【推荐1】某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。实验步骤如下：
   
（1）如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装置的气密性良好。
（2）在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷（白磷燃烧所需要的最低温度是40℃），并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）
（3）用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）
（4）待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
（5）待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c。
（6）根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。
根据以上信息，回答下列问题。
（1）集气瓶中白磷燃烧的符号表达式_____。
（2）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_____。
（3）若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式_____。
（4）组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解。咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快（5）步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是_____。
（5）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是_____
A 装置气密性不好
B 实验前集气瓶里没有装a体积的水
C 集气瓶没有冷却到室温
D 用红磷代替白磷（红磷燃烧所需要的最低温度在240℃左右）

【推荐2】课外探究小组的同学利用下图装置验证空气中氧气体积分数，实验小组同学首先按图组装好实验装置，装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间，而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸馏水下。他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃，燃烧现象为 _____________。

【提出问题】红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，瓶中是否有氧气剩余?
【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；
猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射， 白磷再次被点燃。
（1）红磷属于 _____________ （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H₃PO₄）的化学方程式为 _____________ 。
（3）根据题意，得出结论：猜想 _____________ 正确。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是 _____________ （“可行”或“不可行”）的，其理由是 _____________ 。
实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图如右图.则，在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线 AB 段、CD 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因：
（1） _____________ （2） _____________ （3） _____________

【推荐3】空气中氧气含量的再认识。
   
(实验回顾)图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置，写出红磷燃烧的符号表达式___。
(实验过程1)甲组同学使用图 1 进行实验，步骤如下：
①检查装置的气密性
②加入药品，用弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并塞紧塞子
④____
⑤观察并记录水面的变化情况
(问题提出)（1）请将上述实验步骤填充完整。
（2）有资料表明，燃烧过程中当氧气体积分数小于7%时，红磷就无法燃烧，因此通过上述实验测量结果与理论值相比_______(填“偏高”或“偏低”)。
(实验改进 1)
(查阅资料)铁生锈原理：铁和氧气、水反应生成红色物质(铁锈)。
Ⅰ.乙小组同学根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量。(已知：装置中的食盐水和活性炭的作用是加速铁生锈)
Ⅱ.8分钟后测得的实验数据如表

实验前的体积		实验后的体积
集气瓶内空气	烧杯内蒸馏水	烧杯内剩余蒸馏水
131.0mL	90.0mL	63.6mL

(交流表达)
（3）铁生锈是一个复杂过程，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[化学式：Fe(OH)₂]，写出该反应的符号表达式_______。
（4）根据表中数据计算，改进试验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%。
(实验反思)与燃烧红磷法相比，乙小组方法测定空气中氧气含量的优点是_______。
(实验再改进)在乙组实验的基础上，丙组同学设计了图 3 装置进行实验。实验前应先进行的操作是____。
(实验过程2)
步骤1：在注射器中装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋，封闭。步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹。
步骤3：不断轻轻晃动注射器，当_______，计算得出氧气约占空气总体积的1/5。

【推荐1】甲同学用如图所示装置制得CO₂，并验证CO₂能与水反应生成酸的性质。

B试管发生的现象是_____，反应方程式是_____。
乙同学在实验时闻到制得的CO₂有些刺激性气味，于是乙同学对气味的来源以及能使紫色石蕊溶液变红的酸性物质进行如下探究：
【查阅资料】大理石与稀盐酸反应产生热量；大理石无气味，稀盐酸有刺激性气味。
【提出猜想】刺激性气味来源于稀盐酸，并且混入与：
I．温度有关        II．_____        III．温度及气流的速率有关
【进行实验】实验装置如下（三个实验中所用稀盐酸及紫色石蕊溶液的体积、溶质的质量分数均相同；夹持装置已略去）。

编号	实验装置及操作	实验现象与结论
1		一段时间内无现象。
2		紫色石蕊试液变红，_____成立。
3		_____，猜想II成立。综上猜想III成立。

【拓展与思考】
（1）需在装置A、B之间增加装置C．装置C的作用是_____，装置C中药品应具有的性质是_____。
（2）将实验1的稀盐酸改为浓盐酸，紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸具有的物理性质是_____。
（3）有同学认为实验1可以省去不做也可以验证猜想。你的观点是_____（填“能”或“不能”）验证猜想

【推荐2】学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
（1）小胡设计的实验方案：取颗粒大小不同的等质量石灰石放入足量稀盐酸中，观察反应的现象。写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 _____ ，班级同学通过讨论对小胡设计的实验方案提出质疑，请你指出小胡设计方案的不科学之处是 _____ 。
【提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。
【设计并实验】
小明按照如图实验装置进行实验，并比较收集50mL二氧化碳的时间：
   

实验编号	温度（℃）	石灰石颗粒大小	稀盐酸浓度（%）	收集50mL二氧化碳的时间（S）
①	20	块状	10%	85
②	20	粉状	10%	42
③	30	块状	10%	67
④	30	粉状	10%	31

（2）实验装置还要增加一个量筒，其作用是 _____ ；
（3）实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是 _____ 。
【得出结论】
（4）通过实验中①③对比，得出的结论是 _____ ；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验 _____ （写实验编号）对比。
【交流与反思】
（5）除了上述比较反应快慢的方法外，还有比较反应快慢的方法是 _____ 。
（6）影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有 _____ ，请设计实验验证（简要写出操作步骤） _____ 。

【推荐3】真真实验小组欲亲自探究适合在实验室制取二氧化碳的药品。她们准备利用碳酸钠粉未、块状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸五种药品进行实验探究
【提出问题】上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗?
【方案设计】(1)经过讨论大家都致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳你认为原因是___。
(2)真真小组同学经过反复设计研究后确定进行如下图所示的四个实验
   
【结论分析】实验报告单如下表

实验编号	实验现象	实验结论
A	剧烈反应，迅速产生大量气泡	反应速率过快，不便于气体收集
B	剧烈反应，迅速产生大量气泡	_________
C	______	便于收集，适合在实验室制取CO2
D	一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止	因为无法持续的产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳

(3)①结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___；
②在确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，请你再写出一种需要考虑的因素：___；
【继续探究】在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
【问题引入】(4)实验结束后发现装置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生,反应后的废液中还有盐酸吗?甲同学用pH试纸测得该废液的pH=2，证明___；
(5)反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗?乙同学带着疑问取出废液中块状的固体，洗净后放入试管中， 再加入约2mL的___， 立即产生大量的气泡， 证明___。
【猜想验证】(6)既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢?
①同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许___置于试管中，加入约2mLpH=1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉未放入试管中，加入约2ml___，立即观察到有气泡冒出
【实验结论】
(7)依据(4)(5)确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到现象。结合实验(6)①②阐述其原因___；
【拓展延伸】(8)实验室用块状大理石与稀盐酸反应 pH至气泡逸出不明显后，测得残留液 pH=2,若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在下图中绘出变化趋势___。
   

【推荐1】某化学兴趣小组同学以“比较铝和锌的金属活动性强弱”为课题进行探究,下面是小华同学和小明同学探究的主要过程:
【提出问题】铝和锌两种金属,哪一种金属活动性更强?
【实验原理】小华同学利用常温下两种金属与酸反应,测定收集等体积氢气所需的时间,判断金属活动性强弱;小明同学利用金属与盐溶液的反应比较金属活动性强弱。

【进行实验】
实验一:上图是小华的实验装置图,实验中B处宜采用的气体收集方法是________。

实验编号	实验1	实验2
金属	1g表面未氧化的锌粒	1g表面打磨过的铝片
酸溶液	10mL10%的稀盐酸溶液	10mL10%的稀硫酸溶液
收集20mL氢气所需的时间	42s	64s
实验结论	根据实验现象，得出Zn____Al(填“＞” “＜”或“=”

实验二:小明的实验方案

实验步骤	实验现象	实验结论
将表面打磨过的铝片插入硫酸锌溶液中	______	金属活动性：Al＞Zn

【分析与评价】
①写出铝与硫酸锌溶液反应的化学方程式_____________；
②两位同学的实验结论刚好相反,你判断______同学实验结论错误,理由是__________。
【实验延伸】为了研究金属与酸反应的其他影响因素,小明用纯锌和纯度为90%的粗锌在相同条件下反应,发现粗锌反应速率更快。
【查阅资料】粗锌中含有铜等与酸不反应的杂质
【猜想与假设】造成粗锌反应速率更快的原因可能是___________。
【设计实验】请设计合理的实验方案验证你的猜想。

实验步骤	实验可能的现象及结论
__________	___________

【推荐2】以下是对课本测定空气中氧气的体积分数的方法的改进装置，（提示：白磷和红磷的化学符号相同，在空气中燃烧的现象和产物均相同）。白磷燃烧的最低温度只有40℃，极易燃烧消耗氧气。

（1）图1实验中，你能观察到的现象是：白磷燃烧，产生 _________ ，U 型管中A端的液面 ______ 移动至刻度“1”处。该反应的文字表达式为 _________ 。
（2）在所有的实验过程中，所用红磷或白磷均要稍过量，你认为其目的是 _________ 。
（3）若图3装置实验后集气瓶内的水面上升明显小于瓶内原空气体积的1/5，你认为出现该现象的可能原因是 __________ （说出一条即可）。
（4）这些改进装置都是先将磷封闭在密闭容器里，然后设法引燃白磷。你认为这些改进实验的优点是 ________ （说出一条即可）。

【推荐3】化学学习小组的同学们在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的大试管中，如图所示，结果同学们没有观察到明显现象，于是他们展开了如下探究．
探究一：二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
同学们取少量大试管中的液体于另一支试管中，滴加足量的稀盐酸，观察到___________证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
探究二：反应后大试管中的溶液所含溶质的成分是什么？
【提出猜想】佳佳认为溶质是Na₂CO₃；
贝贝认为溶质是Na₂CO₃和NaOH
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性，Na₂CO₃溶液呈碱性，俗称纯碱。
【实验验证】贝贝为了验证自己的猜想，进行了如下实验，请你补充完整。

实验操作	实验现象	实验结论
①取一定量大试管中的溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，过滤 ②向滤液滴加适量_______。	_______________。	贝贝的猜想成立

【实验反思】同学们联想到了氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应也观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，有同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH．请你分析上述方案中，为什么要“当测定pH小于或等于7，”才可证明发生反应了，其原因是____________。