【推荐1】以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与______________有关；
（2）通过对比实验____________和___________可知，化学反应快慢与温度的关系是____________．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是______________．
（4）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）_____

【推荐2】老师告诉小美：氯酸钾与氧化铜、氧化铁混合加热，也能较快产生氧气，于是小美进行了如下实验探究：

【查阅资料】氯酸钾的熔点为356℃，常温下稳定，在400℃以上则分解产生氧气。酒精灯加热温度为400℃∼500℃。
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂，且催化效果是三者中最好的。
【完成实验】按下表进行实验并测定分解温度。

实验编号	实验药品	分解温度
1	3.0g氯酸钾	460℃
2	3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰	248℃
3	3.0g氯酸钾和0.5g氧化铜	267℃

【分析数据，得出结论】
(1)小美从图1中选择该实验的最佳发生装置是______。
(2)在上述实验的基础上，补充实验4完成探究_______（请写出具体的实验步骤）。
(3)小美通过实验探究得出实验4的分解温度为290℃中，得到的结论有      。

A．催化剂可降低反应温度

B．催化剂可改变产物的质量

C．催化剂的质量和性质在反应前后不变

D．三种催化剂中，二氧化锰对氯酸钾分解催化效果最好

(4)经过实验证明，氧化铁可作为氯酸钾分解的催化剂（氧化铁的符号为Fe₂O₃），请写出用氧化铁作催化剂反应的符号表达式_______。
【反思】
(5)小贝认为上述实验不能证明氧化铜、氧化铁可以作氯酸钾分解的催化剂，原因是_______。

【推荐3】化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	过氧化氢溶液温度/℃	氧化铁的用量/g	收集40mL氧气所需时间/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

(1)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的部分装置，请按组装顺序写出所用到的装置代号_________。
   
(2)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是_____________；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与______________有关；通过实验_________和_________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量(        )   (选填“减小”“不变”或“增大”)。
(4)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的(         )和______________未发生改变。
(5)同学们还想探究催化剂的_________对化学反应速率是有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究：_______________。

【推荐1】实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气。小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除、CuO外，也可以作分解的催化剂。
【完成实验】按如表进行实验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①		580
②	、（质量比1∶1）	350
③	、CuO（质量比1∶1）	370
④	、（质量比1∶1）	390

【分析数据、得出结论】
(1)由实验_______与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种催化剂，催化效果最好的是_______。
【反思】若要证明也是该反应的催化剂，请你一起参与他的探究过程，并填写下列空白。
【问题】能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想】能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(3)请完善下面的表格。

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	在装有过氧化氢溶液的试管中，将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解缓慢
实验二	_______	木条复燃	_______

【结论】能加快过氧化氢的分解速率，故能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】经过讨论，有的同学认为只有上述证据，不能证明能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验，实验三：
【实验目的】
(4)探究_______。
【实验步骤】
(5)①准确称量（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，烘干，_______；④对比反应前后的质量。
【讨论】如果在反应前后质量不变，则说明可以作过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究_______。
(7)写出过氧化氢溶液在作催化剂的条件下反应的文字表达式：_______。

【推荐2】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假设：过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
实验方案：常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间。
进行实验：如图是他们进行实验的装置，此实验中B处最宜采用的气体收集方法是：_______。
实验记录：

实验编号	1	2
反应物	6% 过氧化氢溶液	6%过氧化氢溶液
催化剂	1g红砖粉	1g 二氧化锰
时间	152s	35s

结论：该探究过程得出的结论是______________。
反思：过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快，若要证明二氧化锰或红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________和_______是否改变。

【推荐3】科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
【提出问题】
小松同学用“双氧水”(过氧化氢溶液)清洗伤口时， 不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地 板上，发现有大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块也能否作过氧化氢分解的催化剂呢？ 于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块， 并用蒸馏水浸泡、冲洗、干燥，并进行以下探究。
【猜想】
水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【实验验证】
(1)

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	往试管中倒入 5ML 过氧化氢溶液， 然后将带火星的木条伸入试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液分解很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入 水泥块， 然后将带火星的木条伸入 试管中	木条复燃	______

【结论】
水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
【讨论与反思】
(2)小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢分解的催化 剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究_______________。
【实验步骤】
①准确称量水泥块的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的 物质进行过滤，洗涤， 干燥，称量。④对比反应前后水泥块质量。
【分析】
如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作过氧化氢分解的催化剂。
(3)但小华认为，要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究 实验：探究______________________。
经过实验分析得出：水泥块能做过氧化氢分解的催化剂。
(4)下列关于催化剂的说法正确的是         

A．催化剂在化学反应里能加快反应速率

B．二氧化锰在任何反应中都可以作催化剂

C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变

D．使用催化剂能增加生成的氧气的质量

E．同一个反应可以用多种物质做催化剂