【推荐1】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验:

编号	实验药品	分解温度(°C)
Ⅰ	3.0gKC1O3与1.0gMnO2均匀混合加热	150
Ⅱ	xg KC1O3与 1. 0g CuO均匀混合加热	170

Ⅰ中反应的化学方程式是_____________________________。
Ⅱ中x的值应为_____________________________。
[实验结论]实验 所用两种金属氧化物中，催化效果最好的是_____________________________。
(2)乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素，实验数据记录如下:

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0 g	1%	0.1 g	9 mL
Ⅱ	50.0 g	2%	0.1 g	16mL
Ⅲ	50.0 g	4%	0.1 g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是__________________________________________(填编号)。

[实验结论]在相同条件下，_____________________________，双氧水分解得越快。
[反思]丙用如图装置进行实验：

通过比较_____________________________也能达到实验目的。

【推荐2】化学兴趣小组通过记录收集10mL氧气的时间来衡量化学反应快慢。实验室可供选择的试剂有： 2.5% 、5%、10%三种浓度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、红砖粉末。
实验一：探究催化剂种类对反应速率的影响
取5mL10%H₂O₂溶液，三次实验分别加入0.5gMnO₂、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：

试剂	MnO2	红砖粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此提出结论。MnO₂ CuO对H₂O₂分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验。利用5mL10%H₂O₂溶液产生10mL氧气所用的时间。
结果：所需要的时间____(填“>”、“<”或“=”)60s。
更正结论：红砖粉末有催化作用，三者中_________催化效率最高。
实验二：探究浓度对化学反应速率的影响
甲同学：取10mL5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂为催化剂，进行实验，记录时间t₁
乙同学：取10mL2.5%H₂O₂溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验，记录时间t₂
实验结果：t₁____t₂((填“>”、“<”或“=”)
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验_________
记录时间t₃，且t₁<t_s<t₂。
更正结论为：当______时，反应物浓度越大，反应速率越快
实验三：探究______对化学反应速率的影响。
取10mL5%H₂O₂溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50C热水浴记录时间t₄、t₅， 且t₄>t₅。
结论：当反应物浓度和催化剂相同时，_________
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须_________
②探究发现影响化学反应速率的因素有_________

【推荐3】学校化学兴趣小组知道二氧化锰作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其它一些物质如氧化铜（CuO）是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
（1）【问题】氧化铜（CuO）能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）【猜想】氧化铜（CuO）能做过氧化氢分解的催化剂。
（3）【实验验证】

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	______	木条不复燃	过氧化氢常温下分解较慢
实验二	将装有过氧化氢溶液的试管中加入少量的氧化铜（CuO），然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	______

（4）【结论】氧化铜（CuO）能做过氧化氢分解的催化剂。
（5）【讨论反思】经讨论，有的同学认为只有以上两个证据不能证明氧化铜（CuO）能做过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验。
实验三：
【实验目的】探究在反应前后氧化铜的______。
【实验步骤】①准确称量少量氧化铜的质量②完成实验二③待实验二完成后将试管内的氧化铜进行过滤、洗涤、干燥准确称量④对比反应前后氧化铜的质量。
【结论】如果反应前后氧化铜的质量不变则氧化铜可以做过氧化氢分解的催化剂。
（6）但小华认为，要证明猜想上述三个实验还不够，还需要增加一个探究实验：探究氧化铜的______。

【推荐1】实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图1所示)的无色溶液,老师叫各小组开展探究。

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知,这瓶无色溶液原本是存放在消毒剂的柜子里。由此猜测:可能是酒精(C₂H₅OH)、过氧化氢、高锰酸钾的溶液中的一种。
【理论分析】为了确定该溶液,他们首先进行了分析:
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是_______溶液。
(2)乙同学通过溶液的_______也得到与甲同学相同的结论。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是哪一种溶液,他们设计了如下实验。

实验操作	实验现象
①闻溶液气味。 ②取少量该无色溶液于试管中,稍加热,将带火星木条伸入其中	①没有气味 ②有气泡产生,带火星木条复燃

【实验结论】(3)该瓶溶液是_______溶液,反应符号表达式为_______。
【实验反思】(4)标签受到腐蚀的原因可能是_______。
(5)【知识拓展】利用此试剂的性质,小组设计了如图2所示装置进行有趣的实验。

实验操作	实验现象
将滴管中的该溶液滴入装有二氧化锰的锥形瓶中	_______

【推荐2】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器X的名称是________。
（2）实验室用双氧水制取氧气时，选用的发生装置是________（填字母序号）。若改用图2装置收集氧气，则气体应从端进________（填“a”或“b”）。
（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为：_______。
将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：
【作出猜想】A.石灰水已经完全变质          B.气体中有挥发出来的HCl气体
【实验探究】小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡	_________	猜想A不成立
②将生成的气体通入________溶液中	产生白色沉淀	气体中有HCl 猜想B成立

【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃ 。
【拓展延伸】如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→_____→C（按顺序填选择装置字母序号）。

【推荐3】某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答问题。

①装置A中发生反应的化学方程式为_____；
②装置B中白磷能够燃烧的原因是_____；
③装置E中的实验现象是_____；
④装置C中液面下降的原因是_____；
⑤用F装置收集气体的依是_____。