【推荐1】氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可以合成氨气。下图为合成氨工业的生产流程示意图。
   

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃

(1)写出氮气和氢气反应得到氨气的文字表达式：______________________.在这个变化过程中没有发生变化的粒子有___________(填写其中任意一种即可) 。
(2)将气体加压能得到液体的原因，用微粒的观点解释为______________________．现实生活中我们发现水比气体难以压缩．原因是_________________;
(3)工业中，将沸点不同的气体分离开来．常用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可以将空气中氮气与氧气分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氮气，氢气分离开来，最适宜的温度应控制在___________℃。此方法的变化本质与氧气的工业制法___________(填”相同”或“不相同”)。

【推荐2】下列是有关木炭的叙述：
①木炭是灰黑色多孔性固体；②木炭能燃烧；③在我国南方某些地方冬天有时用木炭来取暖；④将木炭粉碎；⑤木炭可制成黑火药；⑥取一块木炭点燃；⑦木炭放入盛有氧气的集气瓶中燃烧；⑧发出白光
请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在空白处：
（1）属于物理性质的是__________，属于化学性质的是_________；
（2）属于物理变化的是___________， 属于化学变化的是___________；
（3）属于化学反应现象的是___________，属于化学反应条件的是______，
（4）属于用途的是__________。

【推荐3】合成氨对社会发展贡献巨大。合成氨的工艺流程如图：

(1)液态空气升温获得氮气，这一过程发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化，判断的依据是________。
(2)氮气和氢气转化为氨气的文字表达式为________，该反应的基本类型为________反应。
(3)已知氢气的沸点为，氮气的沸点为，氨气的沸点为，要将氨气与氮气氢气分离开来，最适宜的温度（t）应该控制在________。（填写范围）
(4)流程中分离出的氮气和氢气循环利用的目的是________（写出一点）。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B是黑色固体，D为无色无味气体，E为一种可溶性的盐，B、C、D都是由两种元素组成，且C中不含B、D中的元素，它们之间的转化关系如图所示（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示种物质可以转化成另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。

回答下列问题：
（1）C的化学式为________________。
（2）A和B反应的基本反应类型是_____________。
（3）写出由D→E反应的化学方程式_______________。

【推荐2】已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，E是红色固体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：C是______ ；D是_____。
(2)写出反应④的实验现象__________ ，
(3)写出反应③的化学方程式：______。该反应的基本反应类型是 ______。
(4)请写出F的一种用途______。

【推荐3】如图A-E是初中化学常见的物质，各物质的转化关系如图所示。已知E可以用来改良酸性土壤。C和E物质类别相同，且C、E相对分子质量之比为20：37。B和D所属物质类别不同，且B中只含两种元素。其中图中的“一”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物、反应条件已略去）。下列说法正确的是

A．D→B的反应类型属于置换反应

B．A可以与油脂发生反应

C．D一定是盐酸

D．A、C反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子

【推荐1】铝是全球产量第二的金属，重庆西南铝业以铝土矿（主要成分是，杂质是和）为原料制备铝，其工艺流程如图所示：

注意：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时与反应生成偏铝酸钠（），中Al的化合价为_____________。
（2）为了提高铝土矿的没出率，需加入过量的溶液。所以“过滤I”所得滤液中含有，当加入溶液后，两者反应生成和水。反应后溶液的pH将__________（填“增大、“不变”或“减小”）：
（3）“电解I”是电解,写出该反应的化学方程式_______________________。
（4）“电解Ⅱ”是电解碳酸钠溶液，其原理如图所示。则下图中可循环利用的物质是__________。

【推荐2】我国科学家研究出碳化钼(Mo₂C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：

(1)反应微观模型中，共有____种元素。
(2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子____（填“有”或“没有”）变化。
②对H₂O起吸附催化作用的物质是____（填化学式）。
(3)上述反应的化学方程式为____（须注明反应条件），该反应____（填“是”或“不是”）置换反应，反应中有____种元素的化合价发生变化。

【推荐3】硫酸是化工生产中的一种重要的酸，工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸，简要的工艺流程如下图所示：

(1)下列有关说法中，不正确的是             （填序号）。

A．将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积

B．在原料质量一定的条件下，使用催化剂能提高SO3的产量

C．生产过程中向空气里排放的大量SO2、SO3可能会引发酸雨

D．排出的矿渣可用做工业炼铁的原料

(2)上述流程中，涉及到FeS₂、SO₂、SO₃等多种含硫元素的物质，其中所含硫元素的化合价最高为____价。
(3)上述流程中反应②的化学方程式为__________ 。
(4)通常市售浓硫酸的质量分数为98.3%，在化学实验中，我们往往要根据实际需要稀释浓硫酸，请写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤____

【推荐1】金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属：
(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_________________。
(2)向盛有一种黑色粉末的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试根据学过的知识推断固态物质和相应加入的无色溶液分别是什么？（写出推测的物质名称）
固态物质：_________________；无色液体：_________________。
(3)为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如图：

请回答：
①操作a的名称是_________________。
②写出步骤②所涉及的化学反应方程式：_________________。
③实验步骤②中除了加入硫酸铜溶液外，还可选用的试剂是________________（写化学式）。

【推荐2】A——G均为初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
   
已知：B为黑色固体，C、E均为无色气体，其中E是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，F、G均为金属单质，其中F为红色。请回答下列问题：
（1）物质G可能是_____（填写化学式）
（2）物质B在反应①中的作用是_____
（3）反应④的化学方程式为_____
（4）实验室制取较为纯净的气体E时可用_____法进行收集。

【推荐3】某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：

① A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是 __ （填字母）。
② 蓝色溶液B中含有溶质的化学式 __ ，产生气体E的化学方程式 __ 。
③ 由此可以确定废料的成分是 __ 。