问。
[假设猜想]针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一:只有NaCl
猜想二:有NaCl和HCl
猜想三:有NaCl和NaOH
猜想四:有NaCl、HCl 和NaOH
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是_____。
[实验探究]
①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加_____溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠。
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：

方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	往溶液中滴加____	有气泡产生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	产生白色沉淀	溶液中有HCl

(3)[得出结论]通过比较分析，同学们一致确定猜想二是正确的。
[评价反思]①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是______。
②小明发现，排除不合理猜想后，选用一种试剂只做一次实验就能同时验证其余猜想，此试剂是：______。(填名称)
(4)[交流讨论]中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：___。

【推荐3】请回忆你和老师共同学习的酸和碱反应的实验探究，并按要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）据图设计酸和碱反应：

实验步骤	实验现象	结论
①向烧杯中加入 10mL 氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液	①溶液颜色_____；	酸和碱发生了中和反应。
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液	②不断搅拌溶液至溶液颜色变成_____色

写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式__________________。
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙两位同学设计了以下方案：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
甲同学的方案	取样，滴入几滴无色酚酞溶液	酚酞溶液不变色	酸、碱恰好完全反应
乙同学的方案	取样，滴入几滴紫色石蕊溶液	溶液变红	硫酸过量

【实验评价】
①甲、乙两位同学设计的二个方案中，有一个正确的方案，是________（填“甲”“乙” ）。
②请分析另一个同学方案错误的原因是__________。
【实验反思】
探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂是(          )
AFe BCa(OH)₂ CCuO DNa₂CO₃

【推荐1】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题1】该样品中含有哪些物质？
【做出猜想】通过分析，做出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品溶于水，加入________	有白色沉淀产生	该反应的化学方程式为____
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液加 入________	_______	猜想Ⅱ成立

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】
小红同学设计了如图所示的装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B集气瓶中倒入饱和的碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和的碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是__________。
（2）B中集气瓶盛装的饱和的碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是__________。
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？__________（选填“有”或“没有”）。
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。

（4）该实验最终所得氢氧化钠固体质量__________（选填“大于”“等于”或“小于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
【实验反思】
（5）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质后某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考问题有__________（填数字序号）。
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
（6）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是__________、__________。

【推荐2】某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。
   
（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为__________。
丙同学实验试管中的反应现象是_____________。
【查阅资料】CaCl₂、NaCl的溶液呈中性，Na₂CO₃溶液显碱性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊溶液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞溶液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。
（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
【提出猜想】
（5）甲同学猜想：NaCl　乙同学猜想：NaCl、CaCl₂　丙同学猜想：NaCl、CaCl₂、HCl你的猜想：_________________。
【交流讨论】
（6）你认为丙同学的猜想一定不正确，理由是有盐酸就不会有白色沉淀产生。
【设计实验】
请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤	实验现象	实验结论
①_________________	②_________________	猜想成立

【推荐1】实验桌上现有一包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜中的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯M中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。
为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。
【查阅资料】氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。
【讨论猜想】经过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：
小红：氢氧化钠、硫酸钠；　小华：__________________；
小明：碳酸钠、硫酸钠；　   小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。
【实验分析】四位同学共同设计并进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
1.取烧杯M中的少量溶液于试管A中，向其中加入一定量的稀盐酸	溶液由红色变为无色且有气泡产生	_______的猜想不正确
2.另取烧杯M中的少量溶液于另一试管B中，向其中加入过量氯化钡溶液	_____________________	小亮的猜想正确
3.继续向试管B中加入过量的稀盐酸	_____________________

实验完毕后，同学们将试管A、B中的物质倒在同一个烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 ______。

【推荐2】某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，小明同学进行如下探究活动。
【查阅资料】
①二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红溶液褪色而二氧化碳不能。
②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性。
③某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成氧化物和含铜离子的盐。
探究一：该无色有刺激性气味的气体的成分：
小明说：该气体可能是氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫中的一种；
小华说：不可能是二氧化碳，原因是______；不可能是氢气或氧气，因为______；
【实验探究】小明将气体通入品红溶液，观察到______，该气体为二氧化硫；
探究二：上述蓝色溶液中有无硫酸剩余；
【实验论证】小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是____________，写出铜与浓硫酸共热的化学方程式_______________________________________________________。
（注意：答对以下小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分）
【反思评价】
①有同学提出：能否用石蕊试液来检验蓝色溶液中是否含有硫酸呢？你的回答是______（填“可以”或“不可以”），理由_____________________________________。
②同学们发现，将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热，一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出反应停止的原因吗？
_________________________________________________________
③小东根据化学方程式说，该方法适用与以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适用，你能说出小田的一个理由吗？______________________________________________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，将CuSO₄溶液，NaOH溶液，BaCl₂三种溶液两两混合，实验结束后将三根试管中所有废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。

（1）上述三个反应中不能发生复分解反应的是______（填字母）。
（2）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的是氢氧化钠和______（化学式）的反应。
（3）取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液，酚酞试液呈红色，该小组的同学认为滤液成分一定有______（化学式）。除上述成分外，对滤液中其余溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【作出猜想】猜想I：BaCl₂；猜想Ⅱ：______。
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡	产生白色沉淀	猜想I成立
实验②：______	无明显现象	猜想Ⅱ不成立

（4）【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的化学方法，即在蓝色溶液中加入______。

【推荐1】足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行如下探究。
【查阅资料】
①嗅盐是一种由盐类和香料配制而成的药品，给人闻后有刺激作用。
②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应
【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？
一、“嗅盐”的组成探究：
(1)甲同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入______(填一种物质)混合研磨，扇闻，可闻到氨味，说明“嗅盐”中含NH₄⁺。
(2)乙同学：取适量“嗅盐”于试管中，加入______，并将生成的气体通入澄清石灰水 ，观察到的现象是_______，出现该现象的原因是(用化学方程式表示)：______，说明“嗅盐”中含CO₃^2-。
(3)丙同学认为乙同学的实验结论不严谨。丙同学通过补做一个实验(见图1)，观察到的现象是__，由此排除嗅盐中含HCO₃^-的可能性，进而确认了乙同学的结论。
   
二、“嗅盐”中碳酸铵含量的探究：
称取6.0克样品，用图2装置进行实验(每步反应均充分)，利用量气管获得的气体体积来进行计算。
(4)量气管内水面上的油层起的作用是_____。
(5)该方案实验结束后，会有气体残留，不能完全进入量气管中，__________(填“需要”或“不需要”)通入N₂将其中残留的气体排入量气管中。
(6)实验测得量气管中产生气体的体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为____(CO₂的密度约为1.97g/L)
【实验反思】
(7)如果图2装置中无导管a，则测得的碳酸铵的质量分数会____(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。

【推荐2】带着对钠电池开发的期待，某同学对钠及其化合物开展了系列探究。
【探究一】钠和水的反应
取一小块钠，放入50mL水中，观察到钠浮在水面做不规则游动，变成闪亮的小球，发出“嘶嘶”声响，偶尔气体爆鸣并火光闪现，小球变小最后消失。用pH传感器和温度传感器分别获得相关变化曲线如图所示。

（1）根据上图，该反应属于___________（填“放热”或“吸热”）反应，反应后溶液呈___________（填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）根据上述现象写出钠的一条物理性质：___________（合理即可）。
（3）反应的化学方程式为___________。
【探究二】久置氢氧化钠的变质情况。
【提出问题】①氢氧化钠是否变质？②氢氧化钠是部分变质还是完全变质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性：
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。
【设计实验】探究氢氧化钠固体的变质情况
（1）小红同学取少量该固体样品置于试管中，向其中加入少量稀盐酸，无明显变化，她认为该样品没有发生变质。你认为她说的是否正确，理由是___________。
（2）为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整。

实验目的	实验操作	现象	结论或化学方程式
___________	取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤	_______	有关反应的化学方程式为___________
检验样品中是否还含有氢氧化钠	向过滤后的滤液中滴入__________	___	该样品中还含有氢氧化钠

【推荐3】某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时，发现溶液变成红色，可是过了一会儿红色消失，重新恢复为无色。于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢?
【猜想与假设】
猜想一：可能是所用的酚酞溶液变质了
猜想二：可能是NaOH与空气中的CO₂反应了。
猜想三：可能是酚酞与空气中的O₂反应了。
猜想四：可能是与NaOH溶液浓度大小有关。
【讨论交流】
小组同学集体讨论后认为猜想一_____（填“合理”或“不合理”），原因是_____。
【查阅资料】
NaOH与空气中的CO₂反应，生成Na₂CO₃。Na₂CO₃俗称纯碱，溶液呈碱性，pH约为10~11.9，能使酚酞溶液变红，且红色不会消失。所以猜想二_____（填“正确”或“错误”）
   
【设计并实验】
（1）为了验证猜想三，小组同学先往如图装有NaOH溶液的试管中，从b处通入密度比空气大的稀有气体一段时间，目的是_____。然后通过注射器滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，过一会儿红色仍然消失。则猜想三_____。（填“正确”或“错误”）
（2）为了验证猜想四，小组同学继续进行实验探究，并得出了实验结论，请你帮助该小组完成下表。

实验操作	实验现象	实验结论
在两支相同试管中，分别放入等体积的质量分数为5%和l0%的氢氧化钠溶液，然后分别滴加1-2滴酚酞试液	_____	猜想四是正确的。红色褪去变成无色是因为NaOH溶液浓度过大造成的。

【拓展延伸】
小组同学百度“酚酞”得知，酚酞（以H₂In表示）其实是一种极弱的酸，遇碱溶液变红的变化可表示为：H₂In（无色）In^2-（红色），据此信息写出H₂In与NaOH溶液反应的化学反应方程式_____。