【推荐1】2022 年诺贝尔化学奖授予了对“点击化学和生物正交化学”作出贡献的三位科学家
(1)点击化学经典反应之一是（正）一价铜离子催化的叠氮化物—端炔烃环加成反应。如图是铜原子的结构示意图，则铜原子的核电荷数为______，铜元素位于元素周期表中的第______周期。

(2)点击化学可应用于生物领域中对聚糖的示踪和定位。唾液酸（C₁₁H₁₉NO₉）是构成聚糖的糖类之一，唾液酸属于______（填“有机物”或“无机物”），唾液酸中氢、氧元素的质量比为______。
(3)叠氮化钠（NaN₃）是点击化学中常用的一种催化剂。叠氮化钠由离子构成，它的阳离子的符号为______，化学反应前后催化剂的化学性质______。

【推荐2】科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。
(1)某种人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数______（填“大”或“小”）。
(2)利用铁酸镍（NiFe₂O₄）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体。在此过程中铁酸镍的质量和化学性质都不发生变化，则铁酸镍是______（填字母序号）。

A．反应物

B．生成物

C．催化剂

(3)铁酸镍（NiFe₂O₄）中Ni为+2价，则Fe的化合价为______。

【推荐3】阅读下面科普短文。
   
金星是太阳系中八大行星之一，中国古代称之为长庚、启明、太白金星。金星地表大气压约是地球的90倍，大气成分主要由二氧化碳组成，约占96%，因此它的地表具有强烈的温室效应，在近赤道的低地，温度可高达500℃。在高度50至70公里的金星上空，悬浮着浓密的厚云，把大气分割为上下两层。你知道吗？地球云层的主要成分是水(水的液滴)，而金星云层的主要成分是硫酸(硫酸的液滴)，其中还掺杂着硫的粒子，所以呈现黄色。硫酸(H₂SO₄)的生成主要源于太阳光中波长短于160nm的紫外光对CO₂的光解，使其变为CO和原子氧，原子氧非常活泼，能与SO₂反应变为SO₃，SO₃与水反应变为H₂SO₄，在金星，下的雨真是名副其实的酸雨。金星里，H₂SO₄的形成过程是不断循环的，H₂SO₄从大气较高较冷的区域降至较低较热的区域，当温度达到300℃时，H₂SO₄开始分解为SO₃和水，SO₃再分解为SO₂和原子氧，原子氧接着与CO反应变为CO_2.SO₂与水会上升到上层，重新反应又释放出H₂SO₄。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)金星地表具有强烈的温室效应是因为________________。
(2)原子氧的符号为_____________。
(3)在硫酸循环的过程中，下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

A．CO2光解变为CO和原子氧的变化为化学变化

B．SO3与水反应变为H2SO4为化合反应

C．CO变为CO2的过程中原子氧是催化剂

【推荐1】自来水厂净水主要过程如下图：

(1)上述过程中活性炭的作用是______。
(2)“操作”的名称是______，所用玻璃仪器有______、玻璃棒、漏斗等。
(3)混凝剂也可用Al（OH）₂Cl，将氯化铝溶于水后，再加入碳酸钠可反应生成A1（OH）₂C1、氯化钠、二氧化碳，反应的符号表达式为______。

【推荐2】如图表示某些物质间的转化关系(反应条件均略去)，其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：

(1)X是_________(填化学式)。
(2)B物质固态时的名称是_________，该固态物质在实际生活中的一种用途是_________。
(3)写出下列反应的化学方程式①A+E→B+C：_________。

【推荐3】阅读思考并回答问题：
（1）请用氢、氧、碳元素的相关单质及化合物的化学式填空。
我知道实验室可用________来制取氧气，氧气能与_______等非金属单质发生反应。
（2）水是由________两种元素组成的化合物。地球上约20亿人口面临淡水危机，目前，造成水污染主要是______________（答一点即可）。水在一定条件下能发生分解反应，反应方程式为___________，做实验时，点燃氢气前，一定要_______________。

【推荐1】海水中含有大量的氯化钠、氯化镁等，研究它们的组成和性质具有重要意义。
(1)构成水分子的微粒是氧原子和_______(写名称)。海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，水分子的结构_______(填“发生”或“没有”)改变。写出电解水的化学方程式：_______。
(2)钠原子的结构示意图为，氯原子的结构示意图为。
①钠原子转变为钠离子时，发生变化的是_______(填“质子数”或“电子数”)。
②x的数值为_______。
(3)氯化镁中镁元素的化合价_______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解、变质。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的化学性质是_________。
（2）高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe元素化合价为__________。
（3）为防止高铁酸钾变质，保存时应注意__________。

【推荐3】电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。

(1)锂元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，锂的相对原子质量是_______。
(2)在化学反应中，锂原子和钠原子都易_______（填“得到”或“失去”）电子。
(3)一种锂离子电池的正极材料为钴锂酸（），其中Co元素的化合价是_______价。
(4)近年来，锂离子电池原材料价格上涨，钠离子电池部分取代锂离子电池，应用在低速电车，家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似，可迅速切换，在多个领域快速发展，下列叙述正确的有_______（填字母）。

A．钠和锂化学性质相似，生产工艺相近

B．锂离子电池可将化学能转变为电能

C．废旧电池丢弃后，不会造成环境污染