【推荐1】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行以下探究。
【猜想】
Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后______。
【实验】用天平称量0.2g氧化铜(CuO)，取5mL5%过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
______，带火星的木条复燃.	_____g	溶液中有气泡放出，______。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为_______ 。

【推荐2】甲、乙、丙三个兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后物质质量变化进行了如图所示的探究。

(1)甲组实验中，反应前用天平称出装置的总质量，用滴管向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中加入氢氧化钠溶液，会发现有蓝色沉淀生成，反应后会观察到天平______平衡（选填“仍保持”或“失去”）。
(2)乙组实验中，用过氧化氢溶液和二氧化锰进行了实验，反应前用天平称出装置的总质量，用滴管向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，反应后会观察到天平______平衡（选填“仍保持”或“失去”），该反应中二氧化锰起______作用。
(3)通过甲、乙小组实验的探究，你得到的结论是参加化学反应的各物质的质量总和______（选填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。
(4)丙组实验中，反应前用天平称出装置的总质量，然后将盐酸倒入烧杯中，反应后天平______平衡（选填“仍保持”或“失去”），其原因是______。
(5)从微观角度对实验进行分析可知，化学反应的过程是______重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的______没有改变，原子的______没有增减，原子的______也没有变化，所以化学反应遵守质量守恒定律。
(6)对丙组实验进行反思，对该实验装置改进的方法是______。

【推荐3】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想：
I、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究：

（猜想）a.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变：
b.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变：
c.氧化铜是反应的催化剂，反应前后_________。
（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：
（1）步骤③现象是试管内有________放出，带火星木条复燃：步骤⑥的结果是_______。
（2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条_________；由此可得出结论：猜想c成立。
（3）步骤①的目的是_______。
（4）实验结论：氧化铜可以作为过氧化氢分解反应的催化剂，请写出氧化铜和过氧化氢作用的反应文字表达式_________。
Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/m1	温度/℃	二氧化锰的用量/g	收集氧气的体积/ml	反应所需的时间/S
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	12	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

甲。通过实验①和②对比可知，化学反应速率与________有关：从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是______。
乙。用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量__________（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

【推荐1】某化学实验小组的同学对催化剂产生了兴趣，通过查阅资料了解到氧化铁也能加速氯酸钾的分解。为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如下表：

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	过氧化氢溶液温度/℃	氧化铁的用量/g	收集40mL氧气所需时间/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

(1)通过实验①和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___________；通过实验②和③对比可知，化学反应速率与___________有关；通过实验___________和___________对比可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放氧的速率。
(2)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释过氧化氢溶液，产生氧气的总量___________（选填“减小”“不变”或“增大”）。
(3)若要证明氧化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需要验证它在该反应前后的___________和___________性质未发生改变。
(4)完成上述实验及数据的测定需要用到下图中的装置除A、B外还有___________。

【推荐2】某兴趣小组同学对实验室用双氧水制备氧气的条件进行如下探究实验。
(1)甲探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

本实验中，测量O₂体积的装置可选择下图中___________(选填“a”、“b”、“c”)。

实验结论：在相同条件下，___________________________，双氧水分解得越快。
(2)乙用d图装置进行实验，通过比较_______________________也能达到实验目的。

【推荐3】某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验：
【实验一】制取氧气
可选用的装置及部分药品如下：

（1）若利用过氧化氢溶液制取O₂，反应的化学方程式为______， 应选用的发生装置是_____（填装置序号）。
（2）为收集干燥的O₂，装置连接顺序是：O₂发生装置→C→_____ （填装置序号），其中发生装置的导管口应与装置C的____（填“a”或“b”）端连接。
【实验二】探究熔喷布的元素组成
（3）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间O₂，再点燃酒精灯，观察实验现象。

①装置K中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H₂O.
②装置L中澄清石灰水___，证明产生了CO₂。根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素只_______（填元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验区判断。
（4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是___________________（答一条即可） 。