【推荐1】医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
   
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	2.3	4.0	开始溶解：7.8
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

(1)CaCO₃与盐酸反应的化学方程式_________。
(2)除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）
a．Ca(OH)₂ b．NaOH               c．NH₃ d．Na₂CO₃
(3)过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
(4)酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。
(5)蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。
(6)若所得样品CaCl₂·2H₂O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。

【推荐2】已知 A、B、C、D、E 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种。D是实验室一种常见的溶液。它们之间的关系如下图所示,“-”表示两端的物质在一定条件下可以反应。请回答:
   
(1)C溶液的pH_______7(填“>”“=”或“<”)。
(2)D和 E发生反应的现象是________。
(3)B和 C反应的化学方程式为_________。
(4)上述各物质之间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示,其中不属于四种基本反应类型的化学方程式是_______。

【推荐3】知识网络图有助于融合知识。下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于金属氧化物。

(1)A生成D和C的化学方程式是______；该反应的基本类型是______。
(2)F和G溶液反应的化学方程式为______；得到F溶液的操作①的名称为______。
(3)B和稀硫酸反应生成G的化学方程式为_______。

【推荐1】已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：

（1）常温下，若乙为胃酸的主要成分，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______，此反应的基本反应类型为______。
（2）若丁为常见难溶性盐，乙可广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，甲和丙是两种不同类别的物质，则：甲与乙反应的化学方程式为________，乙与丙反应的化学方程式为_______。

【推荐2】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO₃、MgSO₄ 和Al₂O₃。

⑴石灰石粉溶解时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为________________。
⑵加入BaCl₂除去的杂质离子是____________(填离子符号)；
⑶操作Ⅰ的名称为____________，需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、____________。操作Ⅱ的具体步骤为：____________、冷却结晶。
⑷固体a的成分一定含有________________________(只写一种)。检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的____________ (填化学式)提高产品纯度。

【推荐3】以铝土矿（主要成分为、、）为原料，生产的部分工艺流程如下、回答下列问题：

【查阅资料】
Ⅰ、既不与稀盐酸反应也不溶于水
Ⅱ、与过量的NaOH反应：
Ⅲ、氢氧化铁不溶于水，新制得的易溶于酸溶液
(1)加入稀盐酸之前，将固体铝土矿粉碎的目的是______；加入稀盐酸要过量的原因是______。
(2)流程图中加过量氢氧化钠溶液过滤后沉淀的主要成分是______。
(3)过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(4)写出与稀盐酸反应的化学方程式______。

【推荐1】二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。
(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐______溶液（填“饱和”或“不饱和”），再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液（也称卤水）。
(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液（卤水）提取氯化镁时，经历了“MgCl₂→Mg（OH）₂→MgCl₂”的转化过程，这样做的目的是______。
(3)海水制碱：我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：

①粗盐水中主要含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的______（填化学式，下同）溶液、NaOH溶液、______溶液及适量的盐酸等除杂、精制。
②Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。
③氯化铵属于化肥中的______（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”），不能与熟石灰混合施用的原因为______（写化学方程式）。
④有关以下说法不正确的是______。
A．Ⅱ中通入氨气的目的是使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳
B．由于生成的碳酸氢钠比氯化铵的溶解度小，所以碳酸氢钠先结晶析出
C．得到的氯化铵混合溶液中含有碳酸氢钠，且为其不饱和溶液
D．Ⅲ中利用碳酸氢钠不稳定，加热分解制得纯碱，同时将热能转化为化学能

【推荐2】已知 A、B、C、D 均为初中化学常见的物质，它们分别属于不同类型的化合物，它们之间与铁单质的关系如图所示，“”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中，A是铁暴露在潮湿空气中容易产生物质的主要成分；C和D的溶液反应会产生蓝色沉淀。请根据以上信息回答以下问题：
   
（1）A的化学式是______ ；
（2）B属于_____（填标号）；
①氧化物        ②酸          ③碱          ④盐
（3）写出A与B的溶液反应的化学方程式__________________；该反应类型是_________。
（4）生活或生产中防止铁制品中的铁转化为A，需要采取的措施是_________（写一条）。

【推荐3】如图所示，甲乙丙丁为初中化学常见的物质，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”     表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。若按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，甲、乙、丙、丁为四种不同类别的物质；且甲的浓溶液可以做气体干燥剂，乙可用于改良酸性土壤，丁的溶液显蓝色。则

(1)甲在工业上的用途是___________；
(2)乙与丁反应的化学方程式为___________；
(3)甲与丙反应属于___________反应(填反应类型)。