【推荐1】某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
 Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：_________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；
实验现象：_________；结论：猜想一不正确。
实验步骤二：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：_________；   结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】 
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_____（填序号）
A.pH试纸       B．铜       C．紫色石蕊溶液     
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的_________。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：

(1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
(2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式________。
(3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些?
猜想1：________（填化学式）；
猜想2：NaCl、CaCl₂、HCl。
【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na₂CO₃溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na₂CO₃溶液体积变化而变化的图像。出现________的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是________（填“a”或“b”）。

【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na₂CO₃溶液外，还可用下列试剂中的________试剂代替（填字母）。
A.紫色石蕊溶液             B. Cu            C. Mg（OH）₂            D.AgNO₃

【推荐1】实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答：

（1）装置中仪器①的名称为_____。
（2）若选用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为_____。
（3）①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，反应的化学方程式为_____。制取并收集CO₂可选用的装置组合是_____（填字母）。
②若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是_____（填字母）。
A   CO₂
B   O₂
C   H₂
D   NH₃
（4）实验室可用块状电石（CaC₂） 与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C₂H₂）气体，该反应的化学方程式是_____。图中适合制取乙炔气体的发生装置是_____（填字母）。
（5）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验时，设计了如下方案：

①小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是_____。
②实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？
[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是_____，此时一定发生反应的化学方程式是_____。
③[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色。试写出溶液变为黄色的化学方程式_____。

【推荐2】给试管里稀盐酸和带锈铁钉加热，来除去铁钉表面的铁锈。根据此实验回答相关问题。
（1）给试管里的稀盐酸和带锈铁钉加热，实验现象为________________。
（2）一部分同学做实验时加热至沸腾较长时间后取出铁钉，发现铁钉上的铁锈仍没有除尽。可能原因除了加入盐酸的量不足外，沸腾时间太长也是重要的原因，因为_____________。
（3）几位同学仔细观察除锈后的铁钉表面是黑色的，便取黑色粉末来探究其成分。
【提出问题】黑色粉末中可能含哪些物质？
【查阅资料】氧化铁为红棕色，四氧化三铁和氧化亚铁都为黑色，细小的铁粉也可能为黑色。
只有四氧化三铁和铁能被磁铁吸引。铁的氧化物都能与稀盐酸反应。
【进行猜想】小明猜想黑色粉末应该由铁成铁的氯化物组成。小华认为小明的猜想是片面的，正确的猜想应该是______________。
【实验探究】

实验步骤	实验现象
黑色粉末，用磁铁吸引	黑色粉末中的大部分被吸引
将黑色粉末放入足量的稀盐酸中，加热	黑色粉末中的大部分溶于酸中，无气泡，少量不溶

【实验结论】
黑色粉末中一定含有____________。四氧化三铁的化学式可以写成另一种形式：。其与盐酸反应的化学方程式可以为_______________。

【推荐3】化学兴趣小组用如图的两个实验探究酸、碱、盐之间的化学反应。

   

(1)甲实验中，发生反应的化学方程式为___________；乙实验时，观察到的现象是___________。
(2)某同学把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na₂SO₄、BaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】
①烧杯内溶液中的溶质成分可能有：
猜想Ⅰ：Na₂CO₃、Na₂SO₄；
猜想Ⅱ：___________
猜想Ⅲ：NaOH、Na₂SO₄、Na₂CO₃
【实验探究】

实验操作	实验现象
a．取烧杯中的溶液于试管中，加入过量BaC12溶液	溶液红色不褪去：产生白色沉淀
b．再向试管中加入足量的稀硝酸	溶液红色褪去；出现现象A

【实验结论】
②根据操作a的现象可知，猜想___________不成立。若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想___________成立；若现象A为“白色沉淀部分溶解并产生气泡”，则猜想___________成立，沉淀部分溶解的反应方程式为___________。
【拓展反思】
③该同学认为，若操作a的现象为“溶液红色褪去”，则不需要进行操作b即可得出结论。他的理由是___________。

【推荐1】人们在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和______。（写化学式）
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】
小林认为：还含有Ca（OH）₂
小方认为：还含有Na₂CO₃
小华认为：还含有Ca（OH）₂和Na₂CO₃
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：______。（用化学方程式表示）
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸	______	小方的猜想正确
小方：取少量滤液于试管中，滴加______溶液	产生白色沉淀	小方的猜想正确
小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液	无明显现象	小方的猜想正确

【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论。
【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。
【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因是______。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。

【推荐2】某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【作出猜想】猜想A可能是CaCO₃：原因是石灰水与空气中的CO₂反应。
猜想B可能是_________(填化学式)：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想C还可能是________________。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是__________________。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤1：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液呈_____色	白色粉末中含有Ca(OH)2
步骤2：往上述试管残留的白色固体中加入__________(填名称)	有气泡产生	白色粉末中含有(填化学式)_______

由上述实验可知，白色粉末成分的猜想_____(选填字母“A”“B”“C”)是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的有______。
a．密封保存　　　　　　b．使用前临时配制　　　　　　c．禁止使用该试剂

【推荐3】做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；
【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】（1）只有Na₂SO₄；
（2）Na₂SO₄和__________两种物质；
（3）Na₂SO₄和NaOH两种物质．
【实验验证】

	实验操作	实验现象	实验结论
甲同学实验	取适量中和反应后的溶液滴于试管中，将表面打磨后的铝片放入试管的溶液中	铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出	猜想（2）成立
乙同学实验	取中和反应后的溶液少许于另一试管中，并滴加几滴无色酚酞试液	溶液变__________色	猜想（3）成立

丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑．
【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性；②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2_________═2NaAlO₂+3H₂↑．
【交流反思】①丙同学肯定猜想（1）_________（填“成立”或“不成立”）；
②丁同学认为猜想（2）不成立，其理由是_________；
③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立；
④甲同学的实验是；铝片和_________溶液反应．

【推荐1】某化学兴趣小组的同学在实验室发现一个盛有石灰水的试剂瓶，瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究。
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【做出猜想】猜想I：可能是CaCO₃；原因是_______(用化学方程式解释)。
猜想Ⅱ：可能是_______；原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
猜想Ⅲ：还可能是_______。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体。于是他得出白色粉末是CaCO₃的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是_______。
为了得出较严密的结论，他们进行了如下表所示的实验，请完成实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取上述试管中的上层清液，滴加1－2滴无色酚酞溶液	溶液呈红色	白色粉末中含有_______
②往上述试管残留的白色固体中滴加_______	_______	白色粉末中含有CaCO3

【实验结论】由上述实验可知，猜想_______是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的建议，下列建议合理的是_______(填字母序号)
a.密封保存                 b.使用前临时配制               c.禁止使用该试剂

【推荐2】永恒化学兴趣小组同学学完盐的化学性质后，AB试管都装有碳酸钠溶液，进行了如图所示的探究实验，请回答下列问题。
   
(1)A试管中观察到的实验现象_______。
(2)实验结束后，同学们将A和B中的滤液同时倒入C烧杯内，只观察到有气泡产生的现象，B试管中滤液含有的溶质是______（填化学式）。
同学们对于C烧杯内的溶质产生了兴趣，想要探究其溶质组成。
【提出问题】C中溶液内含有哪些溶质？
【猜想与假设】
(3)甲同学猜想：硫酸钠、硫酸
乙同学猜想：硫酸钠、碳酸钠
丙同学猜想：碳酸钠、硫酸
你的猜想：______（填一种合理猜想）
【讨论与交流】
(4)经大家讨论，一致认为丙同学猜想是错误的，理由是______。
【实验验证】为了验证自己的猜想，乙同学取少量C烧杯溶液于试管中，向其中滴加少量稀硫酸，未观察到实验现象。乙同学再次取少量C烧杯溶液于试管中，向其中滴加少量碳酸钠溶液，发现有气泡冒出，于是得出溶质的成分为硫酸钠、硫酸。
【反思与改进】
(5)丙同学思考后，认为乙同学的操作过于麻烦，重新取C烧杯中溶液于试管中，向其中加入______，根据现象就能同时验证硫酸或碳酸钠是否存在。
【总结与提升】
(6)同学们通过上述实验总结出：想要通过加入一种试剂同时检验出两种可能存在的物质时，所加试剂应分别与两种可能存在的物质反应产生______。

【推荐3】已知氧化铜样品中主要成分是CuO，还含有少量杂质。为了测定样品中氧化铜的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H₂C₂O₄·3H₂O）在浓H₂SO₄作用下受热分解，化学方程式为： H₂C₂O₄·3H₂O CO₂↑+ CO↑+ 4H₂O
【资料2】浓硫酸具有吸水性，是常见的液态干燥剂。碱石灰是生石灰和氢氧化钠的固体混合物，是常见的干燥剂，能吸收水和二氧化碳。
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是_____________（填字母编号）。
   
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
   
（2）实验前应先____________。
（3）进入C中的气体是纯净、干燥的CO，则A、B中的试剂依次是____________（填字母编号）。
a．浓硫酸                       b．足量的澄清的石灰水
（4）A装置的作用是____________，写出C装置相应的方程式____________。
（5）对C装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前_________。
②停止加热后_____________。
【数据分析与计算】
（6）称取氧化铜样品10.0g，用上述装置进行实验，完全反应后，称得C装置中剩余固体的质量为8.4g，求原样品中氧化铜的质量分数________？（写出计算过程）
【实验评价】
（7）反思1：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷_______________。
反思2：实验结束后，小明趁热将C中的红色粉末倒在纸上，发现粉末又变黑了，原因是：____________。
反思3：本实验中如果缺少B装置（不考虑其它因素），则测得样品中氧化铜的质量分数与实际值相比会____________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。