【推荐1】关于低化剂的研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥密”为题展开了项目化学习。
【任务一】认识催化剂
(1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．用作催化剂的物质还可能是其他反应的反应物成生成物

B．在化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不发生改变

C．不加入催化剂化学反应就一定不能发生

D．一个化学反应可能有多种催化剂

【任务二】探究催化剂
(2)查阅资料发现氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应的探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。

步骤①现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	实验结论
试管中有极少量的气泡产生，带火星的木条没有复燃	称得氧化铜的质量为_______	_______	氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂

写出上述反应的化学方程式_________，步骤⑦的作用________。
【任务三】探究催化剂的催化效果

分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。
(3)对比分析图2中的_______(填字母)点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(4)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是________。

【推荐2】实验室常用加热氯酸钾和少量二氧化锰的混合物的方法制取氧气，写出该反应的符号表达式______________。
小明发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是他进行了如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表完成实验并记录数据：分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。

实验编号	实验药品	分解温度(℃)
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)	350
③	氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)	370
④	氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)	390

【分析数据、得出结论】
(1)通过实验__________与实验④对比，证明小明的猜想是合理的。
(2)实验所用的三种物质，催化效果由好到差的顺序是____________________。
【反思】
(1)如果要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证氧化铁的______和____________在反应前后不变。
(2)当使用同种催化剂时，可能影响催化效果的因素有____________________________。

【推荐3】某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：
【实验一】氧气制取和性质实验。现有如图1装置：
   
(1)实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为__________，应选择的发生装置是_________。（填标号，下同），收集装置是_________。
(2)用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_________。
【实验二】探究H₂O₂质量分数、温度对反应速率的影响：
设计如下表实验方案：

实验序号	H2O2质量分数/%	温度/℃	每分钟气泡数
①	30	30
②	30	20
③	15	30

(3)实验①和③的实验目的是_____________。
【实验三】探究制取氧气的适宜催化剂。
实验方案如下：
I.用等质量的MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂粉末分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成颗粒表面积相同的海藻酸钠微球，备用。
Ⅱ.取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。
   
(4)每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因__________。
(5)用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_________。
(6)从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_________。

【推荐1】某化学研究性学习小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H₂O₂）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
[提出问题]Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
[作出猜想]Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂。
[实验验证]填写表中实验一的步骤和实验二的结论

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	_________	有少量气泡放出，木条不复燃。	常温下过氧化氢溶液分解速率很慢。
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中。	_________	加入Al2O3后过氧化氢溶液分解速率很快。

[得出结论]Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂：写出该反应的文字表达式_____；该反应属于____反应 （填基本反应类型）。
[反思提高]经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验三：
实验三：
[实验目的]探究_____。
[实验步骤]
①正确称取Al₂O₃的质量（少量）；
②按实验二的步骤完成实验；
③待反应结束，将试管中的物质进行过滤，洗涤，烘干，称量；
④对比反应前后Al₂O₃的质量。
[交流讨论]如果Al₂O₃在反应前后质量不变，则说明Al₂O₃是过氧化氢分解的催化剂。
[提出新问题]小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验四：
[实验四目的]探究___

【推荐2】某化学兴趣小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉（氧化铁与铁的混合物）放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率。于是，他们对此展开探究：
【提出问题】什么物质是该反应的催化剂？
【散出猜想】猜想一：氧化铁   猜想二：铁
【实验与结论】
(1)请回答下列问题。

实验操作	实验现象	实验结论
实验Ⅰ：将ag氧化铁粉末加入到装有10mL5%过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的木条置于试管内，观察现象。	_______	猜想一成立
实验Ⅱ：将ag铁粉加入到装有10mL5%过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的木条置于试管内，观察现象。	无明显现象	猜想二_______（填“成立”或“不成立”）

【讨论交流】
(2)同学们认为实验1还不能准确地说明氧化铁是过氧化氢分解制氧气的催化剂，理由是________。
(3)实验改进后，证明氧化铁就是该反应的催化剂，写出该反应的文字表达式：_______。
【拓展探究】利用数字化实验探究不同催化剂的催化效果。分别取20mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5g二氧化锰、0.5g氧化铁，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内气压的变化如图2所示。

(4)对比分析图2中的_______点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。
(5)请从催化剂的角度解释上述两个反应里化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：________。

【推荐3】学习了MnO₂对过氧化氢的分解有催化作用的知识后。某同学想：Fe₂O₃对过氧化氢的分解能否起到类似MnO₂的催化作用呢？于是进行了如下探究。
【查阅资料】Fe₂O₃难溶于水
【猜想】I. Fe₂O₃不能改变过氧化氢的分解速率、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
II. Fe₂O₃参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. Fe₂O₃是反应的催化剂。
【实验】用天平称量m₁g Fe₂O₃，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行下图所示实验：

(1)回答下表中问题：

步骤③的现象	步骤⑥的结果	步骤⑦的现象	结论
A．有大量气泡产生； B．带火星的木条复燃	m2__________m1 (填“大于”、“小于”或“等于”)	A．有大量气泡产生； B．______________。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

(2)步骤__________(填2个步骤序号)对比的目的是证明Fe₂O₃能加快过氧化氢溶液分解的速率。
(3)步骤⑦的目的是___________________________________________。
(4)过氧化氢能被Fe₂O₃催化分解放出氧气的符号表达式为________________________，该反应的基本反应类型是__________。

【推荐1】茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢。某小组同学对茶垢清洁剂进行探究。
主要成分：过碳酸钠（化学式为：）
去渍原理：过碳酸钠溶于水有气体产生，受热易分解，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质，Na₂CO₃溶液有较好的去污效果，H₂O₂分解生成活性氧，可深层带走污垢。
【提出问题1】茶垢清洁剂溶于水生成的气体成分是什么？
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO₂、O₂、N₂。
(1)小明说：不可能含有N₂，因为_______________。
【实验验证】将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，气体带火星的木条复燃，说明该气体是O₂。
【提出问题2】茶垢清洁剂的使用效果是否与温度有关？
研究小组向两个装有10g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。

(2)加入药品前需检查装置气密性，图1装置检查装置气密性的方法是：塞紧橡胶塞后，________________。
(3)茶垢清洁剂清洗茶垢时，用______（填“冷水”或“热水”）的效果更好。
【提出问题3】茶垢清洁剂如何保存？
(4)下列物质能与茶垢清洁剂溶液反应使其变质的是______（填序号）。

A．硫酸钠

B．稀盐酸

C．石灰水

D．二氧化锰

(5)茶垢清洁剂在保存时需要注意______。
【提出问题4】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否还生成了氢氧化钠？取茶垢清洁剂的水溶液，按如图流程进行实验。

(6)溶液M呈无色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。该实验操作中的氯化钙溶液不可用氢氧化钙溶液代替的原因是______________。

【推荐2】无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。
【任务一】证明反应物的减少或消失
(1)实验一：一体化实验
该小组同学利用图4所示装置按照下列步骤展开探究。

步骤1：关闭K₁，打开K₂、K₃，将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。
步骤2：拉动注射器B的活塞至18mL，关闭K₃。
步骤3：打开K₁，将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，关闭K₁，充分振荡，观察现象。
通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是______；二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为______。
(2)实验二：数字化实验

按照图5所示进行实验，将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图6所示，则曲线______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入20mL蒸馏水的目的是______。
【任务二】证明有新物质生成
(3)实验三：产物转化法实验
完成下列表格：

	实验步骤	实验现象	实验结论
第一组	向氢氧化钠溶液中通入二氧 化碳，振荡，再往溶液中滴 加足量______	有白色沉淀生成	氢氧化钠溶液与二 氧化碳发生了反应
第二组	向氢氧化钠溶液中通入二氧 化碳，振荡，再往溶液中滴 加足量的稀盐酸	______

实验反思：第二组实验向溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象。滴加稀盐酸一段时间后有气泡产生，可能的原因是______。
(4)实验四：绿色化实验
查阅资料：①乙醇不与NaOH、Na₂CO₃、CO₂反应
②25°C时，NaOH和Na₂CO₃在乙醇中的解度如表：

物质	NaOH	Na2CO3
溶解度/g	17.3	<0.1

进行实验：如图7所示，取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶流于试管中，向试管中吹气约30秒。观察现象。

实验现象：______。
实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
【实验总结】对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：
①证明反应物减少或消失；②证明______。

【推荐3】化学兴趣小组利用图1装置探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化。
【提出问题】
足量红磷在密闭的图1容器内燃烧，火焰熄灭后，容器内是否有氧气剩余?
【猜想假设】
猜想1：有氧气剩佘；
猜想2：无氧气剩余。
【实验验证】
按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的足量红磷，红磷燃烧直至熄灭；待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。

(1)图2中画了刻度线的玻璃仪器名称是____。
(2)激光笔的作用是___。
(3)红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸(H₃PO₄)的化学方程式是____。
(4)实验过程中，燃烧匙内的白磷先未燃着的原因是_____。
【得出结论】
(5)结论1：猜想___正确。
(6)结论2：图2上用“燃烧红磷测定空气中氧气的含量”的方法是____ (填“严谨”或“不严谨”)的，其理由是____。
【拓展延伸】
图3是该小组同学在整个实验过程中，用氧气传感器测定容器内氧气浓度变化的曲线图。
(7)在图3中，___(填“A”“B”“C”“D”或“E”)点为红磷熄灭。
(8)请你解释曲线CD段、DE段氧气浓度变化的主要原因：①CD段：___；②DE段：____。

【推荐1】只有氧气才能支持燃烧吗?某学习小组对这个问题进行如下探究。
【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气或水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧?
【进行实验一】如图，向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO₂，当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO₂，钠剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后硬质玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
   
【得出结论】
(1)二氧化碳___________(选填“能”或“不能”)支持某些物质燃烧。
【反思评价】
(2)点燃酒精灯前，要先向玻璃管中通入一段时间的CO₂，其目的是____________。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么? .
【猜想与假设】
(3)黑色颗粒可能是________ (用化学式填写)。
【进行实验二】
(4)现象：黑色颗粒逐渐减少，澄清石灰水____________。
【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。
【猜想与假设】
(5)某同学对白色固体的成分做出猜想：①碳酸钠( Na₂CO₃)；②氢氧化钠( NaOH)。你认为猜想_____(填序号)一定是错误的，理由是__________。
【拓展延伸】
(6)通过以上研究，你对CO₂有何新认识?

【推荐2】某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]

名称	食用纯碱	食用小苏打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸碱性	水溶液显碱性	水溶液显碱性
热稳定性	受热不分解	270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水

[实验探究]
(1)探究两者水溶液酸碱性的差异：
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变_____色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能____溶液碱性更强．
(2)验证两种粉末的稳定性：在老师的指导下，该小组按如图所示装置进行实验操作，观察到___(填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为___，装置中棉花的作用是____．

【推荐3】小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
【作出猜想】
猜想 1.Cr>Fe>Cu；
猜想 2. Fe>Cu >Cr；
猜想 3.你的猜想是_______________。
【查阅资料】
（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】
小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管 1	试管 2	试管 3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	_______________

【结论与解释】
（1）小聪得到的结论是猜想_______________正确。
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是__________________。
【知识运用】
将铬片投入 FeSO₄溶液中，反应_________________________（填“能”或“不能”）进行。