废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：a．量取；b．计算；c．稀释；d．装瓶贴标签。正确的顺序是__ （填字母），若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 ___ 20%（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在反应器中发生的化学反应①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ；③______ 。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是 ________ 。
（3）溶液A中的溶质是______ （填化学式）。
（4）操作Ⅰ的名称是_____ ，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ________ ，玻璃棒的作用 _______ 。
（5）经过操作Ⅱ：____ 、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 ____ 。
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成Fe2O3 和SO2、SO3两种气体，试写出该反应的化学方程式________ 。
（1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：a．量取；b．计算；c．稀释；d．装瓶贴标签。正确的顺序是
（2）在反应器中发生的化学反应①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ；③
（3）溶液A中的溶质是
（4）操作Ⅰ的名称是
（5）经过操作Ⅱ：
（6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成Fe2O3 和SO2、SO3两种气体，试写出该反应的化学方程式
更新时间：2019-07-10 09:25:51
|
相似题推荐
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni （镍，银白色）、Pd （钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（ 假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+H2SO4
2CuSO4+2H2O）
(1)步骤②中产生的气体的用途_____ （写一种），滤渣2中含有的金属是_____ 。
(2)步骤⑤反应的化学方程式_____ 。该反应属于_____ 。
(3)步骤③中检查铁粉是否足量的方法是_____ 。
2CuSO4+2H2O）(1)步骤②中产生的气体的用途
(2)步骤⑤反应的化学方程式
(3)步骤③中检查铁粉是否足量的方法是
您最近一年使用：0次
填空与简答-填空题
|
较难
(0.4)
真题
【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们的转化关系如图所示(某些反应物和生成物已省略)．其中A和D的组成元素相同，B为黑色粉末，C是单质，H是蓝色沉淀，E、F的溶液均成碱性且E的相对分子质量为106．请回答下列问题：
(1)写出E和H的化学式：E_________ 、H_________ ．
(2)写出反应①的化学方程式_____________________ ．
(3)如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是________ (填反应序号)．
(1)写出E和H的化学式：E
(2)写出反应①的化学方程式
(3)如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是
您最近一年使用：0次
填空与简答-推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，C 可作温室气体肥料，E 是胃液中含有的酸，F 俗称苏打。图中“——”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。
请回答下列问题：
(1)F 的化学式______ 。
(2)C—D 反应的化学方程式__________ 。
(3)E→ A 反应的化学方程式____________ 。
(4)B 与 F 能发生反应是满足了__________ 的条件。
请回答下列问题：
(1)F 的化学式
(2)C—D 反应的化学方程式
(3)E→ A 反应的化学方程式
(4)B 与 F 能发生反应是满足了
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】现有一包含有少量氧化铜和木炭粉的铁粉，为确定其中铁粉的质量，设计如下实验流程。
（1）气体X、Y分别是___________ 、___________ ，步骤Ⅰ目的是___________ 。
（2）通过该方案可确定铁的金属活动性比铜的强，写出判断的依据。___________
（3）为确定铁粉的质量，写出需测量的数据。为测量准确，其中一个数据在测量前应进行的操作是什么？___________
（4）步骤Ⅱ中，若不通入足量气体Y，而是直接加入足量稀硫酸，也能达到实验目的。写出实验过程中需要测量的数据的测定方法。___________
（1）气体X、Y分别是
（2）通过该方案可确定铁的金属活动性比铜的强，写出判断的依据。
（3）为确定铁粉的质量，写出需测量的数据。为测量准确，其中一个数据在测量前应进行的操作是什么？
（4）步骤Ⅱ中，若不通入足量气体Y，而是直接加入足量稀硫酸，也能达到实验目的。写出实验过程中需要测量的数据的测定方法。
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是______________ ;“过滤”后得到的滤液中的溶质有______________ （填化学式）。
（2）“干燥”过程中有少量FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_______ （填化学式）。
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的该还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，FexC的化学式是________________ 。
（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是
（2）“干燥”过程中有少量FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有
（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验：
①取14.06g还原铁粉在氧气中充分加热，得到0.22gCO2；
②另取相同质量的该还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，FexC的化学式是
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）步骤①产生的废气B中，一定含有有害气体，环保处理该气体最好采用的试剂是______ （填字母序号）。
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______ 。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是______ 。
（4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有______ （填字母序号）。
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）步骤①产生的废气B中，一定含有有害气体，环保处理该气体最好采用的试剂是
A．浓硫酸 B．食盐水 C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式
（3）步骤③和④中主要操作的名称是
（4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有
A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸铜和硫酸锌
您最近一年使用：0次
填空与简答-填空题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】配制配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称：_______ 。
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是_______ 。
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有____ 。（填序号）
a.称量时，药品与砝码放反了
b.量取水的体积时，仰视读数
c.装瓶时，有少量溶液洒出
（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是__ g。
（5）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有关蒸发过程说法正确的是____ （填序号）。
a.蒸发时,用玻璃棒不断搅拌
b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c.蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
（1）写出图中标号a仪器的名称：
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用是
（3）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有
a.称量时，药品与砝码放反了
b.量取水的体积时，仰视读数
c.装瓶时，有少量溶液洒出
（4）把50g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是
（5）对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发，下列有关蒸发过程说法正确的是
a.蒸发时,用玻璃棒不断搅拌
b.当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热
c.蒸发时,若有滤液溅出，则精盐质量将偏低
d.蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大
您最近一年使用：0次
【推荐2】溶液在生产生活、科研中应用非常广泛。请认真分析下列各图，回答相关问题：
（1）如图I所示是a、b、c三种不含结晶水的固体溶解度曲线，将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的质量分数由大到小顺序依次是________ ；
（2）若用如图Ⅱ所示的24%的NaHCO3溶液（密度为1.21g/ml）和蒸馏水配制150g溶质质量分数为16%的NaHCO3溶液（密度为1.13g/ml），则所需24%的NaHCO3溶液与蒸馏水的质量比为________ ；配制时除了玻璃棒、烧杯、试剂瓶外，还需要用到的仪器有________ 。
（3）NaHCO3常用于发酵粉，为研究其性质，某兴趣小组做了一系列实验，实验过程如下图所示。
请根据题意回答下列问题：
①NaHCO3的俗名是________ 。
②C的固体可用于________ ，自然界中B、C转化成F、G是太阳能转化为________ 能。
③写出A和D反应的化学方程式________ 。
④实验室要密封保存E溶液的原因是________ （用化学方程式表示）。
⑤实验室检验F用新制氢氧化铜与其共热，可以观察到的现象是________ 。
（1）如图I所示是a、b、c三种不含结晶水的固体溶解度曲线，将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液的质量分数由大到小顺序依次是
（2）若用如图Ⅱ所示的24%的NaHCO3溶液（密度为1.21g/ml）和蒸馏水配制150g溶质质量分数为16%的NaHCO3溶液（密度为1.13g/ml），则所需24%的NaHCO3溶液与蒸馏水的质量比为
（3）NaHCO3常用于发酵粉，为研究其性质，某兴趣小组做了一系列实验，实验过程如下图所示。
请根据题意回答下列问题：
①NaHCO3的俗名是
②C的固体可用于
③写出A和D反应的化学方程式
④实验室要密封保存E溶液的原因是
⑤实验室检验F用新制氢氧化铜与其共热，可以观察到的现象是
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
【推荐3】以菱锌矿(主要成分是ZnCO3,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4﹒7H2O)，回答下列问题:
(1)“溶解”时矿石中主要成分发生反应的化学方程式为__________________ 。若该过程需要的25%的稀硫酸，用一定浓度的浓硫酸进行配制，需要用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和___________ ，其中玻璃棒的作用是_____________________ 。
(2)“除铁”中溶液的酸碱度对除铁效果的影响如图所示，由图可知，除铁时pH应控制在_________ 为宜；
(3)物质X是___________ ，滤渣的成分是_______________ 。
(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________ 、冷却结晶，过滤、洗涤和低温烘干。
(1)“溶解”时矿石中主要成分发生反应的化学方程式为
(2)“除铁”中溶液的酸碱度对除铁效果的影响如图所示，由图可知，除铁时pH应控制在
(3)物质X是
(4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是
您最近一年使用：0次
填空与简答-填空题
|
较难
(0.4)
【推荐1】某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰
回答下列问题：
（1）请写出制取氧气的化学方程式 。在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为 mol。在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是 ，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是 。
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A．提高实验效率
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a ， 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中 (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 (写一点)。
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是 。
回答下列问题：
（1）请写出制取氧气的化学方程式 。在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为 mol。在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是 ，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是 。
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A．提高实验效率
B．保证固体1全部溶解
C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：
a ， 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中 (填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为 (用化学方程式表示)。
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 (写一点)。
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式 ，该反应属于 反应。此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是 。
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。“碳捕获”技术是实现碳中和的有效手段之一，一种利用NaOH溶液捕获CO2并以捕获的CO2为原料制取炭黑的工艺流程如图所示：
(1)操作I的名称是__________ 。
(2)转化室I中发生反应的化学方程式为_________ 。
(3)高温条件下，分解室Ⅱ中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7:2，则X的化学式为_______ 。
(1)操作I的名称是
(2)转化室I中发生反应的化学方程式为
(3)高温条件下，分解室Ⅱ中除生成金属氧化物X外，还生成一种气体单质。已知X中两种元素的质量比为7:2，则X的化学式为
您最近一年使用：0次
填空与简答-流程题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】金属钛（Ti）因为常温下不与酸、碱反应等优良性能，被誉为“未来金属”。金属钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图，请根据图示回答下列问题：
（1）钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______ 价。
（2）TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为：_________ 。
（3）在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式为：____________ ；
②此过程中，氩气的作用是__________ ；
③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是______ ， 提纯金属钛的主要实验步骤是：先向产物中加入足量的_________ 充分反应后，再进行_______ （填操作名称）、洗涤、干燥得金属钛。有关反应的化学方程式为________ 。
（1）钒钛磁铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为
（2）TiO2、炭粉混合在高温条件下通入氯气得TiCl4和一种可燃性气体，该步骤发生反应的化学方程式为：
（3）在氩气的气氛下，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
①此反应的化学方程式为：
②此过程中，氩气的作用是
③该步骤所得金属钛中通常混有少量的杂质是
您最近一年使用：0次
