【推荐1】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50 g(杂质不含钠元素，受热不变化)， 其中钠元素的质量分数为23%，180 ℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8 g，则分解的碳酸氢钠占原样品的质量分数为____。(已知)

【推荐2】金属在生产生活中应用十分广泛。
(1)《天工开物》中记载了“古法炼铁”(如图1)和“炒钢法“(如图2)。

在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是_______；再利用生成的一氧化碳和氧化铁反应生成铁单质，该反应的化学方程式是_______；计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论可以炼出含铁96%的生铁质量_______(保留整数)。
(2)“炒钢法”即“持柳棍疾搅即时炒成熟铁，炒过稍冷之时，或有就塘内斩划方块者”。不断翻炒液态生铁，是为了降低生铁中_______元素的含量。
(3)图3是某同学总结出的金属化学性质网络图。图4、图5是有关金属化学性质的实验。

①写出图3中X物质的类别_______(填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“有机物”)，金属与盐溶液反应的基本类型为_______。
②图4中观察到的实验现象是_______，集气瓶中水的作用是________。
③图5实验中试管a、b中装有铁粉，分别加入一定量的氯化锌溶液和氯化铜溶液，充分反应后将试管a、b内的物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是______(填字母)。
A.甲图试管b反应后固体中一定只有铜
B.乙图烧杯固体中一定没有铁
C.乙图烧杯液体中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

【推荐3】有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后，称得容器内的物质总质量为55．36g。
试回答下列问题：
（1）反应后容器内的物质有                              。
（2）反应产生二氧化碳的质量为               。
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

【推荐1】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

(1)原固体混合物中碳酸钙的质量是______g，本实验生成二氧化碳的质量是______g。
(2)本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
(3)从实验最终所得200g不饱和溶液提取氯化钠操作是______，若加入的稀盐酸过量，得到的氯化钠晶体质量将______（填“偏大”、“不变”、“偏小”或“无法确定”）。

【推荐2】金属材料的应用推动了社会的发展。新型材料的研制，已成为现代高新技术的重要物质基础，某废弃物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一种或几种，为确定其成分并回收金属，取样品进行如图实验。

(1)步骤II的操作是______。
(2)步骤II中产生的现象是______，步骤I中锌和稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)若溶液C中只含一种溶质，则样品的成分是______。
(4)通过测氢气的质量，也可确定样品的成分，则的值为______（用 m和n的代数式表示）。

【推荐3】某校学生学习金属后做如下探究：
①用一定量AgNO₃溶液进行了如图实验。
   
Ⅰ.向固体乙上滴加盐酸没有气泡产生，则固体乙的组成是___________。
Ⅱ.溶液甲呈蓝色，溶液甲中一定含的溶质是_________________。使溶液呈蓝色的化学反应是____________________（写化学方程式），该反应的基本类型是 _______________________。
②称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液，实验情况如图所示。
   
Ⅰ.混合物中Zn的物质的量是________mol。
Ⅱ.稀硫酸溶液中溶质的质量分数_________。

【推荐1】实验室有三瓶失去标签的无色液体，分别是氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液，设计一个实验方案把它们区别开来，并完成以下实验报告。

实验操作	预期现象与结论
_____________	___________
_______________________	_______________

【推荐2】有一包粉末，已知由CaCO₃、FeCl₃、MgCl₂、Na₂SO₄、NaOH、NaNO₃中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。
   
请回答下列问题：
(1)B的化学式是_______。A中一定存在的溶质的化学式是_______。
(2)生成白色沉淀D的化学方程式是_______。
(3)这包粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质_______。

【推荐3】有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
①取少量样品放入烧杯中，加足量水，充分搅拌，得到无色溶液；
②取①中溶液少量放入试管中，往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；
③继续向②中的溶液滴加Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成；
④另取①中溶液少量放入试管中，加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是_______________；
（2）肯定不存在的是______________；
（3）不能确定是否存在的是_________。
（4）为了进一步确定上述“不能确定是否存在的物质”，进行实验步骤⑤：另取①中溶液少量，加入稀盐酸至_______（填现象），然后加入少量BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该物质确实存在。