【推荐1】亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。
【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。
【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。
【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)₂，生成的气体为NH₃ ；反应过程中没有任何元素化合价的改变。
【问题解决】此淡黄色固体中肯定含有镁元素和____________元素，判断的依据是__________；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为___________，此物质与水反应的化学方程式为___________。
【相关结论】空气中氮气（N₂）和氧气（O₂）的体积比约为___________，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的一个结论是_____

【推荐2】化学兴趣小组在学完常见的酸和碱的性质后，对以下问题进行了探究。
已知：Na₂SO₄溶液呈中性
(1)探究酸和碱能否发生反应：
方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续滴加稀硫酸。观察到溶液由___________色变成无色，该反应的化学方程式为___________。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9.乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。
【交流讨论】：
(2)大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是___________。大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须小于或等于7，才能证明酸和碱能发生反应。
探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分：
丙同学对探究(1)中甲同学实验后的无色溶液展开探究。
【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
【作出假设】
(3)①Na₂SO₄②Na₂SO₄和___________。
【设计实验】
(4)

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1	向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液	___________。	猜想②成立
方案2	向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后逐滴滴加NaOH溶液，并不断振荡试管	___________。

【实验反思】
(5)为了验证猜想②成立，你认为还可以选择的药品是___________(填字母序号)。

A．紫色石蕊溶液

B．Cu

C．Fe2O3

【推荐3】人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。
【活动一】探究金属的冶炼
小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。

资料：①湖泥灰主要成分是石灰石       ②铁的熔点是1535℃。
根据图文回答下列问题。
(1)图1中工匠们在炼铁过程中不断鼓入空气的目的是______
(2)不断翻炒液态生铁，是为了降低______元素的含量（填写元素符号）；钢的性能优良，钢的熔点比纯铁______（填写“高”或“低”），易于加工。
(3)工业上进行高炉炼铁时，通常加入石灰石，石灰石的主要作用是将矿石中的转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式______。
【活动二】探究金属的活动性顺序
(4)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计如下实验：

①C试管中发生反应的化学方程式为______。该反应的基本反应类型为______。
②小莉认为省略上述实验中的______（填字母），也能达到实验目的。
③试管B的溶液中减少的离子是______（填离子符号）。
【活动三】金属的锈蚀与防护
(5)对钢铁制品进行“发蓝"处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止锈蚀。
①“发蓝”过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是______。

【推荐1】天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。

开始时应 ______ （填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色CuO固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出CuO固体变红的化学方程式 __________________ 。仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成 ____________ 。
（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象与（1）相同。

请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ ______ →甲图装置（填装置编号）。
（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。

【推荐2】某化学兴趣小组根据图1所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。
   
[初步实验结果]无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。
[猜想与假设]甲组同学认为无色气体A中可能有CO₂和CO.乙组认为黑色粉末的成分中存在以下三种情况:
假设一:只含有铁。
假设二:只含有碳。
假设三:_________。
[实验与探究]
（1）为验证甲组的猜想，大家按图2进行实验:
   
当看到实验I中__________，实验Ⅲ中__________等现象时，可以确定甲组同学猜想正确。
（2）为验证乙组中假设三能否成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究。

实验方法	实验操作	实验现象	实验结果
物理方法	用磁铁靠近粉末	___________	假设三成立
化学方法	取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸。	___________	假设三成立

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式__________。
[交流与反思]在做图2所示的实验时发现其存在一个缺陷，请指出来:___________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣设计实验探究，请回答下列问题：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃绕生成CO；②白色无CuSO₄粉末遇水变蓝色③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。
【猜想】（1）猜想一：CO₂、H₂O；                    
猜想二：_____________；
猜想三：CO₂、CO、H₂O
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：
   
（2）实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想____________成立；
（3）实验过程中B装置的作用是_____________；
（4）D装置中发生反应的化学方程式是_____________；
（5）实验过程中用纯净O₂而不用空气的原因是_____________；
（6）实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是_____________。
【反思与交流】日常生活中使用含碳燃料时一定要注意通风，防止____________中毒。

【推荐1】化学实验课上,老师拿来一瓶标签有破损的试剂瓶,里面盛有一种无色溶液(如图)：

【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【做出猜想】第一组:可能是CaO溶液
第二组:可能是CaCO₃溶液
第三组:可能是CaCl₂溶液
第四组:可能是Ca(OH)₂溶液
第五组:可能是Ca(NO₃)₂溶液
【交流讨论】讨论后,大家一致认为第一组和第二组的猜想不正确。
第一组猜想不正确的原因是__________(用化学方程式表示)；
【查阅资料】CaCl₂溶液和Ca(NO₃)₂溶液均为中性.
【实验探究】

实验方案	滴加酚酞溶液	吹入CO2气体	滴加X溶液
实验操作
实验现象	②___	没有白色沉淀	产生白色沉淀
实验结论	第四组猜想不成立	③第___组猜想不成立	第三组猜想成立

根据实验现象和结论,滴加ⅹ溶液后发生反应的方程式为______________
【得出结论】第三组猜想成立,此无色溶液为CaCl₂溶液.
【反思应用】探究结束后,同学们给该试剂重新贴上标签,请你帮助分析这瓶试剂应该放到下列哪一个药品柜中?______(填序号).

【推荐2】某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应，产生气泡并闻到刺激性气味，铜片溶解，溶液呈蓝色，请你参与实验探究。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】SO₂是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体
【提出猜想】猜想一：SO₂；猜想二：SO₂和H₂；猜想三：SO₂和CO₂。你认为猜想二____（填：“正确”或“错误”），同时，猜想三不可能的原因是_____。
【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想一：CuSO₄；猜想二：CuSO₄和H₂SO₄。
【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释，并分装在A、B两支试管中，然后进行下列实验，并完成下表：

步骤	实验操作	实验现象	实验结论
步骤一	在试管A中加入少量的CuO粉末	______________	溶液中含有H2SO4
步骤二	在试管B中加入过量的NaOH溶液	______________	溶液中含有CuSO4

【探究结论】通过实验，猜想二正确。
（1）写出步骤一发生反应的化学方程式：___________________________。
（2）完成并配平方程式：Cu+H₂SO₄（浓）________________________。
【反思评价】根据化学方程式：小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜，小李认为不适宜，理由是_________________________。

【推荐3】化学小组在将NaOH溶液滴入CuSO₄溶液的过程中，观察到产生不同颜色的沉淀。
【查阅资料】
(1)在酸性条件下，NaOH与CuSO₄在溶液中可反应生成Na₂SO₄和Cu₄(OH)₆SO₄(碱式硫酸铜)。
(2)Cu₄(OH)₆SO₄为不溶于水的绿色物质，加热不易分解，与酸反应有CuSO₄和水生成。
(3)Cu(OH)₂在80℃℃以上时可分解生成CuO。
【做出猜想】
Ⅰ．Cu(OH)₂；Ⅱ．_____；Ⅲ．Cu(OH)₂和Cu₄(OH)₆SO₄

操作	现象	结论及化学方程式
取少许沉淀于试管中，加热至100℃	产生_____色固体	沉淀中含有Cu(OH)2，猜想Ⅱ不成立，写出NaOH与CuSO4在溶液中反应的化学方程式_____。
另取少许沉淀于试管中，加入足量稀硝酸，再滴加_____溶液	沉淀先溶解，后又产生白色浑浊	猜想Ⅲ成立。请写出产生浑浊的化学方程式_____。

【探究二】利用传感技术揭示NaOH与CuSO₄在溶液中反应的过程。
【进行实验二】取10mL1.6%的CuSO₄溶液于烧杯中，逐滴滴加0.4%的NaOH溶液，实验现象记录如表，用pH传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图。

NaOH溶液的体积/mL	实验现象
	绿色沉淀	蓝色沉淀	上层清液颜色
0.00~2.00	产生	无	蓝色
2.00~15.00	增加	无	浅蓝色
15.00~18.00	减少	产生	无色
18.00~20.00	更少	增加	无色

   
【结论与分析】由上述表和图推知，CuSO₄溶液显_____性(填“酸”“中”或“碱”)，与NaOH反应产生蓝色沉淀的pH范围是_____，Cu₄(OH)₆SO₄可与_____反应。(填物质化学式)