【推荐1】同学们在用盐酸和碳酸钙制备CO₂时，同时产生了大量废液，他们对二氧化碳的制备和废液处理等问题展开讨论交流。
(1)二氧化碳的制备：
下图是实验室中常用的仪器

①仪器A的名称是______，制备CO₂的化学方程式______。
②从上图中选择合适的仪器组装一套CO₂发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？______（填标号）。
(2)废液成分的确定
①推测废液所含溶质       推测一：______；       推测二：CaCl₂和HCl
②若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？______（填标号）
A．镁条B．AgNO₃溶液C．石蕊溶液D．CuO粉末
(3)废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl₂和HCl，小组决定用Na₂CO₃除去它们。
【提出问题】如何估算Na₂CO₃固体的用量？
【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。

【结果讨论】
①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______。
②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。
③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积______120mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4g。若处理10L该废液，理论上需要Na₂CO₃固体______g。（实验所用Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/cm³）

【推荐2】实验室常用的制取气体的发生装置如下：

(1)搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之________（选填(“前” 或“后”）放置，实验结束时应_____________________。
(2)在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：

试验编号药品	甲	乙	丙	丁
大理石	mg，块状	mg，块状	mg，粉末状	mg，粉末状
盐酸（过量）	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸	wg，稀盐酸	wg，浓盐酸

Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是__________________________。
Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验乙与__________对照（选填实验编号）。
Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应快慢的因素是_____________________。
(3)Ⅰ．研究发现酸浓度越大，产生气体的速度越快；浓盐酸有挥发性。与甲比较，对丁分析正确的是__________（选填编号）。
a．反应更为剧烈 b．最终反应装置中剩余物质的质量更小
c．产生二氧化碳的质量更大 d．粉末状大理石利用率更高
Ⅱ．下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳的产生．请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。

目的	原料	发生装置	气体较平稳产生的最主要的一个原因
制取二氧化碳	块状大理石 稀盐酸	A	__________________
制取氧气	粉末状二氧化锰 3%的过氧化氢溶液	C	__________________

【推荐3】如图为实验室制取并收集气体的装置图，请回答下列问题。

（1）仪器a的名称是_______。
（2）若实验室用B装置制取二氧化碳，则对应的化学方程式为：________，若用C装置收集一瓶二氧化碳气体，其验满的方法是________。
（3）通常情况下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵和碱石灰两种固体混合加热制得氨气，制取氨气可选择的发生装置为________（填序号）。若用F装置收集氨气，气体应从_______（填“b”或“c”）端进入。
（4）全班同学完成制取CO₂的实验共产生1000g含HCl的废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放，为了处理废液设计了如下实验。
【实验方案】
先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。
【实验操作】
①称量________NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。
②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。

【数据处理】
处理剩余废液需要投入熟石灰_____g。

【推荐1】某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。
（一）验证CO₂性质
下图是验证CO₂性质的实验装置，实验时，持续通入CO₂。
   
步骤Ⅰ：打开K₁，关闭K₂，观察现象。
步骤Ⅱ：关闭K₁，打开K₂，加热水，一段时间后，观察现象。
(1)步骤Ⅰ：烧杯中的现象为______，说明CO₂具有的化学性质是______。
(2)步骤Ⅱ：一段时间后，观察到试管Ⅰ、Ⅱ中的实验现象是______，由此证明了二氧化碳具有的化学性质是______（用化学方程式表示）。
（二）探究是否可用排水集气法收集到CO₂
利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO₂展开探究，实验装置如图1所示：
   
(3)实验步骤如下：
①按实验装置图Ⅰ组装仪器。
②打开活塞A，将注射器中的稀盐酸迅速注入仪器b中，反应一段时间后，常用______放在A处进行验满，收集满后迅速关闭活塞A，并用止水夹夹住导气管B处。
③用压强传感器自带的注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入15mLH₂O，观察两分钟之内体系的压强变化如图2所示。
【总结与拓展】
(4)图2中30s后体系的压强瞬间增大的原因是______，之后到100s之间压强又逐渐减小。
(5)经过测算，消耗CO₂的量约为收集到的CO₂总量的0.53%，因此排水集气法______（填“可以”或“不可以”）收集到CO₂气体。

【推荐2】化学兴趣小组对二氧化碳的相关性质进行了如下探究。
（1）制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。

①实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_______（填字母）。
②若用C装置干燥二氧化碳，则气体从_______（填字母）导管口通入。
③若用D装置收集二氧化碳，检验其是否收集满的方法是_________。
（2）CO₂与NaOH反应再探究。
【实验探究】
实验一：如图1，打开止水夹K，将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍为2mL。
实验二：向盛有湿的CO₂的密闭容器中加入NaOH固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如图2（已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低）。

【实验分析】
①CO₂与NaOH反应的化学方程式为_________。
②实验二中0～t₁s内曲线上升的原因是________。
【总结反思】
③可以采用多种手段从不同角度证明化学反应的进行。
④实验一要得出正确结论，还需做对比实验或查阅该温度时_______的相关资料。
⑤只看实验二中t₁s后曲线（先下降后上升），_____（选填“能”、“不能”）从能量角度说明CO₂与NaOH能发生反应。

【推荐3】某兴趣小组的同学在实验室用大理石和稀盐酸进行制取二氧化碳的实验，并进行了如下实验探究活动。写出大理石和稀盐酸反应的化学方程式_____。
(提出问题)产生二氧化碳的快慢与哪些因素有关？
(猜想与假设)猜想1：与稀盐酸的浓度有关；
猜想2：与酸的接触面积有关。
活动一：甲同学实验时用普通漏斗(如装置A)，发现该装置不能用作制取二氧化碳的发生装置，于是他把装置A改装成装置B，则装置B中小试管的作用是__。

(数据处理)甲同学获得的相关实验数据如表所示：

实验编号	盐酸浓度(均取20mL)	大理石的形状(均取1g)	二氧化碳的体积/mL(均收集前30s的气体)
①	4%	块状	40
②	6%	块状	65

(实验小结)从上述实验中可得出的结论是_____。
(交流讨论)要验证猜想1除了比较相同时间内收集到的CO₂的体积外，还可以__。
活动二：为验证猜想2，乙同学按图Ⅰ所示装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，利用压强传感器测得锥形瓶内气压的变化情况，并绘制如图Ⅱ所示的曲线。

(实验分析)对比分析图Ⅱ中的点______(选填“a”“b”“c”或“d”)可知，两个锥形瓶内产生二氧化碳体积相等时，大理石粉末与稀盐酸反应所需的时间较短。
(实验结论)从乙同学所做的实验中可以得到的实验结论是：相同条件下，大理石与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
(实验拓展)上述对比实验产生CO₂的质量关系__。

【推荐1】为了验证某混合气体是由水蒸气、一氧化碳、二氧化碳三种气体组成。某化学小组设计了如图1的实验方案。小组查阅资料：氢氧化钠溶液能与CO₂反应，可除去CO₂气体。

①验证混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，在图1的A、B 处依次放置______________（填图2 中的编号）。证明混合气体中含有水蒸气的现象是_______________。
②装置D中的实验现象为______________。
③在图1中装置E的作用是_____________，反应的化学方程式为_____________。
④小明认为图1中，去掉部分装置，也可以达到实验目的，你认为可以去掉的装置是_____（填图1 中字母序号）。

【推荐2】某学习小组同学在用高锰酸钾做实验时不慎沾到手上，导致皮肤变成了棕褐色，老师提供草酸溶液给同学洗手，棕褐色立刻消失。
同学对草酸产生了兴趣，经请教老师获知，草酸(H₂C₂O₄)在通常状况下为固体，是一种易溶于水的酸，广泛存在于植物源食品中。 草酸固体在浓硫酸的催化作用下，受热分解生成碳的氧化物和水，小组同学对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【进行猜想】猜想 1：只有 CO；猜想 2：只有 CO₂；猜想 3：_______。
【查阅资料】一氧化碳不能与澄清石灰水反应；浓硫酸有吸水性。
【实验探究】同学设计了如下图所示装置进行实验：

（1）实验时，当观察到装置A中的现象为_______，反应的化学方程式为_______ ，说明草酸的分解产物中有 CO₂ 气体存在。
（2）为了实验安全，在实验开始时应该先通一会儿气体，目的_______，再_______；实验完成时应该待玻璃管冷却后再停止通入气体，目的是为了_______。实验过程中，观察到C中现象是_______，由此得出草酸分解产物中有CO气体存在；同学甲认为，这时也可以根据D中澄清石灰水变浑浊了，而得出草酸分解产物中含有CO气体的结论，同学们经讨论后认为甲的判断不正确，理由是_______。
（3）装置C中直玻璃管内氧化铁等所发生反应的化学方程式为_______。
【实验结论】
（4）通过实验，可得到的结论是，猜想3正确。请写出草酸在浓硫酸的催化下，受热分解的化学方程式_______。
【问题讨论】
（5）装置B的作用是_______。装置D的作用是_______(答一条即可)。
（6）草酸与高锰酸钾反应的化学方程式为；又知在化学反应中，有元素化合价升高的反应物为还原剂，有元素化合价降低的反应物为氧化剂，则此反应中的氧化剂是_______。

【推荐3】过碳酸钠（2Na₂CO₃·3H₂O₂）常用于洗涤合成纤维、动物纤维、合成树脂纤维等衣物，不损伤面料，不泛黄。某兴趣小组在过碳酸钠中加入稀盐酸，产生许多气泡。小组同学对此产生了浓厚的兴趣，进行如下探究。
探究一：过碳酸钠与稀盐酸反应产生的气体成分。
【猜想假设】
小东：该气体可能含有O₂、N₂、CO₂。
(1)小程：不可能含有N₂，因为______。
小组同学认为：该气体可能含有CO₂、O₂中的一种或两种。
【进行实验】
(2)

操作	现象	结论
将气体通入澄清的石灰水中	______。	气体中含CO2
将气体通入灼热的铜网	铜网表面变黑	气体中含O2

探究二：测定产生气体中的氧气的体积分数。
【查阅资料】点燃条件下镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁与碳。
方法1：用如图1装置测定气体中氧气含量。

   

(3)小组分析后一致认为不可行，原因是______（请用化学方程式表示）。
方法2：用如图2装置测量气体中氧气的含量。
①抽取140mL的气体，缓缓地从a处通入装置中。
②实验结束后，排入量筒中的溶液体积为56mL。
(4)结论：产生气体中的氧气体积分数为______。
【拓展延伸】
(5)写出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式：______。
(6)图2集气瓶中左侧导管口略高于右侧导管口的原因是______。
(7)过碳酸钠在放入热水中比冷水中产生气泡速率快的原因是______。

【推荐1】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠（Na₂O₂）
颗粒的装置”感到非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】过氧化钠是否为一种制氧剂？与人呼出的哪种气体发生反应？
【查阅资料】① 人呼出的气体中主要成分是N₂、O₂、CO₂和水蒸气等。
② CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。
【提出猜想】过氧化钠与人呼出的N₂或CO₂或水蒸气反应并生成氧气。
【进行实验】
实验Ⅰ：验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气。
（1）实验操作如下图I所示。

（2）实验现象及结论：观察到____________现象，判断过氧化钠与氮气没有发生反应。
实验Ⅱ：验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如上图II所示装置。其中A装置的作用是________，发生的变化是__________变化。
（2）实验现象及结论：带火星的木条复燃；过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气。
实验Ⅲ：验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。
（1）同学们在老师的指导下设计了如图所示装置。

你若能正确回答出以下问题，你将获得4分的奖励。但试卷总分不得超过60分
（2）实验记录

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性。向装置中加入药品。		装置的气密性良好。
②	打开分液漏斗活塞，向A装置中缓慢加入稀盐酸。	A装置中观察到的现象有________，C装置中有气泡出现。	C装置作用是_______。
③	一段时间后用带火星的木条在D内进行检验。	带火星的木条复燃。	过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气。

【实验反思】
（1）根据实验Ⅱ和Ⅲ，过氧化钠与二氧化碳或水蒸气反应后，还产生了另一种物质，该物质是________（填“单质”或“化合物”）。
（2）某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问：该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应，你认为他的理由是_________________________。

【推荐2】某饼干的配料如图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。

【查阅资料】
(ⅰ)饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。
(ⅱ)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
【实验准备】
称取质量为mg的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。
任务一：定性验证饼干样品中的有关成分
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸	现象是_______	饼干中含有碳酸钠
Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液	有白色沉淀产生	饼干中含有_______

(1)步骤Ⅰ的现象是_________；步骤Ⅱ说明饼干中含有______。
【交流讨论】
(2)有同学认为可以把步骤Ⅰ中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是______。
任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数
【实验探究】小组同学用待检液乙进行如图装置实验。
主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。

【实验分析】
(3)装置A中发生反应的化学方程式为______。
【实验结论】
(4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为______(用m、、表示)
【反思评价】
(5)上述装置中D的作用是______。
(6)在探究过程中两次通入氮气为了减少实验误差，如果省略了步骤⑤则会造成实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】下面进行无明显现象化学反应的探究，请你参与并回答下列问题。
(1)CO₂与NaOH反应探究
实验1：①已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图1所示对比实验，说明CO₂能与NaOH反应的现象是________________________。

实验2：②按照图2甲所示装置分别进行2次实验，所得曲线如图2乙所示，则图2乙中的曲线______（选填“A”或“B”）表示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，增加等体积二氧化碳与80mL蒸馏水实验的目的是________________________。
实验3：③如图3中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入CO₂，同时用传感器测定溶液的pH变化，数据采集器记录并绘制图像如B所示。反应后溶液的碱性______（选填“增强”、“不变”或“减弱”）。

实验4：④向NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，取少量溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到产生较多气泡；滴加溶液，观察到产生白色沉淀，依据有新物质生成，这两种现象都可说明CO₂能与NaOH溶液反应，写出产生白色沉淀的化学方程式__________________。
(2)稀硫酸与NaOH反应探究
实验1：①甲同学将氢氧化钠固体放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，温度变化如图4，于是他根据放热判断稀硫酸能与氢氧化钠能反应并放热的结论。其他同学认为甲同学推理不合理，理由是________________________。

实验2：②乙同学用测定溶液pH变化的方法证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，他在实验过程中测得pH变化如图5所示，则该同学是将______（填字母序号）。
a.氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中       b.稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
实验3：③丙同学在一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，也证明NaOH溶液与稀H₂SO₄发生了化学反应，依据是______（选填“原物质减少或消失”或“有新物质生成”）。从微观角度分析，此反应主要是由于______（填离子符号）两种离子发生了变化。
【拓展探究】丁同学针对丙同学反应后溶液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】图6的乙烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】
猜想一：只有Na₂SO₄；猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄；猜想三：有Na₂SO₄和NaOH。
【进行实验】
(3)为了验证猜想二，丁同学选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液进行如下探究：

实验方案	实验操作	实验现象	实验结论
方案一	取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末	______	溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二	取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液	有白色沉淀生成	溶液中有H2SO4，猜想二正确

【实验结论】通过探究，丁同学确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)其他同学针对丁同学上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe₂O₃粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，可用药品的有______（填字母，多选）。
a.Cu       b.       c.KCl       d.K₂CO₃
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。
【得出结论】无明显现象的化学反应可以从证明原物质减少（或消失）或有新物质生成两个角度探究。